广东省普宁市大长陇中学2021届高三化学下学期第一阶段考试试题.doc

广东省普宁市大长陇中学2021届高三化学下学期第一阶段考试试题

广东省普宁市大长陇中学2021届高三化学下学期第一阶段考试试题

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8

广东省普宁市大长陇中学2021届高三化学下学期第一阶段考试试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．新冠病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．济南钢铁集团冶炼特种钢
2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A
B
C
D

将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧

酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化学科学的形成与发展的认识及事实不正确的是（ ）
A．化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段
B．现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展
C．屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖
D．1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了核糖核酸的人工合成
4．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 (   )
A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应
6．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）
A．胶体的凝聚 B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动 D．胶体的电泳
7．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
8．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为18的Cl： B．HCl的电子式：
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl- D．氯原子的结构示意图：
9．已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，如果溶液中还有，那么c()应为(　　)
A．0.1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（ ）
A．常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
B．标准状况下，44 g CO2所含的氧原子数目为2NA
C．室温下，1mol H2中含有NA个氢分子
D．标准状况下，11.2 L 水中含有水分子为NA。
11．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H2↑
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H＋+OH－===H2O
C．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O
12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+
B．含有大量的溶液：、Na+、、
C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I-
D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+
13．在指定环境中，一定能大量共存的离子组是
A．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、
B．在pH=1的溶液中：、、Na+、Fe2+
C．与铝反应放出氢气的溶液中：K+、、、Mg2+
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+、
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2=CO+2HClO
B．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D．向硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
15．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反成，下列说法错误的是（ ）
A．作氧化剂，发生还原反应 B．既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：> D．每生成3mol转移电子的物质的量为6mol
16．已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL， 向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（   ）
A．FeI2 的物质的量浓度约为1 mol/L
B．完全反应时转移电子0.2 mol
C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+

第II卷（非选择题）
17．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

(1)请指出仪器a的名称____________________，仪器b的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)在装置D中可观察到的实验现象是_________________________________________；在装置E中可观察到的实验现象是____________________________________________；在装置F中可观察到的实验现象是____________________________________________。在装置G中可观察到的实验现象是____________________________________________。
(3)装置B的作用为___________________，装置C的作用为__________________，装置H的作用为__________________________________，
(4)、装置B与装置C的位置能否互换?___________________
写出装置H的化学方程式________________________________________。

18．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0

请回答下列问题：
（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

19．CO2 资源化对环境保护具有重大意义，因此将CO2转化为CH4的技术成为科学研究的热点。CO2甲烷化反应为: CO2(g) +4H2(g)==CH4(g) +2H2O(g),该反应又称Sabatier反应。回答下列问题:
(1)已知: CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ∆H1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2
相关的化学键键能数据如下表所示:

Sabatier反应的∆H=____ (用 ∆H1、∆H2表示)，根据上表数据估算∆H____ kJ . mol -1。
(2)在一定温度下，提高CO2平衡转化率的方法有_____、_____。
(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示:

CO2甲烷化应该选择的压强约为____ Mpa; CH4的产率小于CO2转化率的原因是_____________。
(4)在总压为p MPa的恒温恒压密闭容器中，投入1molCO2. 4 mol H2进行上述反应，达到平衡后，若CO2的转化率和CH4的产率均为,则该反应的平衡常数Kp= _______ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5) CO2 转化为CH4也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。

电解过程中，阴极室，阳极室的KHCO3溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为________; 若生成1 mol CH4. 理论上阳极室生成混合气体的体积为_____l, (标准状况，忽略气体的溶解)。

20．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。
（2）C的结构简式为_____。
（3）富马酸的结构简式为_____。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

