辽宁省大连市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省大连市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

辽宁省大连市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

22

辽宁省大连市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于化学史的描述不正确的是( )
A. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
B. 1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生
C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子
D. 1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动
2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. CH3CH2OH不是电解质，与水互溶
B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是( )
A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体
B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，均伴有放热现象
D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数
4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )
A. B. C. D.
5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )

A. 所含的质子总数为(表示阿伏伽德罗常数)
B. (联氨)中所含电子数与相同
C. 过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为1：1
6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )
选项
甲组
物质乙
A
FeSO4、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、H2CO3、HClO
H2SiO3
C
复分解反应、氧化还原反应、离子反应
焰色试验
D
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3
(NH4)2SO4

A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体
8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A Fe3+、、SCN-、Cl- B. Na+、Mg2+、、
C. Al3+、Fe2+、、Cl- D. K+、Na+、Cl-、
9. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 互为同位素：和
C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式：H+H+
10. 向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为( )
A. 2：3：6 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：4
11. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是( )
A. 原子半径：D＞A＞B＞C
B. 简单氢化物的稳定性：A＞B
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
D. C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2
12. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
A. 加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2
B. 通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体
C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2
D. 通入足量CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A. 我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜
B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2
D. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性
14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是( )
A 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2↑
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
16. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)该小组检验出步骤①的滤液中含有___________(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是___________。
(2)写出步骤②加入过量H2O2的离子方程式___________。
(3)步骤④中涉及的化学反应方程式为___________。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。
(5)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，用离子方程式说明原因___________。
17. 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、、等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。
(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：___________。
(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。
(4)求原溶液中___________。
(5)AB段反应的离子方程式___________。
18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：
第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；
第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；
第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。
④定容时，俯视刻度线。
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
13.00
12.90
13.10
13.40
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。
19. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是___________。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。
(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。

大连市2020~2021学年度第一学期期末考试试卷
高一化学（解析版）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于化学史的描述不正确的是( )
A. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
B. 1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生
C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子
D. 1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故A正确；
B．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B正确；
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型:电解质水溶液中自动离解成正、负离子，故C错误；
D．1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动，故D正确；
故选C。
2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. CH3CH2OH不是电解质，与水互溶
B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水都是由极性分子构成的物质，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；
B．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，能够将物质氧化使分子结构发生改变而失去其生理活性，因此具有杀菌消毒作用，B正确；
C．过氧乙酸是含有碳元素化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g/mol，C正确；
D．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，D错误；
故合理选项是D。
3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是( )
A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体
B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象
D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；
C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；
故选项是C。
4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铝与水不反应，不能生成，故A正确；
B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成，故B正确；
C．氯气与铁反应生成，故C正确；
D．氯气与铜反应生成，故D正确；
故选A。
5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )

A. 所含的质子总数为(表示阿伏伽德罗常数)
B. (联氨)中所含电子数与相同
C. 过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为1：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．中含有质子总物质的量为11 mol，即质子总数为11，A错误；
B．中电子数为18，1mol中所含电子数为18，B正确；
C．过程II , →N2H2+ 2H，去H是氧化反应，过程IV ，NO→NH2OH，添H或去O是还原反应，C正确；
D．中N显-3价，NH2OH中N显-1价，中N显-2价，因此过程I中与NH2OH的物质的量之比为1：1，D正确；
故选A。
6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )
选项
甲组
物质乙
A
FeSO4、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、H2CO3、HClO
H2SiO3
C
复分解反应、氧化还原反应、离子反应
焰色试验
D
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3
(NH4)2SO4

