广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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13

广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
考试时长：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 N-14 Na-23

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、下列关于物质分类的举例正确的是（ ）

混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeSO4•7H2O
Ba(OH)2
K2O
D
磁性氧化铁
Na2O
NH3
Na2O2
2、下列关于物质间的转化说法不正确的是（ ）
A.“金属单质→金属的过氧化物”的转化可能一步实现
B. 将钠单质充分暴露在空气中最终可以生成钠盐
C. CO是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应
D. Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应
3、中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不正确的是（ ）
A. 该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应
B. 电影的放映原理和该古诗画面的原理相同
C. 半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶
D. 珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质
4、下列说法不正确的是( )
A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料
D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
5、在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、NH4+、Cl—、SO42—
B. NO3—、SO42—、K+、Na+
C. MnO4—、Fe2+、NO3—、Ca2+
D. H+、Mg2+、F—、CO32—

6、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl—
B. Mg2+ + 2OH— + 2H+ + 2Cl— = 2H2O + MgCl2
C. 2O22— + 2H2O = O2↑ + 4OH—
D. HCO3— + OH— = CO32— + H2O
7、下列反应是氧化还原反应，且含氯反应物仅作氧化剂的是（ ）
A. ClO3— + 5Cl— + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O
B. Cl2 + H2O = HCl + HClO
C. CO2 + H2O + ClO— = HClO + HCO3—
D. 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
8、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法中正确的是( )
A．被1mol Zn氧化的氮原子为0.4mol
B．常温下每消耗1.3g Zn粉，可产生448ml N2
C．氮气既是氧化产物也是还原产物
D．每生成1mol ZnO共转移2mol电子
9、关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B. 向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
C. 长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌
D. NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药
10、探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是( )

方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加石灰石
有气泡产生
氯水中含有HClO
C
向鲜花上滴加氯水
鲜花褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水
溶液变成血红色
氯水具有氧化性
11、下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是（ ）
A. 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量
B. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，两者含义相同
C. 在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积
D. 将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变

12、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4L CO和N2的混合气体中原子数为4NA
C. 常温常压下，34g OH—中所含的电子总数为18NA
D. 常温常压下，17g NH3中所含的质子总数为10NA
13、已知某2L Na2SO4溶液中含Na+ 0.4mol，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液与1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+浓度相等
B. 该溶液中SO42—的浓度为0.2mol/L
C. 将0.2mol Na2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液
D. 该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol
14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①③④ D．全部
15、下列实验操作及其结论正确的是（ ）
选项
操作
结论
A
铁粉与水蒸气反应，用带火星的木条检验产物
反应放出氢气
B
配制FeSO4溶液时要加入适量的铁粉
防止Fe2+被氧化
C
某物质灼烧时通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
说明该物质一定含有K+
D
FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜
说明铁的金属活动性大于铜
16、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是（ ）
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
17、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为174的Ts，其核素符号是Ts
D．Ts单质的状态为固态
18、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是( )
A．X与Y只能形成一种化合物
B．元素对应的气态氢化物的稳定性：X < Z
C．YOH的碱性比KOH弱
D．最高价氧化物的水化物的酸性：X < Z

二、非选择题（共4小题，共46分。）
19、（14分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持和加热设备已略)。

请回答下列问题：
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：__________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象_________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的作用是___________。
20、（7分）请完成下列填空：
（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是____。
（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，各自所含有的原子数之比为_____。
（3）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为____。
（4）23g Na与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为______。

21、（12分）实验室需要配制0.2 mol/L NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容
（3）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度_____。
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度________。
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（4）取一定量所配溶液，稀释成100ml 0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_____。

22、（13分）某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如下流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，小组希望从中回收FeSO4 •7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：

（1）请写出下列标号所代表的的物质（化学式）或操作方法：
①________ ④________ 操作a______
（2）鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是__________，现象是______________。请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式：______________________。
（3）取少量③中的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______________________。
（4）铁红是一种常见的红色颜料，请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案：__________________________________________________________________________。

深圳第二外国语学校2020-2021学年第一学期高一年级期末考试
高一化学答案
一、客观题(每小题3分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
C
D
B
D
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
A
B
B
D
C
C

二、主观题
19、（1）分液漏斗（1分）
（2分，物质1分、配平和条件1分）
（2）除去氯气中的HCl（1分）
长颈漏斗中的液面上升（2分）
（3）C（2分）
（4）无色溶液变为蓝色（1分）
不能（1分）
D中的溶液可能有过量（残留）的氯气，从而将KI氧化为I2 。（2分）
（5）除去氯气尾气，防止污染环境。（1分）

20、（1）0.5mol（1分）
（2）1:1（1分） 5:3（1分）
（3）62g/mol（2分，数值和单位各1分）
（4）11.2L（2分，数值和单位各1分）

21、（1）AC（2分，对一个得1分，错答0分）
（2）A（2分）
（3）①4.0（2分，没有保留小数点后一位只得1分）
②偏低（2分）
③偏高（2分）
（4）25mL或0.025L（2分，数值和单位各1分）

22、（1）Fe H2SO4 过滤 （各1分）
（2）KSCN溶液（1分）
溶液变为血红色（1分，答“血红色沉淀”得0分）
（2分，物质1分、配平1分）
（3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
（2分，物质1分、配平1分）
（4）取适量氯化铁溶液，向其中加入过量NaOH溶液（1分），过滤，洗涤沉淀，将沉淀灼烧至恒重即可（1分）。