高一年级化学学科期未考试试卷.doc

一九九七学年第二学期
高一年级化学学科期未考试试卷
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　　可能用到的原子量：H——1，C——12，N——14，O——6，Na——23
　　　　　　　　　　　Mg——24，Al——27，S——32，Cu——64，Zn——65，
　　　　　　　　　　　Br——84
　　一、选择题（每一小题只有一个选择符合题意。每小题1分，共5分）
　　1、下列物质中熔、沸点比较错误的是：
　　　A、Al＞Mg＞Na　　　　　　　 B、金刚石＞NaCl＞CO2
　　　C、金刚石＞SiC＞晶体Si　　　 D、He＞Ne＞Ar
　　2、常温下可以盛放在铝制容器中的溶液是：
　　　A、烧碱溶液 　　　　　　　　B、稀硝酸
　　　C、浓硝酸　　　　　　　　　 D、CuSO4溶液
　　3、能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的溶液是：
　　　A、NaOH溶液　　　　　　　　 B、稀硝酸
　　　C、石灰水　　　　　　　　　 D、Na2SiO3溶液
　　4、实验室为了干燥氨气，可选用的干燥剂是：
　　　A、浓H2SO4　　　　　　　　 B、碱石灰
　　　C、无水氯化钙　　　　　　　 D、五氧化二磷
　　5、工业上对反应2SO2+O2

2SO3+Q使用催化剂的目的是：
　　　A、扩大反应物的接触面
　　　B、促使平衡向正反应方向移动
　　　C、缩短到达平衡时所需的时间
　　　D、提高SO2的转化率
　　二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共30分。若有两个选项且均正确得2分，
少选且选对1个得1分，错选，多选均不得分。）
　　6、同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱次序是HXO4>H2YO4>
H3ZO4，则下列判断不正确的是：
　　　A、原子半径大小次序为X>Y>Z
　　　B、元素非金属性强弱次序为X>Y>Z
　　　C、气态氢化物的稳定性强弱的次序为X<Y<Z
　　　D、元素对应的单质氧化性强弱次序为X>Y>Z
　　7、下列判断正确的是：
　　　A、SiO2和晶体Si都是原子晶体
　　　B、P4和CH4分子均为正四面体结构故键角相等
　　　C、

和

互为同素异形体
　　　D、石墨和金刚石互为同位素
　　8、下列气体等体积混合，能组成平均式量大于40的气体组的是：
　　　A、NH3和HBr　　　　　　　　 B、CO2和SO2
　　　C、H2和N2 　　　　　　　　　D、NO和NO2
　　9、为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31g，在氯气中燃
烧，其质量增加150g，由此可判断这个反应中，红磷的燃烧产物是：
　　　A、只有PCl3　　　　　　　　 B、只有PCl5
　　　C、PCl3和PCl5　　　　　　　 D、无法确定
　　10、实验室可用来制取NH3的方法是：
　　　A、NaOH溶液与NH4Cl溶液混合
　　　B、在浓氨水中加NaOH固体，加热
　　　C、加热NH4Cl和消石灰的固体混合物
　　　D、加热分解NH4Cl晶体
　　11、下列说法正确的是：
　　　A、SiO2既不溶于水也不溶于任何酸
　　　B、盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸
　　　C、钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀
　　　D、因为高温中SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强。
　　12、下列离子方程式不正确的是：
　　　A、石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
　　　B、向烧碱溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O
　　　C、碳酸氢镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+＋2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
　　　D、水玻璃中滴入盐酸：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓
　　13、可以用自由电子在与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是：
　　　A、延展性　　　　　　　　　 B、导电性
　　　C、导热性 　　　　　　　　　D、硬度
　　14、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸
反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为：
　　　A、2：1　　　　　　　　　　 B、4：1
　　　C、1：1　　　　　　　　　　 D、3：1
　　15、某无色透明溶液能与铝作用放出H2，则溶液中可能大量共存的离子组是：
　　　A、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-　　　 B、OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
　　　C、H+、K+、Al3+、SO42-　　　 D、K+、Mg2+、MnO4-、Cl-
　　16、硬水经长时间煮沸后，产生的沉淀为：
　　　A、CaCO3、MgCO3　　　　　　　 B、CaCO3、Mg（OH）2
　　　C、Ca（OH）2、Mg（OH）2　　　 D、Ca（OH）2、Mg2CO3
　　17、已知：2NH3＋5O2＝4NO＋6H2，若反应速率分别用V（NH3），V（O2）、V（NO）、V（H2O）
[mol/（L·min）]表示，则正确的关系是：
　　　A、

　　　B、

　　　C、

　　　　　　D、

　　18、反应NH4HS（S）

NH3（g）+H2S（g）在某温度达到平衡，下列各种情况中，不能使
平衡发生移动的是：
　　　A、移走一部分NH4HS固体
　　　B、其它条件不变时，通入SO2气体
　　　C、容器体积不变，充入N2
　　　D、保持压强不变时充入N2
　　19、可逆反应：2X（g）

