河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

年级：
姓名：

9

河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5K：39 Mg:24 Al:27
一、选择题 (每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共10×2=20分)
1．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A．家用气灶使用的天然气是一级能源
B．热水器使用的太阳能是二级能源
C．手机中的使用的电池是一级能源
D．水电站发电利用的水能是二级能源
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
4．下列说法正确的是(　　)
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
5．下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )
A．过渡元素全部是金属元素
B．的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列
6．下列说法中正确的是(　　)
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
7．下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)
A．NH4Cl的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．氨的电子式：
D．碳元素位于第2周期，VIA族
8．下列说法不正确的是(　　)
A．沸点：H2O＞HF
B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
9．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
10．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A． In是第五周期第ⅢA族元素
B． 11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
二、选择题 (每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共10×3=30分)
11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
12．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
13．下列说法不正确的是
A．某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+b
B．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是
C．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5
D．活泼金属元素R的某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为
14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作致冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
16．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A． WZ的水溶液呈碱性
B． 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C． Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D． 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
17．氢化钠()是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成和。下列叙述中错误的是( )
A．中存在离子键
B．中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：
D．与反应时，水作氧化剂
18．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
19．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
20．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移
C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应
D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2

第II卷（非选择题共50分）
三、填空题
21.(第一问每空1分，其余每空2分，共12分）
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X_______、Y________、Z_______、W、______
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，_________________ , ____________。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________（写化学式），它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。
22．（每空2分，共8分）某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为_______________。
(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。
(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

23． (除注明外其余每空1分，共14分)
(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式

甲__________
乙__________
离子方程式
甲______________________
乙______________________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y

Z

请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：________________________（2分）。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1

2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_______________________（2分）。
24．（每空2分，共14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为___________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_________________________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式______________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_______________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为_____________________。

洛阳一高2020-2021学年下学期高一第一次月考
化学试卷答案
一、选择题(每道题2分，共10×2=20分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
C
B
C
D
D
D
二、选择题（每道题2分，共10×3=30分)
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
B
C
C
C
B
D

三、 非选择题（共50分）
21． （1）（每空1分）H N O Na
（2） 、 (其他合理答案也可）
（3） NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O
22．（1）NiO2 NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH- （2） 0.4NA （3） 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
23.(1)①溶液由无色变为橙色（或黄色） 　溶液由无色变为黄褐色（或棕色）　
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　 ② B　 ③溴水
(2) ① （2分）
②
1
还原性
2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O(或其他合理答案)

③（2分）
24． （1） （2） Fe （3）离子键和共价键
（4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） CO2、H2O 65%