参考答案
1．C
【解析】
【分析】
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。
【详解】
A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；
B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；
C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；
D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段对化学物质结构进行分析，故A正确；
B．现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展，也推动其他相关学科的发展，故B正确；
C．屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，故C正确；
D．1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成，故D错误；
综上所述，答案为D。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．食盐的主要成分是NaCl，但含KIO3，是NaCl和KIO3的混合物，不属于盐，A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，B错误；
C．氢气是单质，二氧化硫是氧化物，硝酸是酸，烧碱是NaOH，是碱，硝酸钾是盐，C正确；
D．石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，不是碱，D错误；
故选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。
A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；
C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
6．A
【解析】
【分析】
胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；
B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；
C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；
D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；
答案选A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.溴化氢为共价化合物，书写电子式时不需要加括号，故A错误；
B.溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B正确；
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C错误；
D.氯离子的结构示意图为：，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．中子数为18的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，表示为，故A正确；
B．HCl属于共价化合物，原子间以共用电子对成键，电子式为，故B正确；
C．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．氯原子的核外有17个电子，原子结构示意图为，故D错误；
故选D。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42−物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，
答案选C。
【点睛】
考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．3.2 g O2的物质的量为，O原子个数为(0.1×2)NA=0.2NA，3.2 g O3的物质的量为，O原子个数为(×3) NA =0.2NA，两者所含O原子个数相同，A正确；
B．44 g CO2的物质的量为，O原子的物质的量为2mol，数目为2NA，B正确；
C．1mol H2中含有氢分子个数为N=nNA=NA，C正确；
D．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误；
故选D。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A不正确；
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为可溶性的盐，离子方程式为H＋+OH－=H2O，B正确；
C．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；
答案为A。
12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；
B．与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝和碳酸根，故不能大量共存，B错误；
C． ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液含有大量的H+或OH-，在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误；
故选A。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、不发生任何反应，故A符合题意；
B．在pH=1的溶液呈酸性，在酸性环境下Fe2+与发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B不符合题意；
C．与铝反应放出氢气的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液显碱性，Mg2+与OH-不能大量共存，若溶液显酸性，和不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液既可显酸性又可能呈碱性，若溶液显酸性则ClO-与H+不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，故离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓ +2HClO，A错误；
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C. 用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3∙H2O+SO2=2 ++ H2O，C错误；
D. 硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3 ↓+3，D正确；
答案选D。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．I由+5价降为0价，作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．I由+5价降为0价，得到还原产物，I由-1价升为0价，得到氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，该条件下氧化性：>，故C正确；
D．I由+5价降为0价，得5个电子，每生成3mol转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选D。
16．A
【解析】
【分析】
由信息可知，还原性为HSO3->I->Fe2+，通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色，可知此时HSO3-、I-均被完全氧化，n（Cl2）==0.2mol，设FeI2、NaHSO3的物质的量均为n，由电子守恒可知2n+n×（6-4）<0.2mol×2，解得n<0.1mol，以此来解答。
【详解】
A. 由上述分析可知，FeI2、NaHSO3的物质的量均略小于0.1mol，满足亚铁离子只有小部分被氧化，则FeI2的物质的量浓度约为0.1mol÷0.1L=1mol⋅L−1，故A正确；
B. 由氯气得电子数可知，完全反应时转移电子为0.2mol×2×(1−0)=0.4mol，故B错误；
C. 还原性为HSO3->I->Fe2+，则通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是HSO3-，最后被氧化的离子是Fe2+，故C错误；
D. 亚铁离子只有小部分被氧化，则反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO、Fe2+和Fe3+，故D错误；
故选：A。
17．分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 湿润的淀粉KI试纸变蓝 先变红后褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O 吸收多余Cl2 不能 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】
【分析】
实验室制一般用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，因此A中烧瓶里盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸，制出的Cl2中含有HCl和H2O，B中的饱和NaCl可除去Cl2中的HCl，C中的浓H2SO4可除去水蒸气，干燥的Cl2不能使D中干燥的布条褪色，Cl2遇见E中湿润的布条可生成具有强氧化性的HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，使其褪色，Cl2具有较强的氧化性，可以与F中的KI反应，Cl2+2I-=2Cl-+I2，使淀粉KI试纸变蓝，G中的石蕊通入Cl2后先变红，后褪色，最后H中的NaOH将Cl2吸收，防止污染空气。
【详解】
（1）根据分析，仪器a是分液漏斗，仪器b是圆底烧瓶，装置A中发生浓盐酸与二氧化锰的反应，MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
（2）根据分析，干燥的氯气没有漂白性，则装置D中干燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯酸，具有漂白性，则E中的现象为：湿润的有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以把碘化钾氧化物碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则装置F中的现象为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成的HCl可使石蕊溶液变红，生成的HClO具有漂白性，又使溶液褪色，则G中的现象为先变红后褪色；
（3）根据分析，装置B的作用为除去C12中的HCl；装置C的作用为除去C12中的H2O；装置H的作用为吸收多余C12；B和C不能互换，若互换后，会从B装置中带出H2O；H中发生氯气与氢氧化钠的反应，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
18．将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去 BC ＜ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3.2≤pH＜6.2或3.2~6.2 2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3CO2↑ (NH4)2SO4
【解析】
【分析】
（1）三价铁离子容易除去，所以要把二价铁离子转化为三价铁离子，考虑除杂过程不引入新的杂质；
（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
（3）堆浸后溶液中有铜离子和氢离子，加入铁粉后与铜离子和氢离子；
（4）pH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
（5）NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳；
（6）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑。
【详解】
（1）根据表中数据可知三价铁离子容易除去，所以要将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去，选用，除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，
故答案为：将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去；BC；
（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜；
（3）堆浸后溶液中有铜离子和氢离子，加入铁粉后与铜离子和氢离子，反应生成海绵铜的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
故答案为： Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu；
（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2．故除铁pH范围为：3.2～6.2，
故答案为：3.2～6.2；
（5）NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳，离子方程式：2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3CO2↑ 。
故答案为：2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3CO2↑
（6）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4，
故答案为：（NH4）2SO4。
【点睛】
本题属于工艺流程图方面题目，解题关键：明确实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，难点（5）Zn2+和HCO3-双水解生成Zn2(OH)2CO3，按质量守恒定律写出方程。
19．2∆H2－∆H1 -154 增大压强、减小产物浓度 提高H2和CO2的投料比、增大H2浓度 0.1 有其它含碳的副产物 MPa－2 9CO2+8e－+ 6H2O=CH4+ 8HCO 224
【解析】
【分析】
【详解】
(1)已知： CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ∆H1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2
则根据盖斯定律，将②×2-①可得CO2(g) +4H2(g)==CH4(g) +2H2O(g)，故其焓变∆H=2∆H2－∆H1，根据化学键的键能数据，∆H=kJ/mol=-154 kJ/mol，故本题答案为：2∆H2－∆H1；-154；
(2)提高CO2平衡转化率，只有使平衡正向进行，所以可增大压强、减小产物浓度，提高H2和CO2的投料比、增大H2浓度等，故本题答案为：增大压强、减小产物浓度；提高H2和CO2的投料比、增大H2浓度；
(3)当压强为0.1MPa时，甲烷的含量最高，所以CO2甲烷化应该选择的压强约为0.1MPa ，由于反应过程中，有其它含碳的副产物产生，所以CH4的产率小于CO2转化率，故本题答案为：0.1；有其它含碳的副产物；
(4)根据化学方程式列出三段式为：

