湖南省岳阳市华容县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

湖南省岳阳市华容县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

湖南省岳阳市华容县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

7

湖南省岳阳市华容县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

注意事项：
1、本试卷包括四道大题，20道小题，共4页。时量60分钟，满分100分。答题前，考生要将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将自己的条形码横向平整地粘贴在规定区域。
2、回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷和草稿纸上无效。
3、回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
4、考试结束时，将答题卡交回。

温馨提示:可能需要用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S–32　
Fe-56

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱
C. ClO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物
2. 英国《自然》杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是
A. 溶液 B. 胶体
C. 乳浊液 D. 悬浊液
3. 下列电离方程式中正确的是 (　　)
A. HNO3=H＋+N5++3O2− B. Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2
C. AlCl3=Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
4. 下列化合物中，只存在离子键的是( )
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
5. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是
A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
6. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−===H2O+CO2↑
C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+===BaSO4↓
D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D. CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
8. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. Cl−→Cl2 B. SO32−→SO42-
C. Fe2O3→Fe D. CO→CO2
9. 下列说法中，正确的是
A. 0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋
B. Fe的摩尔质量是56g·mol-1
C. 1molN2中含有的原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1molCO的体积是22.4L
10. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是
A. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B. 金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火
C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
11. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是
A. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
C. 氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
12. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤
13. 下列叙述错误的是
A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
14. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关叙述中正确的是
A. 原子个数比为11:16
B. 密度比为1:1
C. 体积比为16:11
D. 分子个数比为16:11
15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. 元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
16. 在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶1
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17. (10分，每空2分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是________，D中试剂的作用是_______________________。
(2)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
(3)H中的试剂为_________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________________________。
18. (12分,每空2分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B________；D________；E__________。
(2)写出B→D反应的化学方程式：________________________________________；
(3)写出A→C的离子方程式：____________________________________________。
(4)加热6.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
19. (15分，每空3分)请依据下列情景回答下列问题：
(1)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①浓盐酸在反应中表示出来的性质是____________。
A. 只有还原性 B. 还原性和酸性
C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
③该反应中产生了0.25molCl2，转移的电子为______mol。
(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
①还原产物是______________。
②如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。
20. (15分，每空3分)已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1) B的原子结构示意图为_______________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是______________________。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____________。

华容县2020-2021学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案及评分标准

一、非选择题(本题共16小题，共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
C
C
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
D
D
A
C
A

二、非选择题(本题共4小题，共52分。)
17．(10分，每空2分)
(1)饱和食盐水 干燥氯气
(2)否
(3)氢氧化钠溶液(或NaOH或强碱溶液) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

18．(12分，每空2分)
(1)Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3 ＋O2
(3)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ (注：写成化学方程式计1分)
(4)5.16 g

19． (15分，每空3分)
(1) ①B ②1∶5 ③0.5
(2) ①NO ②1.12

20．(15分，每空3分)
(1)
(2)H2SO4
(3) Na＞S＞O
(4)离子键、共价键(或离子键、非极性共价键)(3分，答错或只答一条不计分)
(5)HH