2022高考化学一轮复习-专题十-氮及其化合物2练习.docx
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1、2022高考化学一轮复习 专题十 氮及其化合物2练习2022高考化学一轮复习 专题十 氮及其化合物2练习年级:姓名:- 18 -专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.新题型2021广东惠州调研改编自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是()A.N2NH3,NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2.2021河北衡水中学期中如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐
2、,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.DE的反应可用于检验D3.2021江苏启东中学月考改编下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察
3、溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃中的酒精灯,再点燃中的酒精灯C.中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.2021四川成都龙泉中学月考,12分某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是,;装置丙中的试管内发生反应的
4、离子方程式为。(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加FeSO4溶液,溶液变为色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为色。考点2 氨及铵盐6.2021上海闵行区模拟下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是() 甲 乙 丙丁A.图甲:实验室制氨气B.图乙:干燥氨气C.图丙:收集氨气D.图丁:尾气处理7.新形式汽车尾气中的氮氧化物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是()A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度使用氮肥8.
5、2021山东青岛二中月考,14分氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程(部分固定装置略去)。装置A的分液漏斗中盛放浓氨水,则圆底烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。装置C中反应的化学方程式为;反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是,试设计实验证明这种离子的存在:。(2)同时起到装置D和E的作用的装置是(填标号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一种生成物是空气的主要成分之一,写出该反应的化学方程式。该反应生成的还原产物的化学键
6、类型是。考点3 硝酸9.2021甘肃天水一中月考改编把8.0 g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4 g,产生NO2和NO的混合气体0.12 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是()A.6.0 molL-1 B.7.0 molL-1C.8.0 molL-1 D.9.0 molL-110.2021江苏南通期中向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是()A.n(Fe)=01 mol时:Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2OB.n(Fe)=12 mol时:Fe+
7、2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=23 mol时:Fe+Cu2+Fe2+CuD.原溶液中三种溶质浓度相等11.2021北京丰台区期中室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:实验现象试管中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是()A.试管中浅红棕色气体为 NO2,是硝酸被还原生成的B.等质量的Cu完全溶解时,试管中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管中反应更剧烈D.试管中反应后溶液颜色与试管中的不同, 是由于溶有NO
8、212.2021安徽六安城南中学月考,8分NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知酸性条件下NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是,氧化产物是(均填化学式)。(2)鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有水、淀粉-碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋。根据上述反应,你认为必须选用的物质有(填序号)。(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是(填标号)。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4(4)已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO
9、2+3N2+2H2O。若该反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为L。一、选择题(每小题6分,共24分)1.2021安徽定远中学质检改编对比分析下列实验,所得结论正确的是()A.由中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃B.中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C.的气体产物中检测出有CO2,由此证明C能将硝酸还原D.、中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生2.新题型2021安徽合肥调研利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是()A.过程均为氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3+NO+
10、NO22N2+3H2OC.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数相同D.过程中,生成11.2 L N2时转移的电子数为1.5NA3.新情境下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深由NO2生成N2O4的反应的HKspCu(OH)24.2021湖南郴州质检汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含有TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如图所示。下列关于“消除”过程的叙述错误的是()A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用纳米TiO
11、2,产生的光生电子和光生空穴更多,NOx消除效率更高D.1 mol O2-比1 molOH多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(共49分)5.2020江西南昌摸底测试,6分磷及其化合物的用途非常广泛。完成下列填空:(1)画出磷的原子结构示意图: 。(2)工业上制磷的反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO。该反应的氧化产物是(填化学式);CaSiO3中共价键的类型为。(3)次磷酸钠的结构为Na+-。次磷酸钠的化学式为,P的化合价为。次磷酸钠为(填“正”或“酸式”)盐。6.新情境、新素材15分肼又称联氨,是重要的化工原料和火箭燃料,与强氧化
