2022高考化学一轮复习-专题十一-原子结构-元素周期律2练习.docx
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1、2022高考化学一轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律2练习2022高考化学一轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律2练习年级:姓名:- 20 -专题十一原子结构元素周期律考点1 原子结构原子核外电子排布1.2021安徽滁州调研2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的是()A.Mc的最低负化合价为-3B.Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O5C.115288Mc的中子数为115D.通过化学反应可使115288Mc转化为115290Mc2.2021北京海淀区期中下列叙述正
2、确的是()A.第A族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)r(Mg2+)OB.非金属性CKC.与同周期元素53I的原子半径关系:IRbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH乙SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料10.2021吉林长春质检如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.A、B的简单离子的半径:BAB.D、E形成的简单离子的还
3、原性:EDC.气态氢化物的稳定性:DE11.2021四川成都摸底测试,10分R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的族序数与周期数相等,Z的氢化物的分子式为H2Z。(1)Z在周期表中的位置是,Y的原子结构示意图是 。(2)RZ2的结构式是,X2Z2的电子式是。(3)XYW2溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示) 。(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量,工作原理如图所示。则其阴极的电极反应式为 。考点4 元素周期律及其应用12.2021广东惠州调研下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性
4、:KOHNaOHB.非金属性:SAlD.热稳定性:Na2CO3NaHCO313.2021江西南昌摸底测试金属铊(81Tl)有重要用途,可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期,与Al同主族。下列说法不正确的是()A.原子半径:铯(Cs)铊(Tl)B.碱性:氢氧化铯(CsOH)氢氧化铊Tl(OH)3C.与水反应的剧烈程度:铊(Tl)铯(Cs)D.铊(Tl)是第六周期A族元素14.2020广东惠州第二次调研元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素,下列说法不正确的是()A.a与d的非金属性比较:adB.原子半径大小:bcadeC.a可以
5、形成两种氢化物D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应15.14分X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素,四种元素原子的最外层电子数之和为 19 。其中Y、Z位于同周期,而X、Y、M位于不同周期。回答下列问题:(1)上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。(2)由X、Y、M 三种元素组成的盐的电子式为。(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应,该反应的化学方程式为,若反应过程中转移0.6 mol 电子,则得到标准状况下氧化产物的体积为L 。(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。已知:不同pH环境中含M的粒子种类及相应M的化合价如图
6、所示。现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。取1.5 L 水样,加入足量 KI,调溶液呈中性,滴加少许淀粉溶液时溶液变蓝。上述条件下ClO2和KI反应的离子方程式是。在上述溶液中滴加12.00 mL 1.0010-3 molL-1 的Na2S2O3溶液时,溶液蓝色恰好褪去,则水样中MZ2的质量浓度是mgL-1。(已知:I2+2S2O32- S4O62-+2I-)再加稀硫酸调节水样 pH至13时,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。一、选择题(每小题6分,共84分)1.2021天津耀华中学月考下列表述正确的是()A.Na2O2的电子式:NaOONaB.N2的结构式:C.中子数为30的Fe原子符
7、号:3056FeD.SO3分子的立体构型:三角锥形2.2021四川成都经开区实验中学月考近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的铝的氢化物(AlH3)n。已知,其中一种铝的氢化物的化学式为Al2H6,其燃烧时放出大量的热。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水3.2021北京海淀区期中下列事实不能用元素周期律解释的是()A.NaOH的碱性强于Al(OH)3B.Mg与热水能反应,Al与热水很难反应C.H2O的稳定性强于H2SD.H
8、ClO4的酸性强于HBrO4.2021江西南昌摸底测试如图是元素周期表短周期的一部分,图中四种元素原子的最外层电子数之和为Z元素原子的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是()WXYZA.最简单氢化物沸点:XWB.简单离子的半径:XYC.Y的最高价氧化物能与碱反应D.Y和Z形成的化合物的化学式为Y2Z35.2021广东广州阶段训练改编W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()WXYZA.氧化物水化物酸性:WZC.简单阳离子的氧化性:WYD.甲分子中含有4对共用电子7.2021湖南郴州质检短周期主族元素X、Y、Z
9、、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第A族,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应水化物的碱性:YW8. 2020湖南四校摸底调研联考X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。 上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略)。下
