河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题.doc

河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题

河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题

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河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题（A部）（含解析）
第I卷(选择题)
一、单选题
1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
【答案】D
【解析】
A．NH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；B．NH3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。
点睛：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答。
2.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+
A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；
③HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；
④同主族从上到下，金属性增强，K>Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；
⑥电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确；
综上所述，①④⑤⑥正确，答案选B。
3.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A. 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B. 离子的还原性：S2->O2->Br->I-
C. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小则粒子半径S2->C1->K+>O2->A13+，A项错误；
B．非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->O2-，B项错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，C项错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，D项正确；
故选D。
4.下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A. CH3Cl B. 羟基
C. CO2 D. C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 正确的是，故A错误；
B. 正确的是，故B错误；
C. 正确的是，故C错误；
D. 乙烯的结构式为CH2=CH2，其电子式为，故D正确；
所以答案选D。
【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
5.有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（ ）种元素
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】左下角是质子数，质子数相同的核素为同种元素，不难看出一共有3种元素：氩、钾、钙，答案选B。
6.下列排列顺序不正确的是（　　）
A. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 最高正化合价：Cl>O>P
D. 热稳定性：HCl >HBr > HI
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，故A正确，但不符合题意；
B. 非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确，但不符合题意；
C. Cl、O、P最外层电子数分别为7、6、5，Cl、P最高正化合价分别为+7、+5，氧元素没有最高正价，则最高正价：氯>磷>氧，故C错误，符合题意；
D. 非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢<溴化氢<氯化氢，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B. 化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。
【详解】A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；
B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；
D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；
故选D
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。
A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A. 离子半径：Y＜Z
B. 氢化物的沸点：Y＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
【答案】D
【解析】
【分析】
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。
【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+＜O2-，故A错误；
B. 水分子间形成氢键，氢化物沸点：H2S＜H2O，故B错误；
C. S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C错误；
D. 由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。
【点睛】本题考查原子序数、半径大小关系的比较等，推断元素是解题的关键，D中注意还可以形成有机钠盐。
10.已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】已知R2-有b个中子，核外有a个电子。阴离子的核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元秦R原子可以表示为。故选B。
11.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)
A. mol B. (A-N)mol
C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol
【答案】D
【解析】
【详解】HmX分子的相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，①非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故正确；②非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故错误；③化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3 属于共价化合物，含有共价键，故错误；④同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故正确；答案选D。
点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。
13.下列说法不正确的是（ ）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；
答案选A。
14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ）
A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D. W与Y通过离子键形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；据以上分析解答。
【详解】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl； 
A、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故A正确； 
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确； 
C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最强，所含的元素是Cl，故C正确；
D、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物CS2，故D错误；  
综上所述，本题选D。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则Y为O元素；Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素；W 与X 同主族，最外层电子数相同，且X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，则X的最外层电子数为=4，则X为C，W为Si，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，
A．电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；
B．Y 分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，分别含离子键、共价键，故B错误；
C．X为C，X 的最高价氧化物对应的水化物碳酸，碳酸是弱酸，故C错误；
D．非金属性Y>W，Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强，故D正确；
答案选D。
16.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）

W
X

Y

M
Z

A. 氢化物沸点：X＜W
B. 氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
C. 化合物熔点：Y2X3＜WX
D. 简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，M与X同主族，则M为S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，M为S；
A．H2O和NH3分子间均有氢键，且H2O常温下为液体，NH3为气体，则H2O的沸点大于NH3，故A错误；
B．最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；
C．Al2O3为离子晶体，NO为分子晶体，且常温下为气体，则熔点Al2O3＞NO，故C错误；
D．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，故D正确；
故答案为D。
17.X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）
A. 原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B. 原子序数：N＞M＞X＞Y
C. M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等
D. 碱性：M(OH)2＞YOH
【答案】C
【解析】
【分析】
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+＞X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。
【详解】A．Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；
B．Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；
C．N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；
D．Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性：YOH＞M(OH)2，故D错误；
故选C。
【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。
18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X
【答案】C
【解析】
【分析】
在短周期主族元素中，核外电子数是9的元素是F，所以X是F，最外层电子数是最内层一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S，所以Z是S，则W就是Cl。
【详解】经分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；
A.原子半径由小到大的顺序是：X W ZY，故A错误；
B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有离子键没有共价键，故B错误；
C.Y、W最高价氧化物对应水化物分别是：NaOH、HClO4，分别为强碱和强酸，氧化铝为两性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化铝，故C正确；
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HF HCl H2S ，故D错误；
本题答案为C。
19.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；W与Z同主族；R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是（ ）
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D. ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题。
【详解】由分析知：X为Na元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素；
A．X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2，故A正确；
B．O比S非金属性强，则H2O比H2S稳定，H2O分子间存在氢键，其熔沸点比H2S高，故B正确；
C．元素的非金属性S＞C＞Si，则元素C、Si、S最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．SiO2、CO2、SO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，但SiO2不溶于水，故D错误；
故答案为D。
20.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. H2与H3中不存在氢键 B. O2 与O4互为同位素
C. C60 分子中有范德华力 D. N5+中含有35个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，A选项正确；
B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B选项错误；
C．C60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，C选项错误；
D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34，D选项错误；
答案选A。
21.已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-
C. 离子还原性：Z（n+1）-＞Wn- D. 单质还原性：X＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】
由题干信息可知，X、Y、Z、W原子序数都不超过18，aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A选项错误；
B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B选项错误；
C．非金属越强，对应离子的还原性越弱，因此，离子的还原性：Z(n+1)-＞Wn-，C选正确；
D．金属性越强，单质的还原性越强，金属性X<Y，则单质的还原性：X<Y，D选项错误；
答案选C。
【点睛】电子层结构相同的离子，简单阳离子是原子失去最外层电子之后得到的，而简单阴离子与其原子的电子层数相同，核电荷数越大的离子，其半径越小。
22.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A. 气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W
B. W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构
C. X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D. 常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，则Y为F元素，最外层电子数为7，则X为N元素；X与Z同族，则Z为P元素；W与Z的最高化合价之和为8，磷元素最高价为+5价，W的最高价为+3价，且W原子半径小于Z，则W为B元素，以此解答该题。
【详解】由分析知：W为B元素、X为N元素、Y为F元素、Z为P元素；
A．元素的非金属性N＞P＞B，则气态简单氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞BH3，即X＞Z＞W，故A错误；
B．B和F可组成BF3，其中F最外层达到8 电子稳定结构，而B最外层只有6个电子，故B错误；
C．X为N元素，最高价氧化物对应水化物是HNO3，为强酸，故C正确；
D．与B同族且相邻元素的单质为Al，在常温下遇浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误；
故选：C。
23.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+11
【答案】C
【解析】
短周期元素X和Y可以形成型化合物,则X为第ⅣA族元素、Y为第ⅠA或ⅤⅡA族,型化合物可能为、, A、若化合物为,则符合,故A正确;B、若化合物为,则符合，故B正确; C、形成型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,故C错误; D、若化合物为,则符合,故D正确;故选C。

