湖南省湘潭市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

湖南省湘潭市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

湖南省湘潭市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

年级：
姓名：

- 6 -

湖南省湘潭市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）
时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23
一、选择题（每小题3分，共60分。在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2.下列物质能导电的是（ ）
A.盐酸 B.液态氯化氢 C.干冰 D.氢氧化钠固体
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HCl
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
CH3COOH
CaF2
CuO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.蛋清液
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铁跟稀硫酸反应: Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
B.硫酸铜溶液跟氯化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应: H+ + OH- == H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3 + 2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑
6.某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH- B.NO3- C.Ag+ D.Ba2+
7.离子方程式CO32-+2H+ == CO2↑+H2O表示（ ）
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
8.氧化还原反应的实质是(  ) 
A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 
C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新物质
9.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Mg +2HCl==MgCl2+H2↑ B. 2CO+O2==2CO2
C. CuO+H2==Cu+H2O D. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
10.已知氮元素的最低化合价是-3，最高化合价是+5，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( )
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3
11.已知相同条件下的三个反应2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2 ，由此可以判断（　　）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：C-＞A-＞B-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2不能进行  D.2C-+B2=2B-+C2不能进行
12.

13.对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－ D.每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g
14.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O2和Na2O D. 无法确定
15.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）
A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气
D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
16.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中盛装的是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
17. 摩尔是(　　)
A.物质的质量单位 B.物质的量
C.物质的量的单位 D.就是6.02×1023个微粒
18.下列说法正确的是（ ）
①2mol铁原子 ②1molFe3+ ③0.5mol氧 ④0.5mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17g
A.①③④ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
20.标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是（ ）
A.CO2 B.O2 C.N2 D.CH4

二、综合题：（共40分）
21.在下列反应中:K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl+ 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(1) 元素被氧化， 是氧化剂。（2分）
(2) 是氧化产物， 发生氧化反应。（2分）
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCI的质量比为 。（2分）
22.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种离子,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液,加人过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为：
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
23.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接仪器的正确顺序(填各接口处的字母）： 接 ； 接 ；
接 ； 接 。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应离子方程式为： 。
(4)写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置进行的反应： ；
②NaOH溶液中发生的反应： 。
24.在下面的横线上填上适当的内容。（每空1分） 
(1)6.02×1024个Na+约含 molNa+,其质量为 g。
(2)4.5molCH4含有 个CH4分子,其质量为 g。
(3)3.01×1023个SO42-约含 molSO42-,其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H,共含有 个原子。
(4)1.7gNH3所含的分子数与 g氮气所含的分子数相同，所含原子数与    g氮气所含的原子数相同。