2021届高考化学三轮考点突破训练-化学反应平衡的判断.docx
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1、2021届高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断2021届高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断年级:姓名:2021届高考化学三轮考点突破 化学反应平衡的判断1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度2.下列变化一定会引起平衡移动的是( )反应速率的变化浓度的变化各组分百分含量的变化平均相对分子质量的变化颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化A.B.C.D.3.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:,平衡时测得A的浓度为0.50m
2、ol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )A. B.平衡向正反应方向移动C.物质B的转化率降低D.物质Z的体积分数增大4.对于2A(g)+B(g)2C(g) 0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液和10mL 0.01molL-1 KS
3、CN溶液乙:5mL水10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液5mL 0.01molL-1 KSCN溶液丙:10mL 0.1molL-1 FeCl3溶液和10mL 0.1molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )A.平衡不移动B.再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C.再达平衡时,C的体积
4、分数增大D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小7.将等物质的量的、气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡: ;。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度的转化率变小B增大压强(减小体积)的浓度变小C充入一定量的转化率增大D使用适当催化剂的体积分数变小A.AB.BC.CD.D8.改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.定没有移动B.定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后,加压或降温,A的转化率
5、都增大, 则下列结论正确的是( )A.A为非气体,C为气体,正反应为放热反应B.A为气体,C为非气体,正反应为吸热反应C.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应10.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.中加入, 产生的速度加快C.合成氨为提高的产率,理论上应采取高压低温的条件D.氨水应密闭保存、放置于低温处11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变的条
6、件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A.AB.BC.CD.D12.溶液与溶液发生反应:,达到平衡。下列说法不正确的是( )A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN ,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度C.加入固体,平衡逆向移动D.该反应的平衡常数13.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应:,60 s后反应达到平衡,生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是( )A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积
7、变为20 L,则Z的平衡浓度小于原来的1/2C.若增大压强,则Y的平衡转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的14.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小15.已知呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正确的是( )A.等物质的量的和中键数之比为3:2B.由实验可推知C.实验是由于增大,导致平衡逆向移动D.由实验可知配离子的稳定性: 16.在体积一定
8、的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:,符合下图所示的关系(表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( ) A反应物A的百分含量B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有,增大压强颜色变深18.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.增大压强,有利于和反应生成 B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使和在一定条件下转化为D.
9、常温下pH=3 的溶液中水的电离程度小于pH=3 的溶液中水的电离程度19.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是()A.工业合成反应,为提高的产率,采取较高的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对,增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深D.使用可以加快的分解20.对于平衡体系。下列结论中正确的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的半,平衡时A的浓度为原来的1.9倍,则B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为C.若,平衡后其他条件不变,增大压强,则平衡体系一定正向移动D.在绝热容器中,若,往含有气体的平衡体系中再加入A和B,达到新平
10、衡时,产物C的体积分数减小21.下列可逆反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( )A B C D 22.按要求回答问题:(1).在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 CO和H2O浓度变化如图所示,则04 min的平均反应速率v(CO)=_molL-1min-1。(2).t (高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2
11、c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 表中34 min时,反应处于_状态;c1数值_0.08 molL-1(填“大于”“小于”或“等于”)。反应在45 min时,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(填字母,下同),表中56 min时,数值发生变化,可能的原因是_。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度23.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1).科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和(3).25mol H2,在一定条
12、件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率=_下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_(填序号)。A.在原容器中再充入1mol COB.在原容器中再充入1mol H2C.在原容器中充入1mol HeD.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出去(2).科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) =a kJmol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示,请根据表中数据回答下列问
13、题:5006007008001.545332012260432815383623722上述反应的a_0(填大于或小于)恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量_(填增大,减小或不变)增大的值,则生成乙醇的物质的量_(填增大,减小,不变或不能确定)24.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)+C(g)=+85.1 kJ mol-1反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表:时间/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.5
14、3 9.53 回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_。(2)由总压强和起始压强计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_,列式并计算反应的平衡常数K:_。(3)由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量和反应物A的物质的量 (A),=_mol, (A)=_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算=_反应时间/h0 4 8 16 (A)/(molL-1) 0.10 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 (A)变化与时间间隔()的规律,得出的结论是_,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度 (A)为_molL-125.在容积为1.00
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