2022届高考化学一轮复习-滚动测试卷4新人教版.docx
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1、2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷4新人教版2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷4新人教版年级:姓名:- 18 -滚动测试卷()(第一八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()。A.室温下,1 L pH=12的氨水中含有0.01NA个NH4+B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶体粒子C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D
2、.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA答案:D解析:室温下,1LpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01molL-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)ECDD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C答案:D解析:B不可能为氢元素,只能处于A族,B与F同主族,且原子序数BSiNO,即EFCD,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()。A.反应中Fe2O
3、3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3 mol Na2O2参加反应,有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒答案:A解析:反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3molNa2O2参加反应,有6mol电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影
4、响。其中分析正确的是()。A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态答案:B解析:根据“先拐先平数值大”,可知乙的温度高,A项错误;使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,故B正确;增大O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故C项错误;B点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故D错误。10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是()。A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应
5、式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60 g答案:B解析:分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A项错误;MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为0价,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol,质量=0.25mol180gmol-
6、1=45g,D项错误。11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()。选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案:D解析
7、:A项稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又两者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。12.已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶
8、质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()。A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前ClO-HCO3-F-,酸性大小顺序是HCO3-HClOH2CO3HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HClOH2CO3HF,故A项错误;溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c
9、(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2molL-1,故B项错误;由酸性HClOF-,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C项正确;酸性:HCO3-H2CO3c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)答案:B解析:pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀释仍继续电离,故ab-1,A项错误;含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根据物料守
10、恒:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),B项正确;0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O电离为主,故c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)c(I-),D项错误。14.下列图示与对应的叙述相符的是()。A.图表示H2与O2发生反应过程中的能量
11、变化,则H2的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.图表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为BACC.图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案:C解析:图中H2与O2反应生成的是气态水,因此H=-241.8kJmol-1不是H2的燃烧热,A项错误;图中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率CBA,B项错误;图中MgCl
12、26H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0g,故C项正确;图中HA的酸性比HB的酸性强,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()。A.S(s,单斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ答案:C解析:A项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交)H=-0.3
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