通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳.pdf

1 通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳 单选题 1、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 Ax 的值是 31 B甲、丁的相对分子质量之比可能为 7：11 C丁可能为单质 D反应中消耗甲和乙的质量比为 7：4 答案：C 分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是 31，不符合题意；B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为 1:1，则2 甲、丁的相对分子质量之比为 7：11，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。故选 C。2、一定条件下，H2S 与 SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是 Ax 值为 19B物质 M 中只含 S 元素 C反应前后构成物质的粒子数目不变 D反应物中 S 元素化合价均发生改变 答案：C A、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x=19g，选项正确；B、H2S 中氢元素质量为 34g234100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g)218100%=2g，生成的水中氧元素质量为 19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为 32g16264100%=16g，M 中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质 M 中只含 S 元素，选项正确；C、该反应中 H2S、SO2、H2O、S 的个数比为34g34:32g64:(19g1g)18:48g32=2:1:2:3，反应的化学方程式为 2H2S+SO2=2H2O+3S，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；D、H2S 中氢元素化合价为+1 价，则硫元素化合价为-2 价；SO2中氧元素化合价为-2 价，则硫元素化合价为+4 价，反应后硫元素的化合价为 0 价，所以反应物中 S 元素化合价均发生改变，选项正确。故选 C。3 3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A该反应一定属于置换反应 B戊一定是该反应的催化剂 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23 D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27 答案：C A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故 A 错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故 B 错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故 C 正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44：27，即甲、丁化学计量数之比是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比为 44：27，甲、丁化学计量数之比不是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44：27，故 D错误。故选 C。小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。4 4、根据化学方程式MgCl2+2AMg(OH)2+2B，推断出 B 与 A 的相对分子质量相差（）A37.0B95.0C18.5D58.5 答案：C 根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上 A 的相对分子质量的 2 倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B 的相对分子质量的 2 倍，即95+2A=58+2B，故 B、A 的相对分子质量之差为B A=（95-58）2=18.5。故选 C。5、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和B 的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1 答案：D 10gA 完全反应生成 8gC 和 4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的 B 的质量为 8g+4g10g=2g，所以该反应中，每 10gA 恰好与 2gB 完全反应，所以参加反应的 A 与 B 的质量比为 10g2g=51。6、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1:2 B乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C46g 甲酸中氢元素质量为 2g D生成甲与乙的分子个数比为 2：1 答案：C 分析：由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2+CO2。5 A、甲酸化学式为 HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故 A 不正确；B、乙是 CO2，乙中碳、氧元素质量比为12:(2 16)=3:8，故 B 不正确；C、甲酸化学式为 HCOOH，46g 甲酸中氢元素质量为46g (1212+12+216 100%)=2g，故 C 正确；D、反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2+CO2，则生成甲与乙的分子个数比为 1:1，故 D 不正确。故选 C。7、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是 A充分反应后，乙+丙=甲的质量 B物质甲的相对分子质量大于乙 C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D反应了此化学反应是分解反应 答案：D A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选 D 8、在一定条件下，5gA 物质和 7gB 物质恰好完全反应，只生成 C、D 两种物质。若生成 6gC，则生成 D 的质量是（）6 A5gB6gC7gD4g 答案：B 分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。由质量守恒定律，参加反应 A 和 B 的质量和等于生成的 C 和 D 的质量和，5gA 和 7gB 完全反应生成 6gC，则同时得到 D 的质量是 5g+7g-6g=6g。故选 B。小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。9、已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 答案：B 分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量 4.6g 比较，便可得出结论。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元7 素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=8.8g 1244 100%=2.4g，氢元素的质量=5.4g 218 100%=0.6g。因为 2.4g+0.6g=3.0g4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选 B。10、红磷在空气中燃烧化学方程式中 2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是 A反应条件应改为燃烧 B氧气应改为“”C没有配平化学方程式 D五氧化二磷应改为“”答案：C A、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故 A 选项不符合题意；B、氧气时反应物不需要标记“”符号，故 B 选项不符合题意；C、反应前 P 原子和 O 原子的个数分别为 2、10，反应后 P 原子和 O 原子的个数分别为 2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故 C 选项符合题意；D、生成物五氧化二磷不需要标记“”符号，故 D 选项不符合题意。小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。11、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A此反应遵守质量守恒定律 B参加反应的各物质分子个数比为 1：1 C反应前后分子数目不变 D此反应的生成物为混合物 答案：A 分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：8 A.此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；B.参加反应的各物质分子个数比为 2：1，错误；C.反应前后分子数目发生了改变，错误；D.此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。故选 A。12、将 138g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为 CO、CO2和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所耗氧气的质量为 A96gB128gC136gD224g 答案：D 138g 酒精中碳元素质量为：138g 12246 100%=72g，氢元素的质量为：138g 1646 100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下 CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即 CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为 64%，则该气体中碳元素质量分数为 36%，由于酒精中碳元素质量为 72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g 64%36%100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g 8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选 D。