浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题(2)(含解析).doc

浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题（2）（含解析）

浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题（2）（含解析）

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10

浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题（2）（含解析）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：Y>X B．简单氢化物的热稳定性：Z>M
C．X和Z可形成ZX2分子 D．最高价氧化物的水化物酸性：M>Y
2．某有机物的结构为，这种有机物可能具有的性质是（ ）
A．不能跟NaOH溶液反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能发生酯化反应
D．能发生水解反应
3．下列说法正确的是
A．南海开采出的可燃冰属于新能源
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂不一定发生化学反应
D．吸热反应只有加热才能发生
4．下列说法不正确的是
A．明矾可作自来水的净水剂 B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C．小苏打可作面包的发泡剂 D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
5．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应（—88.62kJ·mol—1），下列说法不正确的是
A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B．降低温度有利于Q转化为NBD
C．一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定 D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ）
A．该制备反应，NaClO2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D．制备过程中混合液的pH降低
7．必须加入还原剂才能实现的反应是（ ）
A．KCIO3 →O2 B．Fe2+→ Fe3+ C．SO2 →S D．CO32― →CO2
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
9．下列化学用语错误的是
A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
10．常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A的酸性比H2B弱
B．c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强
C．若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
11．下列说法正确的是( )
A．晶体硅常用于制造光导纤维 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多
C．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D．高压钠灯常用于道路和广场照明
12．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中是酸性氧化物 D．该反应中是酸式盐
13．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
C．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成6种一硝基取代物
14．下列有关说法中不正确的是( )
A．某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
15．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．原子结构示意图；可以表示，也可以表示
B．比例模型；可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
D．苯的一氯取代物有3种
17．下列叙述中，正确的是( )
A．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．500mL1mol·L-1的稀盐酸与1molNa反应，转移电子数为0.5NA
B．常温下2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA
C．100g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数为NA
D．H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗O20.05NA
19．下列有关实验的操作或方法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应
B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3
C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4
D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
20．实验室中,下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体 B．金属钠着火时,立即用沙土覆盖
C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
21．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．电池工作时，Na＋向电极1移动
B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜
22．利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是

选项
装置甲
装置乙
装置丙
装置丙中的实验现象
A
浓硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
二氧化锰
淀粉碘化钾试液
溶液变为蓝色
C
浓氨水
氧化钙
硝酸银溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成,后沉淀消失

A．A B．B C．C D．D
23．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A．②③ B．①② C．③④ D．①④

二、多选题
24．TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040

下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0
B．反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
25．已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是
A．上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B．可用BiO检验Na+的存在
C．由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4
D．NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

三、填空题
26．(1)的稳定性比水差，从结构的角度解释原因___________。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。
化合物

熔点/℃
377

38.3
155

四、计算题
27．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
(1)标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为42： 4，则CO的体积为___________；
(2)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+ (不考虑Al3+与水反应)，则Cl-物质的量浓度为___________；
(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有0.6mol e- 发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为___________。

五、元素或物质推断题
28．已知A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，D可与强碱溶液反应放出氢气。请回答下列问题：
A B C D E F
(1)根据上述反应推断B、E的化学式：B____________，E_____________。
(2)金属单质A露置在空气中，最终形成_______________(填化学式)。
(3)写出B生成C的化学反应方程式：_______________________________。
(4)写出E生成F溶液反应的离子方程式___________________________。

六、原理综合题
29．Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式____________________________________________________．
(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________．
Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55 moL的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________．
(5)若改用60 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______________(填“相等”、“不相等”) ．
(6)将50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃．已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H=______________kJ/mol(取小数点后一位)．
(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

七、有机推断题
30．F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：

回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。
（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。
（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。
（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。
（5）0.05 mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。
（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。

八、工业流程题
31．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为__________________（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________________________。
（4） Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为__________。

