四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一化学6月月考试题.doc
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1、四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一化学6月月考试题四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一化学6月月考试题年级:姓名:- 19 -四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一化学6月月考(期中)试题(含解析)可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5第卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。本题包括25小题,每小题2分,共50分。)1.下列元素中,不属于主族元素的是( )A. 磷B. 钙C. 铁D. 砹【答案】C【解析】【详解】磷为第A族元素,钙为第A族元素,砹为第A族元素,三种元素均为主族元素
2、;铁为第族元素,不是主族元素,故答案为C。2.下列物质的电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A氯气分子得电子式为:,A错误;BNaOH的电子式为:,B错误; CNH3电子式为: ,C错误;DNaBr的电子式为:,D正确;答案选D。3.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨3He,100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( )A. 3He的最外层电子数为2,具有较强的金属性B 3He位于周期表第二周期第A族C. 其原子核中质子数为2、中子数为1D. 核聚变是化学反应【答案】C【解析】【详解】A3He为稀有气体元素,性质稳定
3、,几乎不表现金属性、非金属性,故A错误;B3He元素位于第一周期第0族,故B错误;C3He元素为2号元素,质子数为2,中子数=质量数-质子数=3-2=1,故C正确;D核聚变反应中元素种类发生改变,不属于化学反应的范畴,故D错误;故答案为C。4.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )A. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A、元素的金属性、非金属性的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果,选项A错误;B、元素的原子半径属于元素的性质,元
4、素的原子半径的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果,选项B错误;C、化合价属于元素的性质,元素的化合价的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果,选项C错误;D、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即元素原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,选项D正确;答案选D。5.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到A. 合金材料B. 催化剂C. 农药D. 半导体材料【答案】D【解析】【详解】A.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,
5、像镁和铝等,故A错误;B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B错误;C.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故C错误;D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故D正确。故选D。6.关于化学键的下列叙述中,正确的是A. 离子化合物可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键B. 共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键D. 在过氧化钠中,既存在离子键,又存在极性键【答案】A【解析】【详解】A. 离子化合物可能含共价键,如含氧酸盐等,
6、但是共价化合物中一定不含离子键,故A正确;B. 共价化合物一定不含离子键,只要化合物中存在离子键,就是离子化合物,有些离子化合物也含有共价键,故B错误;C. 稀有气体这类“单原子分子”中就不含有共价键,故C错误;D. 在过氧化钠中,既存在离子键,又存在共价键,其共价键存在于过氧根离子当中,是非极性键,故D错误;故答案选A。7. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A. X可能是第二周期非金属元素B. X可能是第三周期金属元素C. Y可能与X同主族D. Y一定是金属元素【答案】C【解析】【分析】X原子的最外层电
7、子数是次外层电子数的一半,则X可能为Li,也可能为Si,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,则Y可能为H,也可能为Li。【详解】AX可能为Li,为第二周期金属元素,A错误;BX也可能为Si,是第三周期的非金属元素,B错误;C当X为Li,Y为H时,二者位于同主族,C正确;DY可能为H,也可能为Li,可能是金属元素,也可能为非金属元素,D错误;答案选C。8.下列关于物质性质变化的比较,正确的是A. 碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2B. 原子半径大小:Cl NaOC. 稳定性:HIHBrHClHFD. 还原性强弱:Cl- Br- I-【答案】A【解析】【详解】A金属性KNaMg,则最高
8、价氧化物对应水化物的碱性强弱为:KOHNaOHMg(OH)2,故A正确;B同一主族,原子序数越大原子半径越大,同一周期从左向右原子半径逐渐减少,则原子半径大小为:NaClO,故B错误;C非金属性:IBrClF,则氢化物的稳定性:HIHBrHClHF,故C错误;D非金属性:IBrCl,则对应离子的还原性:Cl-Br-Q3B. Q1+Q2Q3C. Q1+Q22Q3【答案】C【解析】【详解】破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,即氢氢键键能为Q1kJ;破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,即氯氯键键能为Q2kJ;形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,即氢氯键键能为Q3
