2018年化学高考实验题.doc

1.
2.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

3.下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO
6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后I-的Cl2尾气
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A.
向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性
B.
向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C.
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性
D.
向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

2.K3［Fe(C2O4)3］•3H2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3［Fe(C2O4)3］•3H2O 作感光剂，以K3［Fe(CN)6］溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3［Fe(C2O4)3］=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________________、_________________________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_____

_____________________________________________________________________。
3.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_________________________
④____________，有刺激性气体产生
⑤静置，__________________
⑥_______________________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______________。
②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7，标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O+6I-+14H+ = 3I2 +2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O = S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%（保留1位小数）。
4.  碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2［(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3］+3xCaSO4â+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_____。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol/LEDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol/LCuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1）。
计算(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。
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