安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
考试时间：90分钟 满分：100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个选项，每题2.5分，共50分）
1．卢瑟福根据α粒子散射实验，发现了( )
A．原子 B．分子 C．原子核 D．电子
2．2019年诺贝尔化学奖授予John Goodenough教授、Stanley Whittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用
3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B．该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为
B．标准状况下，中的分子数目为
C．物质的量浓度为的溶液中，含数目为
D．熔融时电离产生的离子数为
5．小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
D．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )
A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、CO2 D．Na2SO3、KClO3
7．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
A． B． C． D．
8．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的新闻发布会上介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据，证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　 　)
A．胶体是混合物
B．云、烟、雾均属于气溶胶
C．可用渗析的方法除去液溶胶中存在的离子
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
9．下列各组离子能大量共存的是( )
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、
D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+
10．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．Fe(OH)2白色变灰绿，最后变红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
12．下列说法不正确的是
A．氯气具有漂白性
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO见光、加热易分解，放出O2
D．新制氯水存在的分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-
13．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )
A．稀硫酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
14．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO3溶液
C．水 D．饱和NaHCO3溶液
15．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol
16．近年来，森林火灾频发，生态失衡；保护我们的家园，“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个国人的愿望。下列做法与此相符的是 ( )
A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
17．据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是( )
A．具有相同的质子数
B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．原子核外电子总数相同
18．欲进行下列实验，其方案设计合理的是(　　)
A
B
C
D
检验装置气密性
氨气尾气处理
NO2被水完全吸收
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

19．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是( )
A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硝酸酸化后再加 AgNO3溶液
B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液
C．检验溶液中是否含 SO时，用硝酸酸化后再加 BaCl2溶液
D．为提高 MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
20．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
第II卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
21．（10分）现有下列10种物质：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤稀硫酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨Ca⑩Ba（HCO3）2。
(1)其中属于电解质的是_ __（填序号)。
(2)②在元素周期表中的位置是_ __，写出⑨的原子结构示意图_ __。
(3)请写出③⑥反应的化学方程式__ _。
(4)请写出足量⑤与⑩反应的离子方程式_ __。
22．（12分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

23．（17分）为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。
(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是
________ ___。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。

24．（11分）用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。
(2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。
(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。
(4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。
(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是_________ __。

2020-2021学年度第一学期期末考试高一化学答案
一、填空题（共50分，每空2.5分）
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C
6．C 7．A 8．D 9．D 10．A
11．C 12．A 13．C 14．B 15．B
16．D 17．C 18．B 19．A 20．C
二、填空题（共50分，除标注外每空2分）
21．①⑥⑦⑩ 第三周期、ⅦA族
Ba2++2HCO3-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O+2CO2 ↑
22．、、
23．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O AB 干燥管 防倒吸 溴水褪色 还原性 SO2+Na2O2=Na2SO4 11.6 （3分）
24．Al2O3＋2OH﹣＋3H2O＝2Al（OH）4— 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2 取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全 蒸发浓缩，冷却结晶 取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含 （3分）