新课标高一化学必修1第四章检测题2.doc
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新课标高一化学必修1第四章检测题2 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共32分) 1. 酸雨形成的主要原因是( ) A.汽车排出的大量尾气 B.自然界中硫化物的分解 C.工业上大量燃烧含硫的燃料 D.制硫酸厂排出的大量尾气 2. 光纤通信是一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入 使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( ) A.碳 B.石英 C.锗 D.硅 3. 用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品不会产生明显变质的是( ) A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 4. 将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液 5. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中,可以消灭田鼠,这是利用了C12下列性质中的( ) ①黄绿色 ②密度大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 ( ) A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 6.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后( ) A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B.加水溶解,用红色石蕊试纸测其溶液 C.加强碱溶液,加热,滴入酚酞试液 D.加苛性钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 7. Mumd等三位教授是最早提出NO分子在人体内有独特功能的科学家,近年来这三位教授在此领域研究有很大进展,因此三人荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 ( ) A.NO可能是某些含低价N的物质氧化的产物 B.NO不溶于水 C.NO易被O2氧化 D.NO是红棕色气体 8.下列常用的干燥剂,不能干燥氯气的是( ) A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水氯化钙 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,有两个正确选项的,若只选其中一个得2分,选错该小题不得分。每小题4分, 共20分) 9. 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SiO3溶液 10.某温度下,将C12通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3,则C12与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D. 4:l 11.利用下列反应制取相同质量的硝酸铜,从理论上看,消耗硝酸量最多的是 ( ) A.Cu和浓硝酸 B.Cu和稀硝酸 C.CuO 和硝酸 D.Cu(OH)2和硝酸 12.只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 ( ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH) 2溶液 D.BaCl2溶液 13.下列物质或溶液露置在空气中,不考虑水蒸发的情况下,质量不变的是( ) A.浓盐酸 B.漂白粉 C.氯水 D.氯化钾 三. 填空题(共38分) 14.(共3分)氨气极易溶于水,其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时,可以看到的现象是_____________________,生成物的化学式是__________。 15.(共2分)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:___________________________ 16.(共8分)请用下列四个装置连接成一套连续装置,试验湿润的有色布条在氯气中能褪色,而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入,并依次通过各装置。 就此实验,完成下列填空: (1)连接上述装置的正确顺序是(填字母) 氯气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( ) (2)这个实验中,湿润的红布条褪色,而干燥的红布条未褪色,可见漂白的物质是 ( )。 (3 )在你设计的这一套实验装置中,最后一个实验装置的作用是( ), 发生反应的化学方程式是( )。 17.(9分)如图所示,装置a中充满干燥的氯气,将b中浓氨水挤入a中,开始时,a中发生氧化还原反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同时生成白烟并发红光。 请回答以下问题: (1)实验中生成的白烟是________ 。 (2)a瓶中所发生的反应的总的化学方程式为_____________ 。 (3)反应完成后,将a瓶的导管插入烧杯的水面下,并打开止水夹c, 观察到有水吸入a瓶中形成喷泉。当喷泉停止后,升入a中的水约 占a瓶容积的____________。 18.(12分)根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式: (1) 当A是气体单质时,B是_______,C是______,E是_______。由D生成E的反应化学方程式是_______________________________ (2)当A是固体单质时,A是_______ B是________,D是_____。由E生成C反应的化学方程式是_________________________。 19.(共6分)工业上制胆矾是用废铜屑经灼烧后,在加热情况下与稀硫酸反应,趁热过滤、冷却、结晶,便得到工业胆矾。不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是 (1) _________________________________。 (2)__________________________________。 四、计算题(共10分) 20.(共10分)把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1 120 mL气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗浓硝酸的物质的量。 第四章检测题(一)答案 请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A B D D B AD D A C D 14. 碱性 产生大量的白烟 NH4Cl 15. IO3- +5I - +6 H+ ======3I2 +3 H2O 16.(1)D C G H A B E F(或A B D C G H E F ) (2)HClO (3)吸收多余的氯气,防止污染空气 2NaOH + C12==== NaCl+ NaClO+ H2O 17. (1)NH4Cl固体小颗粒 (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (3) 18.(1) NH3 NO HNO3 3 NO2 +H2O====2HNO3 +NO ( 2 ) S H2S SO3 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+ 2H2O 19. (1)用浓硫酸制取胆矾会产生污染环境的SO2气体 (2)制取相同质量的胆矾,工业制法消耗的H2SO4更少 20. 0.11 mol 第3页 共3页- 配套讲稿:
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