则CO2的物质的量分数为，同理H2的物质的量分数为，CH4的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，则Kp==MPa－2，故本题答案为：MPa－2；
(5) 电解过程中，阴极是通入二氧化碳，转化为甲烷，电极反应式为9CO2+8e－+ 6H2O=CH4+ 8HCO；生成1 mol CH4时，转移了8mol电子，根据电子得失守恒，理论上阳极室生成2mol氧气，同时产生的8mol碳酸氢根能产生8mol二氧化碳，一共产生了10mol的混合气体，在标准状况下，所占体积为224L，故本题答案为：9CO2+8e－+ 6H2O=CH4+ 8HCO；224。
【点睛】
第(5)小题，电解过程中，阴极室，阳极室的KHCO3溶液浓度基本保持不变，所以阴极产生的8mol碳酸氢根移动到阳极，并且转化为8mol二氧化碳，再加上阳极产生的2mol氧气，一共产生了10mol的混合气体，此为易错点。
20．环己烷 取代反应 取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无 44.8 、
【解析】
【分析】
A为环己烷，环己烷与Cl2光照发生取代反应生成B，B的结构简式为，B与NaOH乙醇溶液、共热发生消去反应生成环己烯，环己烯与Br2/CCl4发生加成反应生成C，C的结构简式为；酸化得富马酸，富马酸的结构简式为，富马酸与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”。
【详解】
（1）A的化学名称为环己烷，由A生成B为环己烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成和HCl。
（2）环己烯与Br2/CCl4发生加成反应生成C，C的结构简式为。
（3）酸化得富马酸，富马酸的结构简式为。
（4）通常用KSCN溶液检验Fe3+，则检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应生成2molCO2，标准状况的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有、。