湖北省石首市第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题.doc

湖北省石首市第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题

湖北省石首市第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题

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15

湖北省石首市第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
相对原子质量：Na 23,C 12，O 16,H 1,Ca 40,Al 27,S 32,N 14,Fe 56,Mg 24,Ba 137,Cu 64 Mn 55

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
3．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)
A．c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、S、C
B．c(HC)=0．1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-
C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、N、SCN-
D．含有大量N的溶液:H+、Fe2+、S、C
4．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
5．下列指定反应离子方程式正确的是 (　　)
A．Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O
B．NH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应:Al3++3OH-Al (OH) 3↓
C．实验室用MnO2制备Cl2∶MnO2+2H++2Cl-Mn2++H2O+Cl2↑
D．向小苏打溶液中滴加过量石灰水:HC+Ca2++OH― CaCO3↓+H2O
6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A．溶解搅拌时有液体飞溅
B．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液
滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入
稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色
逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
8．元素周期表中ⅣA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是 (　　)
①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
9．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
A．(−) mol/L B．(10b−5a) mol/L
C．(5b−) mol/L D．(2b−a) mol/L
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B．常温下，2.7 g Al与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4 L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA
D．1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA
11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
C．10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
12．室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．Cl2的体积为2.24 L
B．混合溶液中含有0.1NA个ClO-
C．溶液中c(OH -) =10 -11mol/L
D．该过程中电子转移数目为 0.1NA
13．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L−1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl−数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H+数目为(bc−2d)
14．下列有关溶液配制的说法正确的是
A．在50 mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mL pH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低
15．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶1∶2　 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
16．将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g

二、非选择题
17.（6分）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____________，B是_____________。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为______________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________。

18．（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①将过程I离子方程式补充完整
_____
②过程II反应的离子方程式__________。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

19.(11分)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为_______。 
此液体具有的性质是________(填字母)。 
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):_________________________。
(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子浓度分别是________mol·L-1和________mol·L-1。 

20.(8分)(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的______倍。 
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:

操作③的相关图象如下
请根据右图回答下列问题:
①实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________。
③试确定N是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(N)=________(若不存在,此问不必作答)。 

21.(14分)Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的离子是________。 
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:
验证甲同学方案:_______________________________。 
验证乙同学方案:_______________________________。 
(3)根据所学知识判断,你认为________的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为______________________。 
Ⅱ.已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是________、________; 
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为______________________; 
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S________(填“>”“<”或“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度______(填“高”“低”或“相等”); 
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+HgCu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________________。 
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
2019年石首一中高三八月月考化学答案

1-16 CDBBD BCABC CDCCB B

17. （1）CaC2O4 (1分) CaCO3 (1分)
（2）CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O↑ (2分)
（3）CaC2O4CaCO 3 +CO↑ (2分)

18. （1）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O (1分)
（2）取滤液少许于试管中，滴加K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+ (2分)
（3）Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解 (2分)
（4） (2分)
8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ (2分)
升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力 (2分)
（5） (2分)

19. (1)HClO4（1分）
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2分） A、B、D（2分）
(3) （2分）
(4)10-9 （2分） 10-5 （2分）

20.(1)2.5（2分）
(2)①100 mL容量瓶（1分）
②Al(OH)3+OH-Al+2H2O（2分）
③存在（1分） 0.15 mol·L-1（2分）

21. :Ⅰ.(1)Br2 （1分） Fe3+（1分）
(2)CCl4,下层溶液变橙红色（1分） 　KSCN,溶液变红色（1分）
(3)乙（1分）　4Fe2++5Cl2+6Br-4Fe3++10Cl-+3Br2（2分）
Ⅱ.(1)CuI （1分） I2（1分）
(2)2Cu+I22CuI（2分）
(3)> （1分） 高（1分）
(4)a、c（1分）