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．FeSO4、MnO2、NaClO、H2SO3几种物质都是既有氧化性，又有还原性，因此可以将H2SO3与前几种物质归为一类，A不符合题意；
B．CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3都是弱酸，因此可以将H2SiO3与前几种物质归为一类，B不符合题意；
C．焰色试验过程中没有新物质产生，发生的变化为物理变化，而复分解反应、氧化还原反应、离子反应都是化学变化，有新物质产生，因此焰色试验与前几种反应不能归为一类，C符合题意；
D．(NH4)2SO4与前几种物质都属于铵盐，可以归为一类，D不符合题意；
故合理选项是C。
7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．二者发生复分解反应产生CaCO3沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，使溶液的碱性减弱，因此酚酞试液红色褪去，反应过程中元素化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应过程中Fe、Cu元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．FeCl3饱和溶液与沸水反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. Fe3+、、SCN-、Cl- B. Na+、Mg2+、、
C. Al3+、Fe2+、、Cl- D. K+、Na+、Cl-、
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．Fe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，A不符合题意；
B．在酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 互为同位素：和
C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式：H+H+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式是：Fe3O4，A错误；
B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误；
C．N2分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，C正确；
D．H2O2是共价化合物，其电子式是，D错误；
故合理选项是C。
10. 向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为( )
A. 2：3：6 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】三种溶液中发生反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是3：2：1，所以3×c(NaCl)=2×2×c(MgCl2)= 3×c(AlCl3)，所以c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 4：3：4，故合理选项是D。
11. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是( )
A. 原子半径：D＞A＞B＞C
B. 简单氢化物的稳定性：A＞B
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
D. C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，则B是N元素；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)，则C是Na元素；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色，则D是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：A是C，B是N，C是Na，D是Cl元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。C、N的第二周期元素，Na、Cl第是第三周期元素，所以原子半径大小关系为：C＞D＞A＞B，A错误；
B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非极性N＞C，所以简单氢化物的稳定性：NH3＞CH4，用序号表示为：B＞A，B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HNO3，用序号表示为：D＞B，C错误；
D．Na元素的两种氧化物是Na2O、Na2O2，Na2O是由Na+与O2-构成，阴、阳离子个数比为1：2；Na2O2是由Na+与构成，阴、阳离子个数比也为1：2，D正确；
故合理选项是D。
12. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
A. 加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2
B. 通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体
C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2
D. 通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe与FeCl3、CuCl2都会发生反应，因此不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．氯气在饱和食盐水中不能溶解，而杂质HCl能溶于水，会使溶液中Cl-浓度增大，可抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此能达到除杂净化的目的，B正确；
C．将含有O2的N2通过灼热的铜网时，O2与Cu反应产生固体CuO，而N2不能反应，因此能够达到除杂净化的目的，C正确；
D．CO2与H2O、Na2CO3反应产生NaHCO3，能够达到除杂净化的目的，D正确；
故合理选项是A。
13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A. 我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜
B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2
D. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据物质成分进行分析，在我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质是铝合金，而5角硬币的材质是钢芯镀铜，A正确；
B．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变，因而具有杀菌消毒作用，B错误；
C．Na2O2能与人呼吸产生的H2O、CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，C正确；
D．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有重铬酸根离子()，是因为Fe2+具有还原性，能够与具有强氧化性的发生氧化还原反应，使转化为Cr3+，D正确；
故合理选项是B。
14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是( )
A. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2↑
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓盐酸是强酸，完全电离，应该拆写为离子形式，离子方程式应该为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误；
B．溶液中的水也参加反应，方程式中原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．小苏打电离产生Na+、，不符合物质拆分原则，离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，D错误；
故合理选项是C。
15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是1mol，那么铁失去1 mol的电子，而2 mol硫由负一价升高到正六价，失去14mol的电子，总共失去15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余5mol，总共得到15 mol的电子，那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
16. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)该小组检验出步骤①的滤液中含有___________(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是___________。
(2)写出步骤②加入过量H2O2的离子方程式___________。
(3)步骤④中涉及的化学反应方程式为___________。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。
(5)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，用离子方程式说明原因___________。
【答案】 (1). Fe3+ (2). 取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液；若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，证明该补血剂已经部分变质 (3). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (4). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (5). (6). 铁粉 (7). 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】
补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，将药片溶于水，形成Fe2+，利用H2O2的强氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，然后向溶液中加入NaOH溶液，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后经过滤、洗涤、干燥、灼烧使Fe(OH)3转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
【详解】(1) 补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，溶于水得到Fe2+的溶液，若Fe2+被氧化就会变为Fe3+，所以若该小组检验出步骤①的滤液中含有Fe3+，就可判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验Fe2+离子的存在，利用其还原性进行检验，具体的实验操作是：取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液；若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，因此可证明该补血剂已经部分变质；
(2)在步骤②加入过量H2O2，在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)在步骤④中将Fe(OH)3沉淀过滤出来，然后洗涤、干燥、灼烧使Fe(OH)3转化为Fe2O3，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
(4)Fe2O3质量是a g，其中含有Fe元素的质量为g，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g；
(5)FeSO4具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的O2氧化变为Fe3+，为防止其被氧化而变质，同时又不引入杂质成分，应该向溶液中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，从而得到防止物质氧化变质的目的。
17. 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、、等离子中几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。
(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：___________。
(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。
(4)求原溶液中___________。
(5)AB段反应的离子方程式___________。
【答案】 (1). H+、Fe3+、Cu2+、 (2). K+ (3). 焰色试验(用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，如果是紫色的，说明含有钾离子。) (4). Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物 (5). 1 mol/L (6). Al(OH)3+OH-=+2H2O
【解析】
【分析】
Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，因此在无色溶液中一定不含的Cu2+、Fe3+；根据①可知溶液中含有Na+；根据②可知溶液中含有，其物质的量n()==0.3 mol；根据③向该溶液中加入Na2O2固体产生白色沉淀和无色无味气体，由于Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH与Al3+、Mg2+反应会产生白色沉淀，则沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者都含有；结合④可知：向溶液中加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，说明溶液中不含有H+；反应产生的白色沉淀达到最大值后又有所减少，最后仍然有沉淀存在，说明原溶液中含有Al3+、Mg2+，白色沉淀中含有Al(OH)3、Mg(OH)2，在沉淀最小值时为Mg(OH)2，由Mg元素守恒可知n(Mg2+)=0.1 mol；Al(OH)3、Mg(OH)2物质的量的和是0.2 mol，则Al(OH)3为0.1 mol，故n(Al3+)=0.1 mol。由于Al3+、Mg2+与会形成沉淀，因此不含有，结合电荷守恒分析其它离子存在的可能性。
【详解】(1)根据上述分析可知：该溶液中一定含有Na+、Al3+、Mg2+、，一定不含有H+、、Fe3+、Cu2+；在题目实验中没有涉及K+的检验问题，因此不能确定是否含有K+；
(2)可根据焰色试验检验K+的存在，方法是：用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，如果火焰呈紫色，说明溶液中含有K+离子；
(3)溶液中含有Al3+、Mg2+，若加入Na2O2量不足，反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物；若Na2O2过量，反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2；
(4)若溶液中不存在K+，根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n()，n(Na+)+2×0.1 mol+3×0.1 mol=2×0.3 mol，解得n(Na+)=0.1 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(Na+)==1 mol/L，若溶液中存在K+，则根据电荷守恒n(K+)+n(Na+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n()，n(Na+)＜0.1 mol，所以c(Na+)＜0.1 mol/L，故原溶液中c(Na+)≤0.1 mol/L；
(5)在AB段Al3+反应产生Al(OH)3沉淀被过量NaOH溶解变为可溶性NaAlO2，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：
第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；
第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；
第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。
④定容时，俯视刻度线。
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
13.00
12.90
13.10
13.40
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。
【答案】 (1). 0.50 (2). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (3). H++OH-=H2O (4). 2.0 (5). 胶头滴管 (6). 500 mL容量瓶 (7). ①② (8). 60%
【解析】
【分析】
某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。
【详解】(1)由于溶液在稀释过程