江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第四次月考试题.doc

江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第四次月考试题

江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第四次月考试题

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江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第四次（4月）月考试题
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO B. 氯离子的结构示意图：
C. H2S的结构式：H—S—H D. 过氧化氢的电子式：
3 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA
B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA
D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA
4.根据最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A.和生成是吸热反应 B.在该过程中，断键形成和
C.和生成了具有极性共价键的
D.状态I→状态III表示表示与反应的过程
5.下列说法中正确的个数是（ ）
①化学反应的本质是有旧键的断裂和新建的形成 ②共价化合物均是非电解质
③金属单质在反应中失去电子数越多，其还原性越强
④金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
⑤化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合
⑥化学键包括离子键、共价键、氢键
⑦同主族元素的单质熔沸点从上到下逐渐升高
⑧液态氯化氢能导电，所以氯化氢是电解质
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. NF3
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氢键是一种较弱的化学键
B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
9.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应
处于平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量
A.②③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②④⑦
10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl >C >Si

C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气
11.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A. Na+不断向“水电池”的正极移动 B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C. 负极反应式：Ag - e－=Ag+ D. MnO2发生还原反应
12.对于密闭容器中的可逆反应：，，下和随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.点的正反应速率比点的大
B.点处反应达到平衡
C.点和点处不相等
D.点

13.已知20℃时，将5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊;50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大为原来的（ ）
A. 1.5倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 5倍
14. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）
A. B离子的半径大于C离子的半径
B. 将C单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物
15.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b
D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
16.在恒温恒容的2L密闭容器中，充入气体和气体发生反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成，反应前后体系压强之比为。则下列说法正确的是（ ）
A.气体的平衡转化率大于气体的平衡转化率
B.物质的聚集状态一定是气体
C.平衡后C的物质量浓度为0.8mol/L
D.从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1

二、填空题（本题共5小题，共52分）
17.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①

2
②
③

④
⑤
⑥
⑦

3
⑧

⑨
⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。
(2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为__________________________（填离子符号）。
(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________。
(5)已知分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
18. （8分）I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应化学方程式为_______________________　
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ（3）实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa溶液 　　　B.NaNO3溶液　　　　C.KCl溶液 　　 D.Na2CO3溶液
（4）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
19.（12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)元素W在周期表的位置_________________，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________。
(3)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Y单质和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_________________________。
20. （10分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。
(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”) 写出其电极反应式式：__________________。
(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为
______________________________________________________。
(4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式： ．

21.（12分） 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
实验装置：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

Na2SiO3溶液

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
（2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

2023届高一年级第四次月考化学试卷答题卡

一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答

二.非选择题（本题共5小题，共52分）
17.(10分)
（1）
（2）

（3）
（4）
（5）

18、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）

19、（12分）
（1）
（2）

（3）
（4）

20、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）

21、（12分）
I（1）
（2）
II（1）

（2）

2023届高一年级第四次月考化学试卷答案
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
B
C
D
C
B
B
D
D
A
C
C
A
C
D
B
B

17、（10分）
【答案】 (1)第二周期第IVA族 (2) S 2－＞Cl－>Na+ (3)Na＋
(4) LiOH＋H＋＝Li＋+H2O (5) NH4++OH－NH3↑+H2O
18、（8分）
【答案】 (1) 3A（g）＋B（g）2C（g） (2) 乙＞甲＞丙 (3) AC (4) BC
19、（12分）
【答案】 (1). Al＞P＞N
(2) 第三周期第ⅤA族 P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (3) SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 (4) Al2O3+3C+N22AlN+3CO
20、（10分）
【答案】 (1) 镁片（1分） 2H++2e-=H2↑ (2) 铝片（1分） 2Al－6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（3）PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) （4）CH3OCH3﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+
21、（12分）
【答案】 Ⅰ (1) D (2) BC
Ⅱ (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 （2） E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3-