福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、 单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）
1、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是(　　)
A．H2和NaOH B．HCl和HClO
C．NaClO和NaCl D．Ca(ClO)2和CaCl2
2、金属钠着火时，可以灭火的物质是( )
A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳
3、下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　)
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (提示：Na2O2中的氧为－1价)
5、区分强弱电解质的依据是（ ）
A．化合物水溶液的导电能力 B．化合物在水中的电离程度
C．化合物在水中的溶解度 D．化合物在常温下是不是气体

6、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是 （ ）
A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液
7、下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－==H2O表示
8、黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：
P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为 ( )
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）
A．逐滴滴加盐酸 B．加入氯化钙溶液
C．加入氢氧化钡溶液 D．PH试纸
10、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是(　　)
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体
C. 13C与15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
11、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
12、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A.金属钠可以保存在少量水中
B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜
D.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗

13、将燃着的镁条伸入下列气体中，不能发生反应的是 （ ）
A.氯气 B.氧气 C. 二氧化碳 D.氖气
14、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　　)
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2Mg＋Cl2↑
15、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．H2O
16、能用H++OH- === H2O表示的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　 B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　 D.NaOH溶液和CO2的反应
17、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中(　　)
A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫色
C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫色
18、甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有( )
A．NaBr NaCl KI B． NaBr KI NaCl
C．KI NaBr NaCl D． NaCl NaBr KI
19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
20、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4- B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D.Na十、Ba2＋、OH－、SO42-

21、下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　)
A.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
22、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是(　　)
A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤
C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤
23、能证明SO2有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失
C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失
24、下列说法正确的是（ ）
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性

班级 姓名 座号 分数

…………………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………
莆田第十五中学2020～2021学年度上学期期末考测试卷
高一 化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K -39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、 单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
12
答案

题号
13
14
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21
22
23
24
答案

二、非选择题（46分）
25、（6分）已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：
⑴哪些物质中氯元素不能发生氧化反应： ；
⑵哪些物质中氯元素不能发生还原反应： ；
⑶哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原： ；
26、（6 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KClO3: ；
HClO : ；
NH4Cl： ；

27、（11分）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
Cl2+2KBr == Br2+2KCl 氧化剂： ；还原剂： ；
3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂： ； 还原剂： ；
标出该化学反应方程式的双线桥：

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，

当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是 ，产生氯气在标准状况下的体积为 。
28、(9分)将下列化学方程式改写成离子方程式。
（1）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）H2SO4 +Ba(OH)2== BaSO4 ↓ + 2H2O
；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；

29、 （6分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(己知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：（Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+2H2O ）

(1) ②中的实验现象是 。
(2) ③的实验现象是________ ，证明SO2有________性。
(3) ④中SO2做________剂。
(4) ⑤中证明二氧化硫具有 性。
(5) ⑥的作用是________ 。
30、（8分） 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__        __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                                                
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_   ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____                             
(5)装置E的作用是_____    ___。

三、计算题（6分）
31、加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。
（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑）
（1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

莆田第十五中学2020～2021学年度上学期期末考测试答案
高一 化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
D
B
A
C
C
C
A
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
A
B
B
D
B
B
A
D
B
B

25 、（1）⑥ （2） ② （3）①③④⑤
26、 （1）KClO3 = K+ +ClO3- （2） HClO H+ + ClO-
（3）NH4Cl = NH4+ + Cl—
27、 Cl2 KBr NO2 NO2

5mol 56L
28、 (1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑
(2) 2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑
29、 (1)石蕊溶液变红 （2）品红溶液褪色 漂白性
（3） 氧化 （4）还原 （5）尾气处理
30、 （1）浓盐酸 （2）< Cl2 +H2O HCl + HClO
(3)蓝 （4）会褪色，因为氯气未干燥 （5）尾气处理
31、 （1）4.35g (2) 0.1mol