四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

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6

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
7．下列化学用语正确的是
A. 硝基苯的结构简式： B. 乙烯的比例模型：
C. 溴乙烷的电子式 D. 苯酚的分子式：C6H5OH
8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C
在铁的催化作用下，将苯溴混合液的气体产物直接导入至硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀生成
苯和溴发生了取代反应生成了HBr
D
以硫酸铜为电解质溶液电解精炼铜
粗铜变轻纯铜变重
CuSO4溶液浓度不变
9．关于NA下列说法正确的是
A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
10．下列各物质同分异构体最多的是( )
A.戊烷 B.C3H6Cl2 C.C4H8 D.遇FeCl3显紫色分子式C7H8O
11．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：

下列对实验数据的预测正确的是
A．①中生成7molH2O B．最多有16个碳原子在同一平面
C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③

在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
13．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(OH－)
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
26．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A． B． C． D．
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)
27．(1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ；
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 ；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，＝ ；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]
(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因 ；
(5)25℃时，有下列四种溶液：
A．0.1mol/L CH3COONH4溶液 B．0.1mol/L CH3COOH溶液 C．0.1mol/L CH3COONa溶液 D．等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
①已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”或“中”)；
②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为 ；
③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为 。
28．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。
回答下列问题：
(1)电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；
(2)控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：
(3)其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。
(4)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。
(5)某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：
①正极的电极反应式为______；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。
③实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L(标准状况)。
35．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
(1)乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰面积之比是 ，
D中官能团的名称为 。
(2)A转化成B的化学方程式是 。
比B多一个碳原子的B的同系物有 种同分异构体。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。
选做36.【本次考试不设此题】

7
8
9
10
11
A
B
D
C
D
题号
12
13

答案
D
A

26．(1). 圆底烧瓶 (2). CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O
(3). 在HC1气流中小心加热 (4). C-D-B
(5). 除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰
(6). 10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O
(7). 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化
(8).
27．(1)10－13 mol/L (2)减小 (3)2.7×10－3
(4)F－+H2OHF+OH－ 或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O
(5)① 碱
② C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(OH－)
③ B＜D＜C＜A
28．(1). 2H+ - 2e- === H2↑ (2). Fe-2e- ===Fe2+
(3). 4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+
(4). O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-(或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-)
(5). CO2 (6). 11.2
35．(1) 1:2:3或2:1:3或3:2:1均可
碳碳双键，氯原子［碳碳双键，氯原子 答对一个给1分。］
(2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O； 9
(3)取代反应
(4)聚氯乙烯 ；CH2=CHClHC≡CH↑+HCl↑
(5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O；

选做36.【本次考试不设此题】