江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题.doc

江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题

江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题

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11

江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题
考生注意：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
2、客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卷上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 C：12 N：14 K：39
一、单项选择题（本题包含 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选
项符合题意。）
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断发生这种现象本质原因是
A. 荷塘上方的薄雾属于胶体
B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径为 1~100nm
D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 2.下列物质的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色的是
A．NH4Cl B．NaOH C．KCl D．CuSO4 3.下列物质的分类正确的一组是

A
B
C
D
电解质
盐酸
纯碱
小苏打
铜
混合物
漂白粉
液氯
发酵粉
生石灰
酸性氧化物
三氧化硫
一氧化碳
二氧化碳
二氧化硫
酸
次氯酸
醋酸
硫酸
硝酸
4. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→出现液滴→白色晶 体→白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A. 变灰暗是因为生成了过氧化钠
B. 出现液滴是碳酸钠吸收水蒸气形成了溶液C．液滴转化为白色晶体只发生了物理变化D．最后白色粉末是碳酸钠
5. 关于 Na2O 和 Na2O2 的有关叙述正确的是A．两者的阳离子与阴离子个数比均为 2∶1 B．两者均属于碱性氧化物

C. 久置于空气中，最终产物不同
D. 均能与水发生反应，且均属于氧化还原反应 6.下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一
B. 1mol 氧气中约含 6.02×1023 个氧原子
C. 在一定温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积D．摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量
7. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
4 3 3
A．Na+、K+、SO 2-、NO — B．CO 2—、Na+、Cl—、Fe3+
3 3
C．K+、Cu2+、Cl—、OH— D．K+、Ca2+、NO —、HCO —
8. 下列离子方程式正确的是
3
A. CaCO3 溶于稀盐酸中：CO 2—＋2H＋ = CO2↑＋H2O
B. MgCl2 溶液与 AgNO3 溶液反应：Ag＋＋Cl―= AgCl↓ C．钠与水反应：2Na＋H2O = 2Na+ + OH—＋ H2↑
4 4
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 2— = BaSO ↓
9. 已知反应：
①Cl2＋2KBr = 2KCl＋Br2
②KClO3＋6HCl = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KBrO3＋Cl2 = Br2＋2KClO3
下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B．①中 Cl2 是氧化剂，KBr 发生还原反应
C. ②中 12.25gKClO3 参加反应时，被氧化的 HCl 为 21.9g
D. ③中产物 Br2 只具有还原性
10. 下列有关物质的量的表述正确的是
A．0.3 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO42－的总物质的量为 0.9 mol B．标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为 0.5 mol
4
C. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－的物质的量浓度相等，则
K＋和 Cl－的物质的量浓度一定相同
D. 常温常压下，3.2g 氧气的物质的量为 0.1mol 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将二氧化锰加入浓盐酸中加热
产生黄绿色气体
二氧化锰表现氧化性
B
将 Na 投入水中
Na 浮在水面运动
Na 的熔点低
C
用 pH 试纸测定氯水的 pH
pH 试纸先变红后褪色
氯水只显酸性
D
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
原溶液一定有 Cl—
12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的 CO、CO2 两种气体，它们的温度和压强均相同。下列说法中正确的是
A．分子数：CO < CO2 B．原子数：CO > CO2

C． 气体的密度：CO > CO2 D．气体的体积：CO < CO2
13. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 前者产生二氧化碳少
B. 放入等质量的水中溶解，溶解质量多的为小苏打
C. 分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
D. 先将两样品配成溶液，再分别加入氢氧化钠溶液，可以区分这两种物质 14.下列有关物质的性质和应用正确且相对应的是
A. Cl2 具有漂白性，可用于漂白干燥的有色布条
B. Cl2 能与碱反应，工业上利用 Cl2 与石灰乳反应制漂白粉
C. 碳酸氢钠受热分解，用于治疗胃酸过多
D. 氢气和氯气混合光照反应，工业上用于制盐酸
15. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
16. 下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气
D．用装置丁吸收剩余的氯气
17. 某无色溶液中只可能含有 K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32—、SO42—中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1） 取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2） 另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
（3） 向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4） 将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有 OH－、CO32—、SO42—、Cl－ B．一定不含有 Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ C．可能含有 K＋、Cl－ D．一定含有 K＋、Cl－
18.2015 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品 NaCN(氰化钠，其中 N 元素的