参考答案
1．D
【分析】
X与Y、Z、M 位于相邻周期，说明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，推出Z为Si，Y、Z 相邻且子序数依次递增，Y为Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数大1，推出M为Cl、X为O。
【详解】
A．当电子层相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al3+)<X(O2-)，A项错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<Cl，故Z(SiH4)<M(HCl)，B项错误；
C．X和Z可形成化合物SiO2，为原子晶体，不存在分子，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性，即M(HClO4)>Y(Al(OH)3)，D项正确；
故选D。
2．B
【详解】
A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A错误；    
B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C错误；    
D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D错误；
答案选B。
3．C
【解析】A、可燃冰一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源，不属于新能源，故A错误；B、化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故B错误；C、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故C正确；D、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故D错误；故选C。
4．D
【解析】
A．明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故A正确；B．次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故B正确；C．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故C正确；D．钠燃烧产物Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化碳不可用作钠着火的灭火剂，只能选择干燥砂子灭火，故D错误；答案为D。
5．A
【详解】
A．结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲苯含苯环，NBD和Q都不含苯环，结构不相似，A错误；
B．降低温度，平衡向放热的反应方向移动，即向左移动，所以降低温度有利于Q转化为NBD，B正确；
C．NBD含碳碳双键，能和HCl发生加成反应，所以一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定，C正确；
D．NBD、Q、甲苯三者分子式都为C7H8，但结构式不同，互为同分异构体，D正确。
答案选A。
6．C
【分析】
配平该化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2还原产物，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2氧化产物。
【详解】
A. 该制备反应中，NaClO2是还原产物，A正确；
B. ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确；
C. 标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，C错误；
D. NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，D正确；答案选C。
7．C
【分析】