10、列说法正确的是 ()A.含W的盐溶液可能显酸性、中性或碱性B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)D.Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构9.2021湖北部分重点中学联考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如图所示转化关系(已知酸性强弱:HClO3HNO3)。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZWXB.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”,可变成红色溶液C.简单气态氢化物的热稳定性:XWD.常温下,向蒸馏水中加入少量R,水的电离程度可能减小10
11、.2020四川绵阳第一次诊断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是()A.单质的熔点:ZXB.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点:XYYX13.2021河南名校联考科学家利用四种原子序数递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,其具有高效的催化性能,分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径:Z
12、YC.Z与Y可组成多种离子化合物D.最简单氢化物的热稳定性:YX14.2021安徽示范高中名校联考已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是() A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B.简单气态氢化物的热稳定性:YWC.简单离子半径:ZYWXD.非金属性:Yr(Mg2+)r(Al3+),B项错误;第A族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越困难, C项错误;优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多由过渡元素组成, D项正确。3.(每空1
13、分)(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2【解析】(1)根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素。根据Z的L层电子数为a+b,M层电子数为a-b;Y的最外层电子数为a,次外层电子数为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素。金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素。N位于第三周期,且最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。(2)CH4为含10e-且为正四面体结构的分子;CO为含14e-的双原子分子;乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色且其为含16e-的分子;H2O2在常温下为液态且为含18e-的分子。4.CK3C60中C603-中碳原子之间为共价键,故
14、A、B错误;K3C60在熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以能导电,故C正确;同素异形体是指由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,故D错误。5.ABr2中两个溴原子共用1对电子,结构式为BrBr,A正确。H2SO4属于共价化合物,B错误。中子数为10的氧原子的质量数为18,符号为818O,C错误。H2O的电子式为HOH,D错误。6.D同周期元素从左到右,原子半径依次减小,C与O同属于第二周期的元素,原子半径CO,A项正确;同周期元素从左到右,非金属性增强, 非金属性CK,B项正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径IRb,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化
15、物的碱性越强,金属性KRb,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH乙Si,B项正确。同主族元素的非金属性从上到下越来越弱,则气态氢化物的稳定性越来越弱,故乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,C项错误。乙为Ge,同主族上一个元素为硅元素,其处于非金属和金属元素的交界处,可用作半导体材料,D项正确。10.B结合题表中数据,A、B的主要化合价分别为+2、+3,原子半径AB,知A、B分别为Mg、Al;C的主要化合价为+6、-2,原子半径小于Mg,则C为S;D、E的主要化合价均为-1,属于卤族元素,结合原子半径,知D、E分别为F、Cl。Mg2+、Al3+的电子层结构相同,依据“序大径小”的原则,知r(
16、Mg2+)r(Al3+),A项错误;氟元素的非金属性强于氯元素,则还原性Cl-F-,B项正确;氟元素的非金属性强于硫元素,则气态氢化物的稳定性HFH2S,C项错误;氯元素的非金属性强于硫元素,则最高价含氧酸的酸性HClO4H2SO4,D项错误。11.(1)第三周期A族(2分)(1分)(2)SCS(1分)Na+SS2-Na+(2分)(3)碱(1分)AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-(1分)(4)2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O(2分)【解析】R的最外层电子数为内层电子数的两倍,则R为C;Na2O2与水和二氧化碳反应均能生成氧气,常用于呼吸面具作供氧剂,则X为Na,W为O
17、;R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的族序数与周期数相等,则Y为Al;Z的氢化物的分子式为H2Z,则Z为S。(1)S为16号元素,位于周期表的第三周期A族;Al为13号元素,其原子结构示意图为。(2)CS2和CO2的结构相似,均为直线形,其结构式为SCS;Na2S2为离子化合物,其电子式与Na2O2相似,可表示为Na+SS2-Na+。(3)NaAlO2为强碱弱酸盐,其溶液因AlO2-水解显碱性,水解方程式为AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。(4)电解池中阴极发生还原反应,由电解装置图可知Pt电极为阴极,其电极反应式为2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2
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