小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。13、石灰氮（化学式为 CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则 x 化学式为 ANOBN2CCO2DNH3 答案：D 9 根据 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X 可知，反应前 Ca、C、2N、6H、3O，反应后 Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故 2X 含 6H、2N，故 X 含 3H、N，化学式为 NH3，故选：D。14、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C反应前后分子数目不变 D该反应属于化合反应 答案：D A、反应前含硫分子是 SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是 SO3，硫元素的化合价是+6，故 A 项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1 或 1:2，故 B 项说法错误；C、由图示可知，反应前有 4 个分子，反应后有 3 个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故 C 项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故 D 项说法正确。故本题选 D。15、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A生成物一定是混合物 B分子在化学变化中不可分 10 C化学反应前后原子的种类不变 D该反应既不是化合反应也不是分解反应 答案：C A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项 A 不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项 B 不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项 C 正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项 D 不正确。故选 C。小提示：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。多选题 16、某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取 13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是 A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaCl C样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%答案：AC A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳 4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g 11 由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为 0，碳酸钠生成气体质量为 5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的 2HCl737.3gCO2444.4g 由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，错误。故选 AC。17、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则 m 与 n 的比值为（）A1：5B1：3C1：1D2：1 答案：AD 分析：根据方程式 SO2+2H2S=2H2O+3S可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。A、如果 m 与 n 的比值为 1；5，假设 m 是 1 个分子，n 是 5 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分子，剩余 3 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 3：6=1：2，故 A 正确；B、如果 m 与 n 的比值为 1；3，假设 m 是 1 个分子，n 是 3 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分子，剩余 1 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1：4，故 B 错误；C、如果 m 与 n 的比值为 1；1，假设 m 是 1 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个二氧化硫分子，剩余 0.5 个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 0.5：2=1：4，故 C 错误；D、如果 m 与 n 的比值为 2；1，假设 m 是 2 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个硫化氢分子，剩余 1.5 个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1.5：3=1：2，故 D 正确。故选：AD。12 小提示：在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比。18、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的 A生成的甲、丙两物质的质量比为 8：1 B乙一定是这个反应的催化剂 C参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D丁一定是化合物 答案：AB 分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了 19%17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了 48%30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了 41%25%=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%17%):(41%25%)=1:8，错误；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，正确。故选 AB。19、在一定条件下，一定质量的 CH4与常见物质 M 反应后，所得产物 Cu2O 又能与 O2反应生成 M，其反应机理13 如右下图、所示。下列说法正确的是 AM 可能是 Cu（OH）2 B过程是化合反应 C理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 18gH2O D理论上 16gCH4参与反应，最终消耗 64gO2 答案：BD A、由可知，氧化亚铜与氧气反应生成 M，依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，反应物不含氢元素，M 不可能是 Cu（OH）2，说法错误；B、过程两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该过程是化合反应，说法正确；C、44g 二氧化碳中碳元素质量是44g 1244=12g，甲烷中碳、氢元素的质量比为 3：1，含有 12g 碳元素的甲烷中含有氢元素质量是 4g，则生成水的质量是4g 218=36g，理论上反应每生成 44g CO2，同时生成 36gH2O，说法错误；D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，CH4+2O2点燃CO2+2H2O，每有 16 份质量的甲烷与 64 份质量的氧气反应在点燃条件下完全反应，理论上 16gCH4参与反应，最终消耗 64gO2，说法正确；BD。20、下列说法正确的是 A等质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 11:14 B密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为14 2:3 C某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 14.6%的稀盐酸 100g 恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 7.45g D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性 答案：AD A、若 CO 和 CO2的质量相等，设它们的质量均为 mg，则 CO 和 CO2中 O 元素的质量比为（mg1612+16 100%）：（mg 16212+162 100%）=11：14，故正确；B、设混合气体中 CO 的质量为y CO+CuOCu+CO228446.6 (5 )2844=6.6g(5g)y=2.8g 则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为（2.8g1228+（5g-2.8g）1244）：（2.8g1628+（5g-2.8g）3244）=9：16，故错误；C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，100g 稀盐酸中氯化氢的质量为：100g14.6%=14.6g，由 KOH+HCl KCl+H2O，K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2可知，HClKCl。则：HClKCl36.574.514.6g，36.574.5=14.6g=29.8g，选错误。