2022届高考化学一轮复习-专题三-离子反应2检测.docx
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1、2022届高考化学一轮复习 专题三 离子反应2检测2022届高考化学一轮复习 专题三 离子反应2检测年级:姓名:- 20 -专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.2021广东广州阶段训练下列离子方程式正确的是()A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.用小苏打治疗胃酸过多: HC+H+CO2+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O2.2021广州三校联考改编下列离子方程式正确的是()A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si+2H+H2S
2、iO3B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C+2Al3+3H2O3CO2+2Al(OH)3D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+5I-+6H+3I2+3H2O3.2020湖南四校摸底调研联考下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是()ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水CFeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.2021四川泸
3、州模拟双选根据下列事实书写的离子方程式错误的是()A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si+2H+H2SiO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSD.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2+Cu2+S+2H2O5.2021江西南昌摸底考试下列解释事实的方程式正确的是()A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C+Ca2+CaCO3B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C+2H
4、2OH2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H+NAg+NO2+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O6.图表结合新形式向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。下列说法不正确的是()实验实验现象滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1 mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀A.ab段发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+5
5、H2O2Fe(OH)3+Cl-+4H+B.de段发生的主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClOC.c、f点对应溶液pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-D.向c点对应溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出7.2021河南洛阳一中月考改编,15分明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.33.0回答下列问题:(1)操作的名
6、称是;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是。(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是;流程中“调pH”的合理范围是。(3)已知滤渣中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式:;流程中加入适量C物质的化学式为。(4)明矾净水的原理是;向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为。(5)常温下,Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1.010-5 molL-1,则KspFe(OH)3=。考点2 离子共存8.2021安徽合肥调研下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、N、S、S2B.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、I-C.与Al反应放出H2的溶
7、液中:Na+、N、HC、SD.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:Na+、K+、Al、C9.2021四川成都检测常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液:Na+、Mg2+、S2-、Cl-B.pH=7的溶液:Fe3+、K+、N、SC.=11014的溶液:K+、N、Cl-、SD.由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液:K+、Na+、Al、S考点3 离子的检验与推断10.2021安徽示范高中名校联考某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S、S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸
8、检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤, 向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是11.2021天津八校期中联考双选某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是()A.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3+、B
9、a2+和H+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-12.2021福建师范大学附中阶段考试某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、HC、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有Na2SO4,可能不含有CB.原溶液中一定含有的阴离子只有OH-、Al、CC.原溶液中含C与Al的物质的量之比为34D.a-d=13.2020天津新华中学月考,12分水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义。某地区大
10、气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液,经离子色谱检验确定含有以下离子N、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、S、N、C、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将N还原为氨气。回答下列问题:(1)气体1的电子式为。(2)生成沉淀1的离子方程式为。(3)沉淀2的成分是(填化学式)。(4)溶液3气体2的离子方程式为。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中含量较低(填离子符号)。(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。一、
11、选择题(每小题6分,共60分)1.2021广东珠海摸底测试下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC2.2021四川成都七中入学考试改编下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl3溶液与石灰乳反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3B.已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),向
12、NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:N+Fe2+2Ba2+3OH-+2SFe(OH)2+2BaSO4+NH3H2OD.NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+C3.新形式向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()A.a:Cl-b:K+c:Cd:HCB.a:K+b:Cc:Cl-d:HCC.a:K+b:Cc:HCd:Cl-D.a:K+
13、b:HCc:Cl-d:C4.2021江苏南通期中改编下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是()微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、S、C少量醋酸2H+CCO2+H2OBN、Fe2+、Br-、S2-过量氨水Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NCNa+、K+、S、Cl-过量Ca(ClO)2Ca2+SCaSO3DH+、Na+、I-、Cl-适量NaNO36I-+2N+8H+2NO+4H2O+3I25.2021河南名校一联对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是()选项离子方程式类推A家庭漂白原理:Ca2+2
14、ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOB向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C用石墨电极电解NaCl饱和溶液:2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-用石墨电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-D明矾净水:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+硫酸铁净水:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+6.2021江苏苏州期中改编室温下,下列各组离子在指定溶液中能大
15、量共存的是()A.0.1 molL-1 KI溶液:Na+、K+、Mn、CB.0.1 molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S、HCC.0.1 molL-1 HCl溶液:Ba2+、Fe2+、CH3COO-、ND.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、Cl-7.与具体情境和信息结合考查离子反应双选K2Cr2O7是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(As)和Fe2+的废水,生成FeAsO4沉淀。下列说法不正确的是()A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用碱式滴定管量取B.乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5Cr2
16、+3HOCH2CH2OH+40H+10Cr3+6CO2+29H2OC.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(As)和Fe2+的废水的离子方程式为Cr2+As+12H+Fe2+2Cr3+FeAsO4+6H2OD.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色(Cr),是因为溶液中存在平衡Cr2+3H2O2Cr+2H3O+8.新形式2021湖北武汉质检现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现
17、象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+9.新形式2021安徽六校一联改编A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取N
18、H310.2021浙江名校联考生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL-1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、Al、OH-D.生成沉淀的离子方程式为HC+Al+H2OAl(OH)3+C二、非选择题(共28分)11.新素材2021湖南雅礼中学第三次月考,14分碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质
19、溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn1-xFe2O4,其工艺流程如图所示:(1)已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的相同,则铁元素的化合价为。(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:。(3)“调铁”工序的目的是调整滤液B中铁元素的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:、。若测得滤液B中c(Mn2+)+c(Zn2+)=a molL-1,
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