【详解】
A.KCIO3 →O2，O元素的化合价从-2→0，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，KCIO3作还原剂，所以必须加入氧化剂才能实现，A错误；
B. Fe2+→ Fe3+，Fe元素的化合价从+2→+3，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，Fe2+作还原剂，所以必须加入氧化剂才能实现，B错误；
C. SO2 →S，S元素的化合价从+4→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，SO2作氧化剂，所以必须加入还原剂才能实现，C正确；
D. CO32― →CO2，反应前后C、O元素的化合价都没变，不属于氧化还原反应。
8．D
【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D正确。
点睛：应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
9．D
【解析】
A、硫原子结构示意图： ，选项A正确；B、甲烷的结构式：，选项B正确；C、氯化钠的电子式：，选项C正确；D、乙烯的结构简式：CH2=CH2，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查了结构简式、电子式、原子结构示意图的表示方法，注意明确常见化学用语的表示方法，掌握共价化合物、离子化合物的区别及电子式的表示方法，乙烯的结构简式中不能漏掉双键的表示。
10．D
【解析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C错误；D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。
11．D
【详解】
A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；
B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；
D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】
A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B．根据A项分析，该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，故B错误；
C．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，故D错误；
答案选C。
13．A
【解析】甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物分别有邻、间、对各三种，
共有6种，故A正确；已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为2种，故B错误；分子式符合C5H11Cl的化合物有8种，故C错误；菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D错误；
点睛：分子式符合C5H11Cl的化合物结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHCl CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCH ClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCl，共8种。
14．D
【详解】
A．某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，而Kw=c（H＋）·c（OH－），说明c（H＋）=c（OH－），则溶液一定为中性，故A正确；
B．常温下，Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-14，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L－1，常温下某溶液中，由水电离出的c（H＋）水=1.0×10-12mol·L－1＜10-7mol·L－1，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；
C．CH3COOH是弱酸，难电离，pH=3的CH3COOH溶液中酸的浓度大，常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒可知：c（Na＋）=c（CH3COO－），故D错误；
故选D。
15．A
【详解】
A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；
B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；
C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；
D．乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；
故答案为A。
16．A
【解析】
A．苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应，属于取代反应，故A正确；B．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故B错误；C．苯与水互不相溶，密度小于水，苯与溴水不反应，溴易溶于苯，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙黄色，故C错误；D．苯分子结构中只有一种等效氢，一氯代物只有1种，故D错误；答案为A。
17．B
【详解】
A.  NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误；
B. 电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确；
C. 铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误；
故选：B。
18．D
【详解】
A．Na与酸反应，当酸不足时，过量的Na能与水反应，则500mL1mol·L-1的稀盐酸与1molNa反应，转移电子数为1NA，故A错误；
B．常温下气体的摩尔体积大小22.4L/mol，则常温下的2.24L乙烷的物质的量小于0.1mol，含有碳氢键的数目小于0.6NA，故B错误；
C．H2O2水溶液中溶质H2O2和溶剂H2O中均含有氢原子，则100g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数远大于NA，故C错误；
D．1molH2或1molHCOOH完全燃烧均消耗0.5molO2，则H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗O2的物质的量为0.05mol，O2分子数为0.05NA，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
19．D
【详解】
A. 金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；
B. 氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；
C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；
D. 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】
A项注意观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃才能观察到蓝色的现象。
20．D
【详解】
A、为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，选项A符合安全要求；
B、钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，选项B符合安全要求；
C、为防止污染，实验结束后将废液倒入指定容器中，选项C符合安全要求；
D、浓硫酸密度比水大，溶于水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，选项D不符合安全要求；
答案选D。
21．C
【详解】
A．电极1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B错误；
C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；
D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3，可转移0.6mol电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，故D错误；
故选C。
22．C
【解析】
A项，装置乙中生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，而不褪色；故A错误；B项，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下才能反应，故B错误；C项，乙装置制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氨水过量又生成银氨溶液，故C正确；D项，装置乙中产生二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠，会析出晶体，所以现象是：有沉淀生成，故D错误。综上，选C。
点睛：注意二氧化硫的漂白性与某些强氧化剂的漂白性不同，二氧化硫的漂白原理是相当于发生化合反应，生成了无色物质，其漂白性表现很有限，只能漂白品红、鲜花等，不能漂白石蕊。
23．B
【解析】
试题分析：①X是C、Y是CO，则W是氧气，Z是二氧化碳，此图可通；②X是AlCl3、Y是 Al(OH)3，则W是NaOH溶液，Z是偏铝酸钠，此图可通；③X是N2、Y是NO，则W是氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，但氮气与氧气不会直接生成二氧化氮，此图不通；④X是S、Y是SO2，则W是氧气，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但S与氧气不会直接生成三氧化硫，此图不通，所以答案选B。
考点：考查物质之间转化关系的判断
24．CD
【解析】
试题分析：A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.04mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.02mol·L-1，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.022mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．反应在前2s的平均速度v(C12)="0.030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L"-1·s-1；v(CO)="0.0075mol·L"-1·s-1，故B错误；C．平衡时c(Cl2)=0.02mol/L，
COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)
起始(mol/L)：0.05 0 0
转化(mol/L)：0.02 0.02 0.02
平衡(mol/L)：0.03 0.02 0.02
该温度下平衡常数k==0.013，
若起始向容器中充入0.12 molCOCl2、0.060 molCl2和0.060 molCO，此时Qc==0.015＞0.013，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故C正确；D．原平衡等效为起始向容器中充入0.10molCl2和0.1molCO，达到平衡时Cl2的转化率=×100%=60%，如加入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.02molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确；故选CD。
考点：考查化学平衡的计算、等效平衡
25．BD
【详解】
A．盐酸中的Cl-具有还原性，用盐酸酸化时Cl-会被NaBiO3氧化生成Cl2，A选项错误；
B．BiO能与Na+结合生成NaBiO3的浅黄色或褐色沉淀，因此可用BiO检验Na+的存在，B选项正确；
C．根据上述反应可知，NaBiO3作氧化剂，KMnO4为氧化产物，因此氧化性NaBiO3＞KMnO4，但是根据反应产物来看，硝酸未参与氧化还原反应，所以不能确定硝酸的氧化性强弱，C选项错误；
D．NaBiO3与浓盐酸反应，Cl-被NaBiO3氧化生成Cl2，反应的离子方程式为NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑，D选项正确；
答案选BD。
26．中过氧键不稳定(或键键能比键键能小)，因此稳定性比水差 至都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此熔点依次升高
【详解】
(1) 结构式为，其中过氧键()键能小，小于键键能，所以过氧键不稳定，因此原因为中过氧键不稳定(或键键能比键键能小)，因此稳定性比水差；
(2)为离子化合物，熔点高，而、、都为共价化合物，是分子晶体，其结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔点依次升高，所以原因是至都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此熔点依次升高。
27．14.4L mol/L 6.72L
【详解】
(1)混合气体中CO、H2的质量比为42： 4，则CO、H2的物质的量之比为：=，则33.6L混合气体中CO的体积为×33.6L=14.4L；
(2)该溶液中含有0.9gAl3+，则n(Al3+)==mol，n(Cl-)=mol×3=0.1mol，30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液体积为=L，则Cl-物质的量浓度为=mol/L；
(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每有3mol NO2参加反应时，有2mol NO2发生氧化反应生成HNO3，1mol NO2发生还原反应生成NO，当有0.6mol e- 发生转移时，生成0.3mol NO，产生NO气体在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
28．Na2O2 Al2O3 Na2CO3 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑ Al2O3 +2 OH－ = 2AlO2－ + H2O
【分析】
A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，则A为Na；A、B、C均含有同种元素，根据反应流程，B为过氧化钠；C为NaOH；D可与强碱溶液反应放出氢气，则D为Al；E为氧化铝；F为偏铝酸钠。
【详解】
(1)分析可知，B、E分别为过氧化钠和氧化铝，化学式分别为Na2O2、Al2O3；
(2)金属单质A露置在空气中，银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(风化)，则最终产物为碳酸钠；
(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3 +2OH－=2AlO+H2O。
29．N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=−640kJ⋅mol−1 408 生成物为氮气和水，不污染空气 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 56.8 acd
【详解】
Ⅰ．(1)0.4mol液态肼和足