D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧15 化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是 98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。故选 AD。21、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是 A探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成 B探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气 C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 答案：AC 分析：根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析。A、二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，反应物中没有硫元素，不会生成硫酸，所以不可探究该反应可能生成硫酸，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，正确；C、氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，错误；D、铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，正确。故选AC。22、下列说法中，正确的是 A等质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 11：14 B人尿中含 2%的尿素CO(NH2)2，则人尿中氮元素的质量分数为 0.6%C将 8 gFe 片浸入 CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为 8.4 g，则参加反应的 Fe 的质量为 0.35 g D某 Na2CO3和 Na2SO4的混合物加入足量 BaCl2溶液得沉淀 43 g，在沉淀中加入足量稀硫酸，固体质量变为46.6 g，则原混合物中 Na2SO4的质量分数约为 57.3%16 答案：AD A、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为 m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是(m 1612+16 100%):(m 16212+162 100%)=11:14，说法正确；B、人尿中含 2%的尿素CO(NH2)2，则人尿中氮元素的质量分数=2860 100%2%=0.93%，说法错误；C、设参加反应铁的质量为，生成铜的质量为 Fe56+CuSO4FeSO4+Cu645664=8g +=8.4g，求出：=2.8g，y=3.2g，参加反应铁的质量为 2.8g，说法错误；D、设生成碳酸钡的质量为，则第二步反应生成硫酸钡的质量=+3.6g BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO21972333.6g+197233=3.6g+=19.7g 所以第一步生成 23.3g 硫酸钡，设碳酸钠的质量为a，硫酸钠的质量为b Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO310619719.7gNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO414223323.3g=10.6g=14.2g 混合物中 Na2SO4的质量分数=14.2g14.2g+10.6g 100%=57.3%，说法正确；AD。23、能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 A水的电解 B水的蒸发 C水的净化 D氢气在氧气中燃烧 17 答案：AD A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为 1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成；D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。故选：AD。24、我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。利用某种催化剂光分解水的微观模拟示意图如下图：下列有关认识不正确的是（）A该反应中只有两种元素 B该反应的化学方程式为2H2O通电2H2+O2 C图中反应物是单质 D该过程可说明水是由氢、氧元素组成的 答案：BC 分析：由微观粒子反应示意图可知：2H2O光照催化剂2H2O2；A、该反应中只有氢、氧两种元素；故选项正确，但不符合题意；B、该反应的化学方程式为：2H2O光照催化剂2H2O2；故选项错误，但符合题意；18 C、图中的反应物是水，水是化合物；故选项错误，但符合题意；D、水通过新型光解水助催化剂产生氢气和氧气，该过程可说明水是由氢、氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意；故选：BC。25、将一定量的 N2、H2和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 AM 一定是该反应的催化剂 B反应前后原子的数目发生了改变 C参加反应的 N2和 H2分子个数比为 1:3 D反应后 H2和 NH3质量分数之比为 14:17 答案：CD A、M 在反应前后质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，错误；C、参加反应的 N2和 H2分子个数比为77%63%142:17%14%12=1:3，正确；D、反应后 H2和 NH3质量分数之比为 14%:（1-6%-63%-14%）=14:17，正确。故选 CD。填空题 26、在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：19 (1)A 装置不能验证质量守恒定律的原因是_，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是_；(2)B 装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是_，所以验证质量守恒定律时应该在_环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是_。答案：(1)A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释 闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气(2)B 装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭 密闭 化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；所以答案是：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；（2）B 装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；所以答案是：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。27、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的 CO 和 NOx转化为 N2和 CO2。（1）写出 CO 和 NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式_；20 （2）若 x=1，CO 和 N2在化学方程式中的化学计量数之比为_；（3）若 x=2.5 时，则 NOx的化学式为_。答案：2xCO+2NOx N2+2xCO2 2:1 N2O5（1）CO 和 NOx 在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+2xCO2；（2）若 x1，CO 和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若 x2.5 时，则 NOx 的化学式为 N2O5。小提示：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。28、乙醚是一种易燃的有机溶剂，常用作麻醉剂。乙醚燃烧的化学方程式为：乙醚+6O2点燃4CO2+5H2O，请你推断乙醚的化学式为（写成 CxHyOz的形式）_，推断的根据是_。答案：C4H10O 质量守恒定律 化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氧、氢原子数目分别为 4、13、10，反应前碳、氧、氢原子数目分别为 0、12、0，故乙醚化学式为 C4H10O；推断的根据是质量守恒定律。29、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_，该 实验证明水是由_组成的。(2)结构：每个水分子是由_构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_。答案：21 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 CaO+H2O=Ca(OH)2 21 (1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管 a、b 中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为 2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。30、写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧_。（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_。答案：C+O2点燃_CO2 H2+CuO_Cu+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃_CO2。（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：H2+CuO_Cu+H2O。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。