12、剂作用能生成氮气,能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118.5 ,熔点为-40 ,溶于水和乙醇,不溶于氯仿和乙醚,有类似于氨的刺鼻气味,遇空气发烟,具有强碱性。某探究小组利用反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl制取水合肼。实验一:制备NaClO溶液,实验装置如图1所示(夹持装置已略)。图1(1)装置中发生反应的离子方程式为 。(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是 。(3)装置中使用冰水浴的主要目的是防止生成NaClO3,若控制不当会形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存体系,则下列判断正确的是(填标号)。a.n(NaCl)n(NaC
13、lO)n(NaClO3)可能为1161b.标准状况下通入2.24 L Cl2,反应转移的电子数可能为0.2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)实验二:制取N2H4H2O,实验装置如图2所示。图2步骤1:将实验一所得的混合液放入分液漏斗中,缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中,急速升温。步骤2:升温至一定温度后开始回流,待溶液回流5 min后开始收集馏分。步骤3:烧瓶底部的固体充分反应后,将馏分倒入烧瓶中,再次蒸馏,重复两次。(4)直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是(任写一点)。(5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢,水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定的气体,造成产物水合肼的产率降低,写出该反
14、应的化学方程式: 。(6)称取馏分5.000 g,加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用0.200 0 molL-1的I2标准溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I-,写出滴定终点的判断方法:;若消耗的I2标准溶液的平均体积为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为(保留三位有效数字);滴定操作中,若盛放碘的标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。7.新素材2020湖北三校联考,14分工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存
15、在)提取中药药剂As2O3,工艺流程如图1所示:图1回答下列问题:(1)已知砷元素与N在同一主族,As比N多两个电子层,则砷元素的原子序数为,“沉砷”中所用Na2S的电子式为。(2)已知:As2S3与过量的S2-存在反应As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);沉砷中FeSO4的作用是。(3)焙烧过程生成的氧化铁中可能混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是(写名称)。(4)调节pH=1时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为。(5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图2所示。若反应中,1 mol As4S4(其中As为+2价)参加反应时,转移
16、28 mol电子,则物质a为(填化学式)。 图2图3(6)某原电池装置如图3所示,电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P烧杯中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为。一段时间后灵敏电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是(举一例)。8.新素材2021安徽合肥调研,14分氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体,高温下易被氧化。根据题意,回答下列问题:.制备氮化硼实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示,图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。图1图2(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是(填字母);简述
17、产生NH3的反应原理。(2)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为;图1中多孔球泡的作用是。(3)当三颈烧瓶中出现的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入O2,原因是;制备氮化硼的化学方程式为。.测定氮化硼样品纯度为测定制得的氮化硼样品纯度,设计以下实验:称取0.062 5 g氮化硼样品,加入浓硫酸和催化剂,微热,使样品中的N元素全部转化为铵盐;向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的氨用20.00 mL 0.100 8 molL-1稀硫酸吸收;用0.100 00 molL-1 NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均体积为20.32 mL。(4)氮化硼样品的纯度为。(5)下列实验操作可能
18、使样品纯度测定结果偏低的是(填标号)。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视答案专题十氮及其化合物1.D氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程,NH3NO不属于氮的固定,A项错误。催化剂a作用下,N元素的化合价降低,发生还原反应,B项错误。催化剂a的表面只发生N2和H2中非极性键的断裂,没有极性键的断裂,C项错误。催化剂可以缩短反应时间,提高单位时间内生成物的产量,D项正确。2.B正盐A和强碱X反应可生成氢化物B,则B为NH3;B和Y连续反应最终生成E,且E的相对分子质量比D大16,则Y为O2,C为N2,D为NO,E为
19、NO2;NO2和无色液体Z反应得到含氧酸F,则Z为H2O,F为HNO3。铵盐水解使溶液显酸性,草木灰的主要成分为K2CO3,CO32-水解使溶液显碱性,二者混合使用会降低肥效,A项正确;NH3分子之间存在氢键,其沸点比PH3高,B项错误;N2的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相差不大,不能用排空气法收集,可利用其难溶于水的性质,用排水法收集,C项正确;NO转化为NO2,颜色由无色变为红棕色,可以检验NO的存在,D项正确。3.B溴蒸气和二氧化氮均可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气,故A项错误;向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色说
20、明氯气与碘化钠溶液反应生成氯化钠和单质碘,由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,碘离子的还原性强于氯离子的还原性,B项正确;将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性,能够氧化Fe2+,不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质, C项错误;二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,在该反应中,二氧化硫没有表现漂白性,D项错误。4.C含水蒸气的NH3能与P2O5反应,故A错误;反应开始时,应先点燃中的酒精灯产生氨气以除去体系内的空气,故B错误;氨气在加热条件下能被氧
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