9、kJ;氢气在氯气中燃烧,根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=(Q1+Q2)kJ-2Q3kJ,燃烧反应为放热反应,反应热0,所以(Q1+Q2)-2Q30,即Q1+Q22Q3。答案为C。13.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )A. 降低温度B. 增加大理石的量C. 增加盐酸的浓度D. 加入5mLH2O【答案】C【解析】【详解】A降低温度,减少单位体积内的活化分子数,有效碰撞减少,反应速率减慢,故A不符合题意;B加入一定量的CaCO3,反应物的接触面不变,化学反应速率不变,故B不符合题意
10、;C增加盐酸的浓度,单位体积的活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,化学反应速率增大,C符合题意;D加入5mL H2O,减小了反应物的浓度,化学反应速率减小,故D不符合题意;答案选C。【点睛】如果参加反应物质是固体或纯液体,增大反应物的量,则反应速率不变,如题目中增加大理石的量,化学反应速率不变。14.反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下,最快的是( )A. v(A)=0.15mol/(Lmin)B. v(B)=0.6mol/(Lmin)C. v(c)=0.4mol/(Lmin)D. v(D)=0.45mol/(Lmin)【答案】D【解析】【分析】在某一反应中,不同物质表示的反
11、应速率之比等于其化学计量数之比,故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位保持一致。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示该反应的反应速率越大。ABCD所以反应速率v(D)v(B)=v(C)v(A);答案选D。【点睛】比较反应速率快慢常用的两种方法:(1)归一法:将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率再比较,数值大的反应速率快;(2)比值法:用各物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数,数值大的反应速率快。15.在一密闭容器中进行反应:2SO2O22SO3(g),已知反应过程
12、中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是A. SO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1B. SO2为0.3 molL1C. SO3为0.4 molL1D. SO2、SO3均为0.1 molL1【答案】B【解析】【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应,化学平衡的建立,可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应;因此可以利用极限法假设完全反应,计算出各物质的浓度变化量,实际变化量必须小于极限值,据此判断解答【详解】ASO2和O2的浓度增大,说
13、明反应向逆反应方向进行建立平衡,SO2和O2的浓度浓度变化分别为:0.2mol/L、0.1mol/L,需要消耗三氧化硫的浓度为:0.2mol/L,由于该反应为可逆反应,实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L,所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A错误;BSO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L,该题中实际变化为0.1mol/L,小于0.2mol/L,故B正确;CSO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L
14、,实际变化小于该值,故C错误;D反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,故D错误;答案选B。【点睛】本题的解题方法关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,比如C选项,SO3浓度由0.2mol/L变为0.4mol/L,变化了0.2mol/L,就要消耗0.2mol/L的SO2和0.1mol/L的O2,而在化学平衡中,SO2和O2不可能为0,故很容易得出结论。16.下列物质中属于有机物的是( )酒精 食盐 石墨 甲烷 红糖 水 一氧化碳 石灰石 脂肪 纤维素A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳
15、化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称,上述物质中酒精、甲烷、红糖、脂肪、纤维素均属于有机物,一氧化碳、石灰石虽然也是含碳化合物,但为无机物,故答案为B。17.下列分子式肯定属于烷烃的是( )A. C8H16B. C5H8C. C7H16D. C7Hl4【答案】C【解析】【详解】AC8H16的不饱和度为1,为环烷烃或烯烃,故A不符合题意;BC5H8的不饱和度为2,为二烯烃、炔烃等,故B不符合题意;CC7H16符合通式CnH2n+2,属于烷烃,故C符合题意;DC7Hl4的不饱和度为1,为环烷烃或烯烃,故D不符合题意;故答案为C。18.下列叙述错误的是A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强
16、氧化剂不起反应B. 甲烷是正四面体结构C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3,还是CCl4,都属于取代反应D. 甲烷的四种取代物常温下均为液体【答案】D【解析】【详解】A通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应,故A正确;B甲烷是正四面体结构,故B正确;C甲烷是饱和链烃,跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应,故C正确;D甲烷的四种取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,其中CH3Cl是气体,其余三种为液体,故D错误;答案选D。19.下列反应中,能够说明乙烯分子具有不饱和键的是()A. 燃烧反应B. 取代反应
17、C. 加成反应D. 化合反应【答案】C【解析】【详解】A一般有机物均能燃烧,燃烧不能说明烯烃具有不饱和结构,故A错误;B烷烃可以发生取代反应,取代反应不能说明乙烯具有不饱和键,故B错误;C烯烃的特征反应为加成反应,能发生加成反应,说明分子中含有不饱和结构,故C正确;D乙烯的加成反应、氧化生成乙醛的反应等,从基本反应类型角度分析属于化合反应,但化合反应,不能说明烯烃具有不饱和结构,故D错误;答案选C。【点睛】含有不饱和键的有机物,可发生加成反应,也可与酸性高锰酸钾发生氧化反应,大多数有机物都可燃烧。20.下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是( )正丁烷异丁烷正戊烷异戊烷新戊烷A. B. C.
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