24.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. Q位于第三周期ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，Y的化合价只有-2价，则Y为O元素；X的原子半径比Y的原子半径小且只有+1价，则X为H元素； M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，因为F没有正价，所以M为C1元素；Z元素最低负价为-3价，最高价为+5价，且Z的原子半径小于M的原子半径，则Z为N元素； Q只有+1价，R只有+2价，Q、R的原子半径均大于M的原子半径，且R的原子半径大于Q的原子半径，故Q为Na元素，R为Ca元素，综上， X为H元素， Y为O元素， Z为N元素，M为C1元素，Q为Na.元素，R为Ca元素。
【详解】A．由分析可知，Q为Na元素，位于第三周期IA族， A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3∙H2O，HNO3属于酸、NH4NO3属于盐、NH3∙H2O属于碱，B正确；
C．由分析可知，Z、M分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，都是强酸，C正确；
D．由分析可知，M、Q、R分别为：Cl、Na、Ca，简单离子分别为Cl-、Na+、Ca2+，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：M->R2+>Q+， D错误；
故选D。
【点睛】本题易错选B，H、N、O三种元素组成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本选项考查的是碱，只能是NH3∙H2O。
第II卷(非选择题)
二、推断题
25.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答：
(1)A在元素周期表中的位置______，B的离子结构示意图_______，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式______。
(2)C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为_______；元素D最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____(用元素符号表示)。
(4)写出证明Cl比D非金属性强的离子方程式：________。
(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________。
【答案】 (1). 第二周期第ⅥA族 (2). (3). (4). (5). HIO4 (6). Cs>K>Al (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种元素它们的质子数依次增多，①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱，则B为铝元素；③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；⑥C为钾元素，E、C同主族，E比C多两个电子层，则E为Cs元素，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A为O元素，是第8号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；B为Al元素，核电荷数为13，其离子结构示意图为；D为I元素，化合物NH4I为离子化合物，电子式为；
(2)C为K元素，质子数为19，K的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，则其质量数为22+19=41,其化学符号为K+；元素D为I元素，位于第ⅦA族，最高正价为+7价，元素D最高价氧化物的水化物化学式为HIO4；
(3)同一周期元素金属性从左至右依次减弱，则金属性：Na>Al，同一主族元素金属性至上而下金属性依次增强，则金属性：Cs>K>Na，因此金属性：Cs>K>Al；
(4)非金属越强单质的氧化性越强，所以Cl2+2I-=2Cl-+I2可以证明Cl比I非金属性强；
(5)Cs还原性很强，可将冷水中的氢还原为氢气，其离子反应方程式为2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑。
26.A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-→D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。
【答案】 (1). (2). H-O-H (3). 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (4). Na＞N＞O＞H (5). (6). 离子键 非极性共价键
【解析】
【分析】
10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，B+和F2-为单核微粒，可知B+为Na+，F2- 为O2-，由C和E的组成元素相同可知，C为OH-、E为H2O；由反应A++C-→D+E，可知，A为NH4+、D为NH3。
【详解】(1)D为NH3，结构式为，电子式为，E为H2O，结构式为H-O-H，故答案为： ；H-O-H；
(2)实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
(3)Na在短周期元素中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，故答案为：Na＞N＞O＞H；
(5) B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的是Na2O2，为离子化合物，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键。
【点睛】本题从粒子的结构考查元素推断，注意题中要掌握的10电子粒子有：简单离子：Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-，复杂离子：NH4+、H3O+、OH-，分子：H2O、NH3、CH4