Y（g）+Q达到平衡后，t1时刻缩小反应容积，以下示意图的变化
，合理的是：

　　20、在一个固定体积的密闭容器中，加入0.4molA和0.5molB，发生反应：4A（气）+5B（气）

4C+6D（气）。达平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按不列四种配比作为起始物
质，达平衡后C的浓度仍为Wmol/L的是：
　　　A、0.8molA＋1.0molB
　　　B、0.4molC＋0.6molD
　　　C、0.2molA＋0.25molB＋0.2molC＋0.3molD
　　　D、0.4molA＋0.5molB＋0.4molC＋0.6molD
　　三、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共15分）
　　21、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管
内液面上升至一定高度不再变化时，再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积
（同条件下）为：
　　　A、3.75mL　　　　　　　　　 B、7.5mL
　　　C、8.75mL　　　　　　　　　 D、10.5mL
　　22、将铜与硝酸铜组成的混合物粉末在空气中充分加热至恒重后称量，发现其质量与原混合物质量
相等，则原混合物中，铜与硝酸铜的质量比为：
　　　A、4：27 　　　　　　　　　B、27：4
　　　C、47：108　　　　　　　　 D、108：47
　　23、往磷酸溶液中逐滴加入澄清石灰水，产生沉淀。可用下图中哪个图像表示（纵坐标为沉淀的物
质的量，横坐标为加入的澄清石灰水的体积）：

　　24、把等质量的金属镁分别放在：①纯氧中②空气中③CO2气体中完全燃烧，得到固体物质的量分别
为W1、W2、W3，三者的大小关系是：
　　　A、W1>W2>W3　　　　　　　 B、W3>W1>W2
　　　C、W1＝W2＝W3 　　　　　　D、W3>W2>W1
　　25、装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2、I2并达到化学平衡。此时I2的体积分数为
X%。若保持容器体积不变，在该容器中加放2molHI后封住，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的
体积分数为Y%。则X与Y的关系为：
　　　A、X>Y　　　　　　　　　　 B、X<Y
　　　C、X＝Y 　　　　　　　　　　D、X≥Y
　　四、填空题（29分）
　　26、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反
应可转化为C和D，则A+的电子式为　　　　 ；B-的分子式　　　　　 。（3′）
　　27、单质磷是将磷酸钙、石英砂和炭粉的混和物放在电孤炉中溶烧而得，产物除白磷外还有硅酸钙
和一氧化碳，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3′）
　　28、二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合　　　　 个氧原子；同时，每个氧原子跟　　　 个硅
原子结合。若用（SiO2）n来表示一块二氧化硅晶体，则所含Si——0键的数目为　　　　　 。（3′）
　　29、检验生石灰含有石英和石灰石的方法是：取少许试样，加入　　　　　 （填“少量”、“过
量”）的　　　　 ，有　　　　　 现象，说明生石灰里含有　　　　 ，过滤有滤渣存在说明含有　
　　　 。（5′）
　　30、向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL时
所得沉淀一样多，则Ba(OH)2的浓度是　　　　 mol/L。（3′）
　　31、铝能溶解在NaOH溶液中，写出反应的化学方程式并分析电子转移情况　　　　　　　　　 。
　　32、某温度时，在2L容器中，图X、Y、Z三种物
质的量随时间的变化曲线如图所示。由衅中数据分
析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。
反应开始至2分钟，Z的平均反应速率为　
　　　　　　　　　　 。（4′）

　　33、在密闭反应器中进行下列可逆反应：2X（g）+Y（g）

2Z（g）+Q
　　（1）在一定温度下，从加入原料气到反应建立平衡的过程中，容器内压强（填“增大”、“减少”
或“不变”、下同）　　　　　　　　　　　　 。
　　（2）达到平衡后，容器内压强　　　　　　 。
　　（3）若保持起始时的压强不变，从反应开始至建立平衡的过程中，混和气体的密度　　　　　 ，
混和气体的平均分子量　　　　　　 。
　　（4）若其他条件不变，再充入Y（g），则X的平衡浓度　　　　　　　　　 。
　　（5）若保持反应器容积不变，升高温度则X的转化率　　　　　　　　　　　　　　 。（6′）
　　五、实验推断题（8分）
　　34、在一定条件下，可实现下图所示的物质之间的变化：

　　（1）孔雀石主要成分是CaCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）。受热易分解。上图中的F是　　　　 。
　　（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。
　　（3）图中D和G都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　 。
　　（4）每生成1mol的D，同时生成　　　　　　　 mol的E。（8′）
　　六、计算题（13分）
　　36、在t℃时，将体积为V的容器抽成真空后，放入1.2mol氨气，再将容器密闭固定，达平衡时，有
80%的氨气分解为氮气和氢气。问：平衡时容器所受的压力是氨气分解前容器所受压力的多少倍？
（5′）
　　37、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴入
5mol/L的NaOH溶液体积的关系如下图所示：

　　由图中数值计算：
　　（1）合金镁、铝物质的量之比。
　　（2）所用盐酸的物质的量浓度。（8′）