2021届高考化学-小题必练4-氧化还原反应.doc
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1、2021届高考化学 小题必练4 氧化还原反应2021届高考化学 小题必练4 氧化还原反应年级:姓名:14(新高考)小题必练4:氧化还原反应对氧化还原的考查,主要包括:以生产、生活、社会中的实际问题为载体,考查氧化还原的基本概念;比较无知氧化性、还原性的强弱及其规律应用;以元素化合物为载体,考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。1.【2020年北京卷】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6)中生成缔合物。下列说法错误的是( )A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液
2、后水相为无色,说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管【答案】A【解析】A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;B分液时,密度大的液体在下层,密度小的液体在上层,下层液体由分液漏斗下口放出,下层液体放完后,密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出,B正确;CFe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,该离子在乙醚中生成缔合物,乙醚与水不互溶,故分液后水相为无色,则水相中不再含有Fe3+,说明已经达到分离目的,C正确;D蒸馏时选用直形冷凝管,能使馏分全部转移到锥形瓶中,而不会残留在冷凝管中,D正确;答案选A。【点睛】萃取分液操作的考查,熟练掌握实验操作流程。2【2020年北京卷】下列物质的应用中,利用了氧
3、化还原反应的是( )A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【解析】ASO2是酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳脱除烟气中的SO2时,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反应过程中无元素的化合价变化,没有利用氧化还原反应,故A不符合题意;B用明矾KAl(SO4)212H2O溶于水中,电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物,该过程利用胶体的吸附性,发生的反应没有发生化合价变化,没有利用氧化还原反应,故B不符合题意;C
4、用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O),发生的主要反应为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,故C不符合题意;D用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应,故D符合题意;答案选D。【点睛】判断氧化还原反应的依据是有元素化合价的升降。3【2020年浙江选考】水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是( )ANa BCl2 CNO2 DNa2O【答案】A【解析】A2Na+2H2O=2NaOH+H2,H2O中H元素化合价由+1降为0价,得电子被还原,做氧化剂,在反应中
5、表现出氧化性,故A符合题意;BCl2+H2OHCl+HClO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故B不符合题意;C3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故C不符合题意;DNa2O+H2O=2NaOH,该反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性,故D不符合题意;答案选A。【点睛】氧化剂是化合价降低,发生还原反应的物质。4【2020年北京卷】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H
6、2O中,氧化产物是( )AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2【答案】D【解析】反应中,HCl的Cl元素化合价升高变为0价,作还原剂,而氯气为氧化产物,MnO2中的Mn化合价降低,作氧化剂,MnCl2为还原产物,综上所述,答案为D。【点睛】掌握氧化还原反应中常见的几个概念,例如还原剂是化合价升高的发生氧化反应,得到氧化产物的物质。5【2020年浙江选考】硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:下列说法不正确的是( )A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫
7、氧键【答案】D【解析】根据图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,故A正确;B根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,做氧化剂,则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂,故B正确;C硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO,转化过程有水参与,则HSO在水中可电离生成H+和SO,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确;D根据图示转化过程中,由SO转化为HSO,根据图示对照,有硫氧键生成,故D错误;答案选D。【点睛】将一个氧化还原反应拆分成几步,以图像的形式表达出来,考查学生细致的观察能力与分析能力。1反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H
8、2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A12 B11 C21 D41【答案】B【解析】由反应方程式可知,反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价,生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价,反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价,故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,n(Cl2)n(MnCl2)=11,B符合题意;答案选B。2丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3CO2+Fe+,下列叙述错误的是( )A配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12B该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为109C还原性:
9、C3H8FeD25、101kPa条件下,消耗11.2L C3H8转移的电子数为10NA【答案】D【解析】烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3CO2+Fe+,反应中C元素的化合价由-变为+4价,化合价升高,失电子,发生氧化反应,C3H8作还原剂;Fe元素的化合价由+3价变为0价,化合价降低,得电子,发生还原反应,Fe2O3作氧化剂,根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒,则配平该反应方程式为:3C3H8+10Fe2O3=9CO2+20Fe+12H2O。根据上述分析可知,A正确;该反应中氧化剂为Fe2O3,氧化产物为CO2,则二者物质的量之比为109,故B正确;根据氧化还原反应规律,还原剂的还
10、原性大于还原产物的还原性,则还原性:C3H8Fe,故C正确;11.2L C3H8的状态条件不是标准状况,不能用标况下气体的摩尔体积计算消耗C3H8物质的量,则反应中转移电子的数目不能确定,故D错误;答案选D。【点睛】注意气体求算物质的量时是否是在标况下,能否直接使用22.4L/mol。3 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列说法正确的是( )ANa2O2只作氧化剂B1mol FeSO4可还原2.5mol Na2O2C转移0.8 mol电子时生成33.2g Na2FeO4D还原剂与氧化剂的物质
11、的量之比为13【答案】B【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。A根据分析,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中,化合价升高的元素有Fe,由+2价+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价0价,2mol FeSO4发生反应时,共有2mol4+1mol2=10mol电子转移,6mol Na2O2有5mol作氧化剂、1mol Na2O2作还原剂,其中2
12、mol FeSO4还原5mol Na2O2,即1mol FeSO4还原2.5mol Na2O2,故B正确;C.由方程式转移10mol电子生成2mol Na2FeO4,转移0.8mo1电子时生成2166gmol1=26.56g Na2FeO4,故C错误;D根据B项分析,6mol Na2O2有5mol作氧化剂、1mol Na2O2作还原剂,2mol FeSO4作还原剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为35,故D错误;答案选B。4工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr(III),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的( )AHClO4属于
13、强酸,该反应也生成了另一种强酸BCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价C该反应每生成1mol氧化产物,便有0.375mol HClO4被还原D该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3Cl【答案】D【解析】ACl元素非金属性较强,HClO4属于强酸,生成盐酸,也属于强酸,故A正确;BCrO2(ClO4)2中0为-2价、Cl为+7价,则Cr元素显+6价,故B正确;C该反应每生成1mol氧化产物,则转移3mol电子,HClO4被还原的物质的量为,故C正确;D该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl+8H+,故D错误;故选D
14、。【点睛】离子方程式的书写注意等式两边的电荷守恒。5现有由0.2mol CuS和0.1mol Cu2O组成的混合物,与足量稀HNO3充分反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则被还原的HNO3的物质的量是( )A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol【答案】B【解析】CuS中硫元素化合价从-2升高到+6,则1mol CuS被氧化失去8mol电子、Cu2O中铜元素化合价从+1升高到+2,则1mol Cu2O被氧化失去2mol电子,稀HNO3作氧化剂时氮元素化合价从+5降低到+2,每1mol硝酸被还原得电子物质的量为3mol,0.2mol CuS和0.1mol
15、 Cu2O被氧化失去电子的物质的量为0.2mol8+0.1mol2=1.8mol,按得失电子数守恒,被还原的HNO3的物质的量是,B正确;答案选B。【点睛】解题关键在于抓住氧化还原反应中得失电子数相等。6下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是( )A粮食酿醋 B古法炼铁 C淮南王发明豆浆制豆腐 D火药爆炸【答案】C【解析】A粮食酿醋的过程中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故A不符合题意;B古法炼铁过程中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故B不符合题意;C淮南王发明豆浆制豆腐没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故C符合题意;D火药爆炸有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D不
16、符合题意;故选C。7已知:在发烟硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法不正确的是( )A发烟硫酸的摩尔质量为178B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31D若反应中消耗2mol I2(SO4)3,则电子转移3mol【答案】A【解析】A发烟硫酸(H2SO4SO3)的摩尔质量是178gmol1,故A错误;BI2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,则化学方程式为:4I2+6I2O5+15H2SO4SO3=10I2(SO4)3+15H2O,氧化
17、剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为32,故B错误;CI2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为13,则化学方程式:4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为31,故C错误;D根据C中的反应4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,4I2(SO4)3I26e,所以消耗2mol I2(SO4)3,则电子转移3mol,故D正确;故选A。8稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,
18、遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。下列说法正确的是( )A用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源【答案】D【解析】A电解时活性电极做阳极,阳极本身失电子发生氧化反应,得到Fe2+,与Ce4+反应,最终使得熔融的CeO2中的四价铈离子不放电,A错误;B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,由于I和F
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