化合价为-3)的部分泄露。泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其反应为：
NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3+NH3↑，下列有关说法不．正．确．的是A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价，在反应中发生还原反应
B. 当有 0.5mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为 11.2L
C. NaHCO3 既是氧化产物也是还原产物
D．H2O2 在该反应中只表现氧化性
19. 下列溶液中，与 100mL 0.90mol·L—1MgCl2 溶液中所含的 Cl—物质的量浓度相同的是 A．200mL 0.90mol·L—1 KClO3 溶液 B．50mL 0.60mol·L—1AlCl3 溶液 C．200mL 0.45mol·L—1 ZnCl2 溶液 D．100mL 0.90mol·L—1 KCl 溶液
20. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口 b
处塞有一小块钠。从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从 a 口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不．正．确．的是
A. 所充氯气用向上排空气法收集
B. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 D．烧瓶中 Cl2 可能参与四个氧化还原反应
二、非选择题（本题包含 4 题，共 40 分）
21.（10 分）物质的量相关计算：

（1） 已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 ▲ g。（阿伏伽德罗常数用 NA 表示）
（2） 在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 ▲ L，它与标准状况下 ▲ L

硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3） 同温同压下同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2g 和 l.6g，则气体 A 的摩尔质量为 ▲ ，含有 A 的分子个数约为 ▲ 。
22.（10 分）有以下 13 种物质①石墨 ②酒精 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦纯醋酸 ⑧氯化氢
（1） 能导电的是 ▲ ； 属于强电解质的是 ▲ ； 属于非电解质的是 ▲ 。
（2） 写出物质⑤溶于水的电离方程式： ▲ 。

（3） 写出物质⑤和⑥反应的离子方程式： ▲ 。

23.（10 分）“84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1） 从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处) ▲ (填写序号)。

（2） 装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是 ▲ ； 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 ▲ 。
（3） 反应一段时间后，该同学发现硫酸亚铁（FeSO4）溶液变黄，是氯气把亚铁离子氧化为铁离子，请试着写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（4） 氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有（写化学式） ▲ ；写出装置最后氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
▲ 。

24.（10 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 Na2CO3
和 NaHCO3 混合物，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）B 装置的作用是 ▲ 。

（2） 在双球干燥管 C 中发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（3） 双球干燥管 C 处和 D 处观察到的实验现象是：C 处 ▲ ， D 处 ▲ ；若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则出现的不同的实验现象是： ▲ 。
（4） 若一开始 A 管内固体质量为 10.0g，充分反应后 A 管内固体质量减少了 3.1g，求原混合物中碳酸钠的质量分数。（写出解题过程）

▲

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
A
C
A
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
A
B
C
C
B
A
B
B
21（每空2分）
(1)56/NA (2) 2.24 3.36 (3)16g/mol 6.02×1022
22（每空2分）
(1) ①③⑥ ； ⑤⑧ ； ②④
(2) NaHCO3 = Na++ HCO3—
(3) HCO3—+OH—=H2O+CO32—
23【第（2）小题每空1分，其余每空2分】
（1） ②
（2） 氯气中有水蒸气 在A与B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（3） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（4） HCl Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O双线桥略
24【第（1）（2）（3）小题每空1分，第（4）小题5分】
(1)除去水蒸气
(2) 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
(3) C处淡黄色固体逐渐变为白色，D处蚊香燃烧更旺； D处蚊香逐渐熄灭
(4)解题过程
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1分）
168 18 44 △m=62
m(NaHCO3) 3.1g
168/m(NaHCO3) =62/3.1g
m(NaHCO3)=8.4g (2分）
m(Na2CO3)=10g-8.4g=1.6g (1分）
m(Na2CO3)%=1.6g/10.0g=16.0% (1分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16.0%