2021届高考化学三模适应性训练五(新课标3).doc
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1、2021届高考化学三模适应性训练五(新课标3)2021届高考化学三模适应性训练五(新课标3)年级:姓名:2020-2021学年度高考三模适应性训练五(新课标3)一、单选题1以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为NA1L Imol/L 的盐酸中有NA个HCl 分子标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA在标况下,1molNe 含有的原子数为NA6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+同温同压下,体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等ABCD2常温下
2、,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表:实验编号c (HX) mol/Lc (NaOH) mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是A从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a7,则HX为弱酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X)=c(Na+)C从丙组实验结果分析,HX是强酸D丁组实验所得混合溶液中,由水电离出的c(OH)=10-4mol/L3有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )A与环己烷互为同分异构体B一氯代物有五种(不考虑立体异构)C所有碳
3、原子可能处于同一平面D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:铝的工业制备;氯碱工业;金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是A电解法制备铝时,一般采用电解熔融氧化铝的方法B电解法生产铝时,需要对铝土矿进行提纯,在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5下列变化中,不属于化学变化的是 A新制氯水使有色布条褪色B过氧化钠使某些染料褪色CSO2漂白纸浆D活性炭使红墨水褪色6下列离子反应中,属于氧化还原反应的是ACu2+
4、2OH-= Cu(OH)2BH+OH- =H2OC2H+CO32-=H2O+CO2DCu2+Fe=Fe2+ Cu7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这四种元素仅处于两个周期,其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍,这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径YZXB单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低CZ的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将 KCN 转化成 KHCO3和
5、NH3(最佳 pH:6.77.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+2O2 HNO3+H2O。 请完成下列填空:(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_,第二步反应的还原产物是_(填写化学式)。(2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是_。(3) 碳原子的结构示意图为_,水分子的电子式为_。(4) 室温下,0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小,则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中,CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水:KCN+2KO
6、H+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。 优点:_,缺点:_。三、结构与性质9自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池,其生产的沼气用作燃料,残渣(沼渣)中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外,还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素,是一种非常好的有机肥。请回答下列问题:(1)现代化学中,常利用_上的特征谱线来鉴定元素。(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是_(填字母)。a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr(3)P4易溶于CS2
7、,难溶于水的原因是_。(4)铜离子易与氨水反应形成Cu(NH3)42+配离子。Cu(NH3)42+中提供孤电子对的成键原子是_。研究发现NF3与NH3的空间构型相同,而NF3却难以与Cu2+形成配离子,其原因是_。(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示:在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中,已知2个Fe原子坐标是(0,0,0)及(,),且根据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。根据以上信息,推断该晶体中原子的堆积方式是_,已知晶体的密度为gcm-3,Fe的摩尔质量是M gmol-1,阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_ pm(用代数式表示)。四、原理综
8、合题10硫化物是一类重要的化工原料,具有广泛的用途。完成下列填空:(1)Na2S溶液中,水的电离程度会_(填“增大”“减小”或“不变”);微热该溶液,pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_。(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生下反应:_Na2S+_Na2SO3+_H2SO4_Na2SO4+_S+_H2O(4)配平上述化学方程式,标出电子转移的方向和数目_。反应中被氧化的元素是_。(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体,工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去,请结合相关原理进行解释:_。五、有机推断
9、题11乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:(1)B和A为同系物,则 B 的加聚产物的结构简式为_;(2)反应的化学方程式为_;(3)反应的化学方程式为_;反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。六、工业流程题12亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:请回答下列问题:(1)合成塔中生成的物质是_(填化学式);(2)电解槽中阳极上的电极反应式为_;(3)反应器中发生反应的化学方程式为_;反应器中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_;(4)流程中、在工业生产中的现实意义是_;(5)从N
10、aClO2溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的步骤为_、_,过滤、洗涤干燥;(6)为了测定NaClO23H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入23滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液_(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格_(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。参考答案1D【解析】标准状况下,22.4LH2O 是液体,故错误;1L Imol/L
11、 的盐酸中没有HCl 分子,HCl是强电解质,全电离,故错误;氮气和氧气都是双原子分子,标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA,故正确;1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA,故正确;Ne为单原子分子,在标况下,1molNe 含有的原子数为NA,故正确;6.021022 个H2SO4 分子在水中可电离生成0.2NA个H+,故错误;根据阿伏加德罗定律:同温同压下,体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等,故正确;故选D。2C【详解】试题分析:A从甲分析,等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐,如果盐溶液的pH=7,该酸是强酸,如果a7,则HX为弱酸,故
12、A正确;B乙组溶液呈中性,则c(OH)=c(H+),根据电荷守恒得c(X)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则c(X)=c(Na+),故B正确;C丙组中酸的物质的量大于碱,而盐溶液呈碱性,则说明该酸是弱酸,故C错误;D等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐,盐溶液大于7,则说明该盐是强碱弱酸盐,含有弱根离子的盐促进水电离,则由水电离出的c(OH)=10-4 mol/L,故D正确;故选C。考点:考查酸碱混合溶液定性判断,正确判断酸的强弱为解答本题关键。3B【详解】A该有机物的结构简式为,分子式为,环已烷的分子式为,二者互为同分异构体,选项A正确;B该有机物含有如图4种类型的氢原子,一氯
13、代物有4种,选项B错误;C该有机物可看作2个,1个取代乙烯分子中3个氢原子,由于乙烯分子中6个原子共平面,故与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子一定共平面,单键可以旋转,故所有碳原子可能处于同一平面,选项C正确;D该有机物含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项D正确。答案选B。4D【解析】【详解】A. 工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制备金属铝,故A正确;B.电解熔融的氧化铝制备Al,需要对氧化物提纯,需要对氧化物溶解,再生成沉淀,则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性,所以B选项是正确的;C.电解饱和食盐水时,阴极是H+放电产生氢气,所以阴极生成的产物为
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