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2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(三)(含解析).doc
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1、2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷(三)(含解析)2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷(三)(含解析)年级:姓名:- 16 -高考仿真模拟卷(三)(时间:60分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1B 11C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Fe 56Cu 64第卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应B由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%C煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成DNa2O2做漂白
2、剂时体现较强的氧化性2分子式为C9H11Cl,属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基的有机物共有(不考虑立体异构)()A9种B12种C15种D18种3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为反应物,转移电子数一定为2NAB1 mol C9H20中含有共价键数目为28NAC标准状况下448 mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NAD常温常压下,1.8 g重水(D2O)中含中子数为NA4用“银Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是()A反应中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB可用双氧水检验反
3、应后的溶液中是否存在Fe3C生成44.8 L CO2时反应中参加反应的Ag一定为8 molD理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高5下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向FeCl3 溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2 和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色,水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中6.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依
4、次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的某种核素没有中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是生活中常见的金属元素,其某种氧化物具有磁性。下列说法不正确的是()A原子半径:WYZMXBX2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构C沸点:X2ZYX3;热稳定性:XMX2ZDN的一种氧化物可用作油漆和涂料7磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池,装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过黏合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐,电池工作时的总反应
5、为LiFePO46CLi1xFePO4LixC6,则下列说法错误的是()A装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜B充电时,Li迁移方向为由右向左C充电时,LiFePO4中的铁元素被氧化D放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于浓盐酸会生成HCuCl2,常用作催化剂。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问
6、题:(1)甲组同学拟选择合适的方法制取氧气。若选择如图一所示的装置,则仪器a、b中应盛放的试剂分别为_、_。若图二所示装置中仪器c盛放的是高锰酸钾固体,则制取氧气的化学方程式为_。(2)乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过图三装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1:在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑,加热至6070 开动搅拌器,同时缓慢通入氧气,制得NaCuCl2。步骤2:反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出CuCl。步骤3:过滤,用盐酸和无水乙醇洗涤固体。步骤4:在6070 干燥固体得到产品。步骤1适宜采用的加热方式为_;搅拌的目的是_。若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释,则会导致_。步骤
7、3用乙醇洗涤的目的是_。(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下:准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600 0 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.200 0 molL1的KMnO4标准溶液滴定到终点,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应中MnO被还原为Mn2。加入适量稀硫酸的作用是_。产品中氯化亚铜的质量分数为_。9(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 ),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石
8、冶炼金属钨的工艺流程如图所示:已知:烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;上述流程中,钨的化合价只在反应中发生改变;常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题:(1)操作用到的玻璃仪器为_。(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式:_。(3)pH10的溶液中的杂质阴离子为SiO、HAsO、HAsO等,则“净化”过程中,MgCl2 的作用是_,加入H2O2 时发生反应的离子方程式为_。(4)已知:室温时KspMg(OH)25.61012,在“净化”阶段,常温时保持溶液pH10,为防止产生Mg(OH)2
9、 沉淀,溶液中c(Mg2)应不超过_mol/L。(5)反应中,物质X 可为H2、CO。已知:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1a kJ/molWO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g) H2b kJ/molWO3(s)3CO(g)W(s)3CO2(g)H3c kJ/mol根据上述信息,2WO3(s)3C(s)2W(s)3CO2(g)的H_kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为b,欲用a kg 黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为_kg(化工产品等级标准:优级纯99.8%,分析纯99.7%,化学纯99.5%)。10
10、(15分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:(1)CH3OCH3和O2发生反应:CH3OCH3(g)O2 g=2CO(g)3H2(g)H已知:CH3OCH3(g)CO(g)H2(g)CH4(g)H1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H2H2(g)O2(g)=H2O (g)H3反应的H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应 。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是_(填标号)。A过量的O2起稀释
11、作用B过量的O2与H2发生副反应生成H2OC.0.6,平衡向逆反应方向移动(2)T 时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应:CH3OCH3(g)CO(g)H2(g)CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。t400 s时,CH3OCH3的转化率_(保留两位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)kpn(CH3OCH3),k_s1;400 s时v(CH3OCH3)_kPas1。达到平衡时,测得体系的总压强p总121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代
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