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福建省南平市2020-2021学年高一化学下学期4月期中测试练习试题一.doc
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1、福建省南平市2020-2021学年高一化学下学期4月期中测试练习试题一福建省南平市2020-2021学年高一化学下学期4月期中测试练习试题一年级:姓名:8福建省南平市2020-2021学年高一化学下学期4月期中测试练习试题一一、单选题1Rm+有n个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为( )Am+nBA-n+mCA-n-mDA+n-m2短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大, X 的原子在周期表中半径最小, Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3, Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质, W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径:rwrzrYB阴离子的还原性:W
2、YXC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同32018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:下列说法正确的是A图中能量转化方式只有 2 种Bb 极发生的电极反应为:N2+6H+6e= 2NH3CH向 a 极区移动Da 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA4比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是A化学反应事实:铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧;影响化学反应的因素:反应物浓度B化学反应事实:碳在
3、常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应;影响化学反应的因素:反应温度C化学反应事实:双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解;影响化学反应的因素:催化剂D化学反应事实:铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧;影响化学反应的因素:反应物的种类5下列物质中,只含非极性共价键的是ANaOHBH2CH2SDNaCl6下列各组性质比较中,不正确的是A酸性:HC1O4HBrO4HIO4 B氧化性:F2Br2I2C还原性:LiNaMg(OH) 2Be(OH)27下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%MnO2B常温6%C水浴加热3%
4、D水浴加热6%MnO2AABBCCDD8下列说法正确的是A第A族元素的非金属性比第A族元素的强B第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C第A族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第A族元素应为非金属元素9下列能量转化过程中由化学能转化为电能的是( )A光伏发电B风力发电C水力发电D燃料电池10月球土壤中含有丰富的氦,含1个中子的氦原子可用于核聚变反应,未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为ABCD11我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界,下列化学用语表示正确的是A原子核内有8个中子的氧原子:OB硫离子的结构
5、示意图:C次氯酸钠的电子式:D蔗糖分子的分子式:12下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱13将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)A等于0.6molB小于0.6molC大于0.6mol,小于1.2molD以上结论都不正确14几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号
6、XYZRT原子半径(nm)0.1600.1860.1020.1430.074主要化合价+2+1-2,+4,+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是( )A单质与稀硫酸反应的速率快慢:RXYB离子半径:T2-X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性:YRXD单质与氢气化合由易到难:ZT15在原子结构研究的历史中,提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是A卢瑟福B道尔顿C玻尔D汤姆生16某粒子质量数为19,中子数为10,电子数为10,则它的化学符号最合理的是ABCD17下列情况下,反应速率相同的是A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应B等质量锌粒和锌
7、粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A达到平衡状态,2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)B单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D反应达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%19镁比铝元素的金属性强,以下说法不能说明这一点的是A氢氧化镁是中强碱而氢
8、氧化铝具有两性B铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高D铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气而镁不能20M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大C形成的两种离子分别是M+和R2-DMR2的电子式为二、填空题21有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:A、C60和石墨 B、35Cl和37Cl C、和D、乙醇和甘油 E、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)互为同位素的是_; 互
9、为同系物的是_;互为同素异形体的是_; 互为同分异构体的是_;三、计算题220.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g)2min末生产0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1molL-1min-1,则前2min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为_;2min末Y的物质的量浓度为_;Z的化学计量数n=_。23将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5molL-1,c(A):c(B)=3:5,C的反
