2022届高考化学一轮复习-第1章-认识化学科学-第1节-钠及其化合物教案-鲁科版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物教案 鲁科版2022届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物教案 鲁科版年级:姓名:- 17 -第1节钠及其化合物考纲定位要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na、K的检验方法。钠及其氧化物知识梳理1钠的主要性质及应用(1)物理性质:银白色,金属光泽,0.97 gcm3,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.81 ,沸点为882.9 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与
2、H2O反应:2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究:Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释与乙醇反应:2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。与酸(HCl)反应:2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应:2Na2H2O=2NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理即可)。与熔融盐TiCl4反应:4NaTiCl4Ti4NaCl。(3)钠的保存与用途保存:少量钠保存在煤油或石蜡油中。制备与用途:辨易错(1)Na在空气中露置,首先生成Na2O2。()(2)Na投入CuCl2溶液中,有红色固体生成。()(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回
3、原试剂瓶中。()(4)金属钠可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中。()(5)把钠投入NH4Cl溶液中,可以生成两种气体。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)2钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质2Na22强氧化性的五个表现遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化
4、产物为O2。遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2,既表现氧化性又表现还原性。辨易错(1)Na2O与Na2O2中的阴、阳离子个数比相同。()(2)Na2O与Na2O2和水反应均生成NaOH,二者均为碱性氧化物。()(3)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。()(4)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红且不退色(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()(5)7.8 g Na2O2与CO2充分反应,转移电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知识应用1在潜水艇和消防员的呼吸面具中常放Na2O2,Na2O2
5、发生反应的化学方程式为_。答案2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO22在生活中,常用Na2O2作漂白剂,其原理是_。答案Na2O2具有强氧化性,能使有色物质被氧化而退色3金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠()()()()()。(1)填写空白。(2)属于物理变化的有_(填序号),属于化学变化的有_(填序号)。答案(1)Na2ONaOHNa2CO3(2)命题点1钠及其氧化物的性质及应用1将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和Na
6、Cl溶液ABC DD2Na2H2O=2NaOHH2,中Mg22OH=Mg(OH)2;中NaOH与Na2SO4不反应,不能产生沉淀,不符合题意;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2HCOOH=CaCO3H2O;中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;中水减少,c(Na)增大,使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。2Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是()A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molBNa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C等物质的量的Na2O2与Na2O溶
7、于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子BNa2O2具有强氧化性,与SO2反应生成Na2SO4,B项错误。命题点2钠与Na2O2性质的实验探究3为探究钠与盐反应的规律,某实验小组同学设计了下列两组实验:实验1:如图1,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。图1图2 现象:瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。实验2:如图2,向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象:钠浮在水面上,熔化成液态钠球并四处游动,生成蓝色沉淀。(1)实验1、2中反应的化学方程式分别为_、_。(2)比较实验1
8、、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为_。答案(1)2NaCuSO4Na2SO4Cu2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2(2)加热且无水4(2020成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后退色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验取反应后的溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验中红色均不退去。下列分析错误的是() A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验可证明使酚酞退色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2B过氧化钠与水反应不需要催化剂,B项错误;实验作为对照实验,可证明氢氧
9、化钠和氧气不能使酚酞溶液退色,C项正确;根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。Na及其氧化物的常见实验探究点(1)Na与H2O或盐溶液反应实验。(2)Na2O2参与反应的实验(如与CO2、SO2、H2O等反应)。(3)Na2O2纯度的测定等。命题点3Na2O2与CO2、H2O反应的定量计算Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型(1)气体物质的量或体积关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的,等于生成氧气的量,即VV(O2)V(原气体)。(2)固体质量关系相当于固体(
10、Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。对于(CxOy)mHn(CO2H2O)(Na2CO3NaOH)(CxOy)mHn的质量为m g时,上述过程最终固体增重:m(3)电子转移关系2Na2O22H2O(2CO2)O22e。(4)先后顺序关系分析问题时,可以按Na2O2先与CO2反应,再与H2O(g)反应的顺序进行判断。5下列说法不正确的是()A2.3 g Na投入97.7 g水中,所得溶液的质量分数为4%B62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中,所得溶液的浓度相同C78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应,二者生成的O2均为0.5
11、 molD将28 g CO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应,固体增重28 gANa投入水中生成H2逸出,溶液质量100 g,溶液的质量分数大于4%。6在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数约是 ()A54.5%B40%C36%D33.3%ACO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠、氧气,所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量,所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g,则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g
12、,所以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。7将78 g Na2O2与84 g NaHCO3在密闭容器中加热充分反应,容器中固体成分及其质量为_,气体成分及其质量为_。解析2NaHCO3Na2CO3CO2H2O84 g(1 mol)0.5 mol0.5 mol0.5 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O20.5 mol0.5 mol0.5 mol0.25 mol2Na2O22H2O=4NaOHO20.5 mol0.5 mol1 mol0.25 mol答案Na2CO3:106 g、NaOH:40 gO2:16 g碱金属与焰色反应知识梳理1碱金属的相似性与递变性(1)相似性与递变
13、性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强(2)具体表现与O2等非金属反应写出Li、Na与O2在加热的条件下发生反应的化学方程式:4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。与H2O反应碱金属单质与水均能发生反应,生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H
14、2O=2MOHH2,但从LiCs反应的剧烈程度逐渐增强。与酸反应均生成盐与H2,从LiCs,反应剧烈程度逐渐增强。与盐溶液反应时,均先与H2O反应,不能把盐溶液中的金属置换出来。与H2反应碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H形式存在,显1价,碱金属氢化物是强还原剂。辨易错(1)碱金属在空气中点燃均不能生成碱性氧化物。()(2)Li、Na、K的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐降低。()(3)Li、Na、K均可保存于煤油中。()(4)K投入LiCl溶液中可以把Li置换出来。()(5)碱金属与H2O、酸反应的实质均是与H反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2焰色反应(1)概
15、念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于物理变化,属于元素的性质,应用于检验某些元素的存在。如Na、Na2O、Na2CO3的焰色反应均为黄色。(2)操作步骤铂丝火焰无色蘸取待测物观察火焰颜色铂丝无色注意:洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸,因铂丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替。(3)常见元素的焰色钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜元素绿色;钡元素黄绿色;锶元素洋红色;锂元素紫红色;钙元素砖红色。口诀钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色),钾浅紫(色)钡黄绿(色),锶为洋红(色)最美丽。辨
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