2022届高考化学一轮复习-规范练4-离子反应新人教版.docx
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1、2022届高考化学一轮复习 规范练4 离子反应新人教版2022届高考化学一轮复习 规范练4 离子反应新人教版年级:姓名:- 11 -离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关电解质的叙述中错误的是()。A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化答案:A解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A项错误;电解质溶液的导电
2、性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C项正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D项正确。2.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()。A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案:C解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2N
3、aOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。3.七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是()。A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3H2O溶液答案:C解析:含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应,溶液紫色变浅,不能鉴别Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A项错误;KSCN溶液只与七种离子中的Fe3+反应,溶液呈红色,不能鉴别Al3+、M
4、g2+、NH4+、Na+,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀,含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe2+的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含NH4+的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象,C项正确;NH3H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中,均无明显现象,无法鉴别NH4+和Na+,D项错误。4.下列各组离子在
5、碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-答案:D解析:OH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HCO3-反应生成水和CO32-,故不能大量共存,B不选;C项,碱性溶液中,该组离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;D项,碱性溶液中该组离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、NO
6、3-能发生氧化还原反应,符合题意,选D。5.25 时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()。A.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水电离得到的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案:B解析:Al3+、S2-之间发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;由水电离得到的c(H+)=110-13molL-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO
7、3-之间不反应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故B项正确;AlO2-与NH4+发生相互促进的水解反应,HCO3-和AlO2-发生反应,在溶液中不能大量共存,故C项错误;Fe3+在溶液中发生水解,溶液显酸性,不可能为中性,故D项错误。6.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是()。选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2SO
8、32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2+Cl-+Cl2+2H2O答案:B解析:向FeBr2溶液中滴加少量氯水,发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A错误;向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳,发生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-,可比较C、Si非金属性强弱,B正确;将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,D错误。7.(2020天津卷)下列离子方程式书写正确的是()。A.CaC
9、O3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br22Fe3+2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-答案:B解析:本题是传统热点题型,但区分度较好。离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应为HC2O4-,C项错误;D项中CO2与反应不能生成CO32-,而应生成HCO3-,D项错误。二看拆分是否合理。A项中CaCO3不能拆分。三看是否符合元素守恒和电荷守恒。
10、8.下列各组中粒子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()。选项粒子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2CO32-+H2OCH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)3答案:D解析:A项,Fe3+与I-不能大量共存;B项,K+、NH3H2O、CO32-能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C项,反应的
11、离子方程式还应有:NO3-+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O。9.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下列推断正确的是()。A.废水中含有Na+,不含K+B.废水中含有SO42-和CO32-C.废水中不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水中一定含有Na+、Al3+、SO42-答案:D解析:由可知废水中一定含Na+;由可知一定含SO42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,则一定含Al3+,不含Fe2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促进水解
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