10、应速率是0.1 molL-1min-1。(1)x的值是_。(2)A在5min末的浓度是_。(3)B的平均反应速率是_,D的平均反应速率是_。四、实验题24“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O,为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000molL-1溶液,下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是_(填标号)。A容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干B定容时仰视容量瓶的刻度线C移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗液D定容时发现液
11、面略低于刻度线,未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(2)上述制备氯气的反应中,每生成35.5gCl2,转移的电子的物质的量是_mol。(3)依据上述反应原理,从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)_(填序号)。(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,其目的是_。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,说明该装置存在明显的缺陷,改进的方法是_。(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气,某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取
12、的方法是_(写出操作、试剂和现象),验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为_。五、原理综合题25微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是ZnAg2OZnO2Ag。请回答下列问题。(1)该电池属于_电池(填“一次”或“二次”)。(2)负极是_,电极反应式是_。(3)使用时,正极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(
13、aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)HSO,即rzrw rY,所以A错误;B、阴离子的还原性H-S2-O2-,即XW Y,故B错误;C、化合物 X2Y、ZY、ZX2,分别是H2O、MgO、MgH2,它们的化学键类型不同,H2O是共价键形成的,MgO、MgH2是离子键形成的,故C错误;D、由Y形成的离子为O2-或O22-,由W氧形成的离子为S2-,其中O22-和S2-的核外电子总数都是18,所以D正确。本题正确答案为D。点睛:本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2,其中B选项中的H-的还原性,可从单质的氧化性去推导,C选项中的MgH2是由离子键形成的;还有D选项中题
14、目要求是“可能相同”,且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-,而忽略O22-的存在,导致选错。3B【详解】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等,所以能量转化方式不只是2种,故A错误;B. b极氮气转化为氨气,氮元素化合价降低被还原为原电池的正极,b 极发生的电极反应为:N2+6H+6e= 2NH3,故B正确;C. b极氮气转化为氨气,氮元素化合价降低被还原为原电池的正极,故H向 b极区移动,故C错误;D. a极为负极,电极反应为,每产生标准状况下 22.4L O2 流过电极的电子数为4NA,但题干没说明标准状况,故D错误;答案选B。4D【分析】从影响化
15、学反应速率的角度分析,影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等,据此分析。【详解】A铁在不同浓度的氧气中的反应现象不同,氧气浓度越大,反应速率越快,推理合理,故A正确;B碳在不同温度下与氧气反应,温度越高,反应速率越快,推理合理,故B正确;C双氧水在有无催化剂条件下的分解速率不同,催化剂能加快反应速率,故C正确;D铜片与铜粉的表面积不同,反应速率不同,二者都为铜,物质的种类一样,故D错误;答案选D。5B【分析】一般情况下,金属元素和非金属元素之间构成离子键,两种不同非金属原子之间构成极性共价键,相同原子间构成非极性共价键。【详解】A. NaOH含有离子键和极性共价键,
16、A错误; B. H2只含有非极性共价键,B正确; C. H2S含有极性共价键,C错误; D. NaCl只含有离子键,D错误。答案为B。6B【解析】A. 元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性:HC1O4HBrO4HIO4,故A正确;B. 元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氧化性:F2Br2I2,故B错误;C. 元素的金属性越强,单质的还原性越强,还原性:LiNaMg(OH) 2Be(OH)2,故D正确;故选B。7D【解析】温度越高、浓度越大、使用催化剂,反应速率加快,故D正确。8B【解析】试题分析:A、应该是同周期第A族元素的非金属性比第A族元素的强,A不正确;B、由于核
17、外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小,B正确;C、同主族自上而下非金属性逐渐降低,因此第A族元素非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱,C不正确;D、依据元素周期表、周期律推测第七周期第A族元素应为金属元素,D不正确,答案选B。考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用9D【详解】A光伏发电是光能转化为电能,A不符合题意;B风力发电是将风能转化为电能,B不符合题意;C水力发电是将水的机械能转化为电能,C不符合题意;D燃料电池是由化学能转化为电能的原电池装置,D符合题意;答案选D。10B【详解】氦的质子数为
18、2,中子数为1,则质量数=质子数+中子数=2+1=3,则该核素的组成符号为,B项符合题意。故选B。11C【详解】A原子核内有8个中子的氧原子表示为O,故A错误;B硫离子的质子数是16,S2-的结构示意图是,故B错误;C次氯酸钠是离子化合物,电子式为,故C正确;D蔗糖的分子式是,故D错误;选C。12B【分析】同主族元素,从上到下,随核电荷数的增加,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱。【详解】A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈,同主族元素,钾的金属性强于钠,则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,故A正确;B项、氯元素非金属性强于溴元素,但氯单质与水的反应比溴单质与水的
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