高一化学元素周期表元素周期律测试题.doc
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1、孝感高中化学高一化学测试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,包括24小题。共120分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子量:H l C 12 N 14 O l6 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ag 108第I卷(选择题共54分)一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意。)1.Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子2、海南卷10门捷列夫在描述元素周期表
2、时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高3、下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键4、 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构
3、。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY,离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、简单原子的原子结构可
4、用下图形象地表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的组合是 ()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f7、下列电子式书写正确的是8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9、元素的原子结构决定其性质
5、和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、下列化学反应中,既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成的是A、 Na2O+H2O=2NaOH B、SO2+H2O=H2SO3C、CL2+H2O=HCL+HCLO D、4Li+O2=2Li2O11、A元素原子的最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素原子的M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形
6、成的物质的化学式可表示为A、 B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB212、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BA;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A、 DCEAB B、ABCDE C、EBACD D、BAEDC13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl514、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键,也可能是共价键D以上
7、说法都不正确15、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH416、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaC.Mg2Mg22D.Ca2217、PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )A1:2混合的PbO2、Pb3O4B1:1混合的Pb
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