高一化学专题复习-氧化还原反应练习题.doc

专题训练氧化还原反应

B
．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
D
．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
CD
．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
B
．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
BD
．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
AC
．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D
．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
B
．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ）
A．2mol B．5mol C．mol D．mol
D
．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
D
．下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
C
．下列说法中正确的是（ ）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
BC
．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
B
．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
C R ↓(8--6)×2×5 Mn ↑5×2
．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3
．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1
．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5
．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5
C
．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2
C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
A
．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
A．16g B．28g C．32g D．46g
D
．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2

FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)

Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)

Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小
．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
（1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2
．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】
．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________
____________________________________________________________。
（1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):
(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。
(3) 写出化合物A的电子式 。
(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。
（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2
2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L
（2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl216.8L
．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

（1）12.5×x×=3.6 x=82.8%
（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2
6 12 3 3 3 n(O2)=15mol
②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol
③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol
氧化还原反应练习题
(2010-08-24 22:00:09)
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氧化还原反应
杂谈
分类： 教学
   氧化还原反应练习题
班级_________     姓名___________         学号___________
一、选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是(       )
   A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应       D.复分解反应
2.下列叙述正确的是(   )
  A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
  B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
  C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
  D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(     )
   A.一定被氧化     B.一定被还原     C.既可能被氧化,也可能被还原  D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是(         )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（      ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是(          )
    A.HCl→MgCl2        B.Na→Na+     C.CO→CO2           D. Fe3+→Fe
7．下列反应属于氧化还原反应的是（       ）

8.下列变化需要加入氧化剂的是(        )
    A S2-→HS-     B.HCO3-→CO2     C.2 Cl-→Cl2      D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是(         )
A. H2S           B. Fe2+        C .Fe3+      D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是(       )
    A. C+ H2O =  CO+ H2             B.2 H2O   = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH            D.CuO+ H2   =  Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（          ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO        B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2›
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2›         D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2›
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是(       )
    A.被氧化      B.被还原       C.既被氧化又被还原      D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(        )
    A.1:1            B.2:1          C.1:2               D.3:2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（         ）

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(         )
   A.Mg              B. Zn2+           C. Fe2+            D.HCl
16.在反应中，还原产物是（      ）

17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（          ）

18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（        ）
A、NaOH溶液    B、FeCl3溶液    C、明矾     D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eSœ +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（         ）
A、+4     B、+5     C、+6     D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（         ）
A、是置换反应         B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂       D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2› +N2›。在该反应中，氧化剂是（   ）
①C   ②S   ③K2S     ④KNO3     ⑤N2
A、①③⑤    B、②④     C、②④⑤     D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
       Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是(       )
   A.还原性:Ni>Cu>Ag            B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+    
   C.还原性:Ni<Cu<Ag            D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（         ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2           B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2          D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（          ）
A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2› +2S+6H2O
B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2› +7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2› +7S+16H2O
D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2› +11S+18H2O
25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(        )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是(        )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是(     )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是(       )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(        )
       A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑
       B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
       C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
       D.
       E.CaO+ CO2= CaCO3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
二、填空题
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1)   Cl2   +   KOH →  KCl +  KClO3 +  H2O 
氧化剂        ，还原剂是        ； 
(2)   KClO3 +  HCl →  Cl2 +  H2O +  KCl 
HCl的作用是        ，被还原的元素是        .
27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________                 _______________________ 
28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是                         ，反应中氧化产物是        ，还原产物是         .
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+  ④Fe2+   ⑤H+  ⑥Cu  ⑦O2  ⑧HCl  ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1)    NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O
______________________
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.
1.有H2O生成的化合反应                          2.有H2O生成的分解反应

3.把Cu片插入硝酸银溶液中               4.有O2生成的分解反应

5.有水H2O生成的置换反应                         6.不是四种基本反应类型的氧原反应

7.是化合反应,也是氧化还原反应.         8.是分解反应,也是氧化还原反应.

参考答案
1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C
13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF
26（1）Cl2  Cl2 （2）还原性和酸性，Cl
27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O
28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2
29.Al,失6e-   被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O3
30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化
31. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2
32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性
33.+5
三．略

．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。
(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?

8
3