河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高一化学下学期第四次月考试题.doc

河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高一化学下学期第四次月考试题

河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高一化学下学期第四次月考试题

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河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高一化学下学期第四次月考试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 I 127 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．下列图示关系不正确的是(　　)

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA
B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
C．0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA
D．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
4．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用
于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15N的叙述正
确的是( )
A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素
C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布相同
5.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A. 分子间作用力、离子键 B. 分子间作用力、共价键
C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键
6.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ②④ B. ①②③④
C. ①③⑤ D. ②④⑤
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)
D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2完全反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
10．美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）
A．有机物中一定含有碳和氢两种元素
B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律
D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
11.关于下列实验的描述中正确的是（ ）

A. 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔
B. 可用碘水除去乙烷中混有的乙烯
C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯
D. 实验室可用如图装置制备乙炔
12.关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）
A. 分子中所有原子可能在同一个平面
B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4molH2
C. 和Cl2充分反应后的产物一氯代物有5种
D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等
13．乙醇分子中的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明正确的是
A．和金属钠反应键①③⑤断裂
B．在铜催化下和 O2反应键①⑤断裂
C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂
D．和乙酸反应键②断裂
14．下列说法不正确的是（ ）
A．新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
B．新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
15．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( )
A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电
B．LiCl­KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极
D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－===Li1＋xV3O8
16．向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g
第Ⅱ卷
二、非选择题(共52分)
17.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________ 。
(2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则____ 。
(3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是______________________。
(4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：____________.。
(5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为__。
、分液法  、蒸馏法   、萃取分液法   、结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。
、   、    、    、
18.（14分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____，所缺玻璃仪器的作用是_____。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_____。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_____。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_____。
（5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是________，其质量为_____g。
19．(8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正__(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)0～4 min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)＝_______________。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
20.（18分）
(1) 有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；
四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
（2） 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J能量。
（3） 如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：___________。
②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为 （填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式： _________________________。

高一化学参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．A
【点睛】A. 纸的主要成分是纤维素，是有机物，墨的主要成分是炭黑，是无机物，故A选；
B.金性质稳定，而且金的密度比沙子的密度大，可通过淘洗的方法得到，故B不选；C. 爆竹里有易燃物，燃放时发生了氧化还原反应，涉及化学反应，故C不选；D. 烧豆萁时化学能转化为热能，故D不选。故选A。
2. B
【点睛】燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，因此C项正确。根据能源的分类可知D项正确。
3. D
【点睛】A项，溶液体积不知道，粒子数不能确定；B项，标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2反应生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，且NO2存在平衡：2NO2N2O4，则混合反应后所含分子数不可能为0.75NA，B错误;C项，硫酸反应过程中浓度降低，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu2＋数目小于0.1NA。
B. D
C. B
【点睛】状态变化是间距改变，是物理变化；分解反应是化学变化，要断键。
6. A
【点睛】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；
②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；③Li燃烧只能生成Li2O，故错误；④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；综上所述正确的有②④，故答案为A。
7.B
【点睛】化学反应的过程，是“分子”变原子，原子重新变“分子”的过程，伴随着旧键的断裂和新键的生成，伴随着吸热和放热。
8.A
【点睛】A. 容器的体积缩小一半，相当于加压，反应速率加快。B. 保持体积不变，总压变大，分压不变，反应速率不变。C. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)
D.改变固体C(s)质量，反应速率不变。
9.C
10.D
【点睛】A. 有机物中一定含有碳元素，但不一定含氢元素，如四氯化碳，错误；
B. 催化剂只能加快反应速率，提高平衡前单位时间内的转化率，但不能改变反应物的平衡转化率，错误；C. 将有机物进行“缝合”必须遵循原子守恒规律，错误；D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键，正确。故选D。
(2) B
【点睛】A. 实验室制备乙炔用的是饱和食盐水。B. 加成反应。C. 是液溴不是溴水。D. 电石遇水变成糊状物，无法固液脱离接触，不能用启普发生器。
(3) C
(4) C
14.D
【点睛】A. 新型无机非金属材料是一些具有特殊组成、特殊结构、特殊功能的材料，主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等，故A正确；B. 新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B正确；C. 高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；D. 新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；
答案选D。
15．D
【点睛】A．“常温”错误。B．Li与水反应。C．阴离子Cl－移向负极。D．正确。
（4） D
【点睛】A．开始时产生的气体为NO。B．AB段发生的反应Fe+Fe3+→Fe2+。C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1mol·L－1。D．正确。
二、非选择题(共52分)
17.（每空2分，共12分）(1)③干燥混合气体(或吸水) (2)4
(3)吸收过量的氯气 (4)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (5)①A ②B
18.（14分）（1）玻璃棒（3分） 引流（1分）
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O（1分）
（3）Fe3I8（3分） （4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O（1分）
（5）n（NaI）＝＝0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g， 故答案为：NaCl（3分） 4.68（2分）
19.（每空2分，共8分）(1)>　(2)0.125 mol·L－1·min－1　(3)①③　(4)②④
【点睛】(1)因为t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆。
(2)CO在4 min内的变化量为0.5 mol·L－1，则4 min内的平均反应速率为v(CO)＝＝0.125 mol·L－1·min－1。
(3)根据影响化学反应速率的因素可知：①降低温度化学反应速率减慢，正确；②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，错误；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，正确；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，错误。
(4)①当v正(CO2)＝v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2)＝v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能确定化学反应是否达到平衡，故错误；②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO，说明化学反应的正、逆反应速率相等，故正确；③由反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)可知，反应前后气体体积相等，所以改变压强，对化学平衡无影响，故错误；④气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，当气体的质量不变时，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。
20.（18分）（1）①④（2分） ③（2分） （2）放出（2分） 46（2分）
（3）① 负极（3分） 2H++2e-=H2↑（2分）
② 正极（3分） Fe-2e-= Fe2+（2分）