四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，请选择最佳选项作答）
1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．纯碱又名苏打，常作胃酸中和剂、去污剂等
C．SO2具有漂白性，常用作食品增白剂 D．液氨汽化时吸热，液氨常用作制冷剂
2.下列微粒互为同位素的是
A.O2和O3 B. D2 T2 C．H2O D2O D．
3.关于元素周期表下列说法不正确的是
A.元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族
B.第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大
C.第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D.第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+
4.某核素 下列判断不正确的是
A.该原子中子数为136 B.该原子核外有87个电子
C.该原子的摩尔质量为223 D.该元素位于第七周期IA族
5.关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是
A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能
B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%
C．铅蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限
D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol [:]－含电子数目为8NA B．标准状况下22.4 LHF所含分子数目为NA
C．7.8gNa2O2中含离子数目为0.3NA D．22.4 LNH3分子中含共用电子对为3NA
7.对于实验室制备氨气系列装置如下图1，下列有关仪器使用或实验操作不正确

D
NH4Cl
Ca(OH)2
C
B
浓硫酸
图1

A.实验室用装置A制备制备少量氨气 B．用装置B干燥氨气
C．用装置C收集氨气 D．用装置D吸收多余氨气防止倒吸
8.今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是
A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体
B.在100KPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定
C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素 中，中子数为8
D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键
9.已知五种短周期主族元素微粒X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与Ne相同，下列说法不正确的是
A．X和Y的单质分别与H2发生化合反应时，X比Y更容易与H2反应
B．离子半径：X2-＞Y-＞Z+＞W2+＞R3+
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOH>R(OH)3
D．W(OH)2是一种难溶于水的中强碱
10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2
B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O ⇌ 2H++Cl-+ClO-
C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
11．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应属于吸热反应
B．当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量
C．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程
+
D． ，该过程属于化学变化

12.由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将金属Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成
金属性：Na>Cu
B
将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
C
向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪色
酸性：HCl>H2SO3
D
铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出
氧化性：稀硫酸>浓硫酸

13． 某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是：
A. 4种离子为 NO3-、 Fe2+、SO42- 和 Na+
B．向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0g
C．向该溶液中滴入KSCN没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红
D．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L
14．将38.4gCu和Fe2O3混合固体投入100mL稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加
入NaOH溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重（不计损失），得
到CuO和Fe2O3固体的总质量为40.0g。下列判断错误的是
A．Cu的质量为6.4g
B．整个过程中转移电子的物质的量为0.4NA
C．加入NaOH的物质的量恰好是H2SO4的物质的量2倍
D．固体恰好溶解时CuSO4的物质的量浓度为1mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二.填空题（本题包括2小题，共20分）
15.部分短周期元素在周期表中的位置如下，请用①～⑩中元素对应的规范化学用语回答问题：

IA
IIA
IIIA
0族
①

.........

②

③
④
⑩
⑤

.........
⑥
⑦

⑧
⑨

（1） 元素①～⑩形成的单质中，不含任何化学键的是 （填物质的化学式），③和⑧的简单氢化物的沸点 高（填化学式），⑤和⑦的原子半径 大（填元素的名称），在元素⑨的原子中M层上的电子数为 ,⑥的简单离子的结构示意图为 。
（2） ⑧在元素周期表中的位置是 ，由①、③、⑤
元素可形成一种常见的碱，该碱的电子式为 ，该物质中所含化学键有 。
16.已知短周期主族元素X、M、Y、Z、W、G的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M+与Ne具有相同的核外电子数，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。回答下列问题：
（1）Y的元素符号为 ；G的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物对应的水化物是 酸（填“强”、“中强”或“弱” ）
（2）Y的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子反应方程式为 ；
（3）X的简单氢化物比Z的简单氢化物的稳定性强，原因是 ；
（4）M的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y单质发生反应的化学反应方程式为 ；
三．实验题（15分）
17.H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/ml， 回答下列问题。
（1）H2O2中氧的化合价为 ，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）
II.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
编号
反应物
催化剂
温度
①
20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O
无
20℃
②
20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O
无
20℃
③
20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O
1g粉末状MnO2
20℃
④
20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液
1g粉末状MnO2
20℃
⑤
20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O
1g粉末状MnO2
40℃

