2022版高考化学一轮复习-限时集训25-弱电解质的电离平衡.doc
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1、2022版高考化学一轮复习 限时集训25 弱电解质的电离平衡2022版高考化学一轮复习 限时集训25 弱电解质的电离平衡年级:姓名:- 11 -弱电解质的电离平衡(建议用时:40分钟)1一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ()ABCDC将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,先形成的是浓度接近为1.0 molL1的HA溶液,H和A的浓度此时为0;然后酸分子开始电离,分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大,达到电离平衡时,电离出的各个离子浓度最大,但是一
2、定小于1.0 molL1,而且H、A的物质的量浓度相同,显然只有C中图像符合。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小C加水稀释,平衡向右移动,但c(H)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2H2S=S2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的浓度增大,使溶液pH减小,C项正确;加
3、入少量CuSO4固体,CuSO4H2S=CuSH2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H)增大,D项错误。3根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ()化学式HClOH2CO3电离常数K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2:CO22NaClOH2O=Na2CO32HClOC根据
4、表格数据可知酸性:H2CO3HClOHCO。A项,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:2COCl2H2O=Cl2HCOClO,错误;B项,向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2,错误;C项,符合物质的酸性强弱比较,正确;D项,向NaClO溶液中通入过量CO2,化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO,错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱
5、电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1Ka2Ka30.01B室温时,若在NaZ溶液中加水,则变小,若加少量盐酸,则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z)c(Y)Ka4Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小,结合表中数据判断,当HX的浓度为1 molL1时,HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为:HZHYHX,D项正确;电离常数只与温度有关,温度相同,Ka1Ka2Ka3,A项错误;依据ZH2OHZOH可知,是Z水解平衡常数的倒数,其只随温度的变化而变化,B项错误;依据“越弱越水解”可知,NaX的水解程度最大,c(X)最小,C项错误。5已知常温时HCl
6、O的Ka3.0108,HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小Ca点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小B常温下Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数,的pH改变值大于的pH改变值,曲线代表稀释HF时pH变化曲线,曲线代表稀释HClO时pH变化曲线。A项,根据上
7、述分析,曲线为HF稀释时pH变化曲线,A项错误;B项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,a点c(HClO)大于c(HF),取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的体积较小,B项正确;C项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a点两溶液中c(H)相等,此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等,C项错误;D项,酸溶液中OH全部来自水的电离,根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中c(H)小于c点溶液中c(H),b点对水的电离的抑制小于c点,b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,D项错误。6.某温度下,pH11的氨水和NaOH溶液分别加
8、水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9,A正确;稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错误;pH11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(HF)时,溶液一定呈碱性C随着溶液pH增大,不断增大D2
9、5 时,HF的电离常数Ka103.45D溶液存在:HFFHF,故c(HF)c(F)2c(HF)2.0a mol/L,A错误;由图像看出c(F)c(HF)时,溶液可能呈酸性,B错误;,当pH增大,c(F)增大,减小,C错误;pH3.45,c(H)103.45时,c(F)c(HF),故Kac(H)103.45,D正确。8常温下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO)c(Na),下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程
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