（2）在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是 ，实验②和③的目的是 ；
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图2所示。分析该图能够得出的实验结论是 。
图2
图3
a
图4
23
10
0
17
27

III. 如图3另一个同学将状态不同的1 g MnO2分别加入盛有30 mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
MnO2状态
触摸试管情况
该温度下针筒内收集到气体的体积
所需时间
粉末状
很烫
30mL
3 min
块状
微热
30mL
9 min
（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式 ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),装置a的名称 ，实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
（5）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图4所示。解释反应速率变化的原因 。
四.原理题（12分）
18．根据原电池的构成、原理、以及原电池反应的快慢等知识，结合下列装置填空：
浓度均为
1.0 mol/L
100 ml

（1）在装置甲和乙中属于原电池装置的是 ；（选“甲、乙”作答）
（2）当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象 ；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为 ；
（3）在图甲装置中，铜（棒）电极上的电极反应式为 ，5分钟后甲中溶液质量增重31.5 g，此时转移电子数目为 ；
（4）装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为 ；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为 。
五.计算题（11分）
19.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
图6
a mol A(g)+
b mol B(g)
c mol C(g)
图5

I.某反应过程的能量变化如图5所示：
a mol A(g)+
b mol B(g)
c mol C(g)
（1）由图5中曲线变化可知，该反应为 ，(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为 ，(填“E1”、“E2”、“E1＋E2”或“E2－E1”下同)，破坏c mol C的化学键需要吸收的能量为 。
II.一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图6所示：
（2）该反应的化学方程式为： ；
（3）0-6s内A的化学反应速率为 ；
图7
III.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol SO2和适当过量的O2在一定条件下充分反应，图7是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；
①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；
⑤SO2的质量百分含量不再改变
（5）根据图7计算达到平衡时SO2的转化率为 。
绵阳南山中学2021年春季高2020级半期考试化学
参考答案
一．选择题（每题3分，共计42分） 1-5：DDBCB 6-10:CBBAD 11-14:DCDB

二.填空题（本题包括2小题，共20分）
15.(11分）（1）Ne（1分) H2O（1分) 钠 （1分) 7（1分) （1分)
Na+

（2）第三周期VIA族 （2分) (2分) 离子键、（极性）共价键(2分)

16.(9分）解析：X为O，M为Na，Y为Al，Z为Si，W为S，G为Cl
（1）Al（1分) Cl2O7 （1分） 强（1分）
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（3）O的非金属性比Si的非金属性强（或O-H比Si-H牢固或O-H比Si-H键能大）（2分）
（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
三．实验题（15分）
17.（1）-1（1分） 9.79 mol/L（2分）
（2）②（1分） 探究催化剂（MnO2)对反应速率的影响（2分）
2H2O2=====2H2O+O2↑
MnO2
（3）温度越高H2O2分解速率越快， HCl溶液对H2O2分解有抑制作用。（2分）
（4） （2分） 放热（1分） 分液漏斗（1分）

催化剂的接触面积[催化剂状态或表面积均可）（1分）
（5）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（2分）
四.原理题（12分）
18题：（1）甲（1分）
（2）甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象（2分） Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）
（3）2H++2e－=H2↑（1分） 1NA　（2分）
（4）O2+4e－＋2H2O===4OH－（2分） 44.8 L（2分，没带单位扣1分）

五.计算题（11分）
19.（1）放热（1分） E1（1分） E1＋E2（1分）
（2）3B＋4C ⇌6A＋2D（2分）
（3）0.1mol/(L·s) （2分）
（4） ②（2分）
（5）70%（2分）