2021届高考化学一轮复习-课时作业3-物质的量-气体摩尔体积新人教版.doc

2021届高考化学一轮复习 课时作业3 物质的量 气体摩尔体积新人教版

2021届高考化学一轮复习 课时作业3 物质的量 气体摩尔体积新人教版

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物质的量　气体摩尔体积
1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
D　[BPA在标准状况下肯定不是气体。]
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
B　[A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA。]
3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
D　[根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n＝＝＝解答该题。]
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18 g
D．一个16O的实际质量约等于 g
D　[二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量≈，故D正确。]
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

D　[四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。]

6．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4　　　　　　　　 B．CH4
C．CO2 D．NO
C　[本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。]
7．下列判断正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B　[同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol，含有原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。]
8．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　)

A．21.6 B．28
C．14 D．31
C　[设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下×5＝0.1 mol，解得x＝14 g·mol－1，故C项正确。]

9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 (　　)
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A.②④①③ B．①②③④
C．④①②③ D．①④③②
A　[①发生2H2S＋SO2===3S↓＋H2O，②发生H2＋Cl22HCl，③发生NH3＋HCl===NH4Cl，④发生2NO＋O2===2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2 mol，由上述反应可知：①中反应后有0.5 mol气体，②中反应后有2 mol气体，③中反应后无气体，④中反应后有1.5 mol气体(0.5 mol O2、1 mol NO2)，若考虑2NO2N2O4，则④中反应后气体的物质的量介于1 mol～1.5 mol之间，故容器内压强由大到小的顺序为②④①③。]
10．(2019·江西重点中学盟校一联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　)
A．11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NA
D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
A　[A项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为×22NA＝2NA，D正确。]
11．(2019·湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中含电子数为24NA、中子数为24NA
B．标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2
C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D．常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
A　[氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。]
12．(2019·安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．O2－的电子式为[O·· ]2－，则O2－核外有8个电子
B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
C　[O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比为1∶2，D不正确。]
13．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1
B　[ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1≈1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L－1。]
14．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③　　 B．②④　　
C．①②　　 D．②③
C　[该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA mol－1＝aNA g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。]
15．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是(　　)
A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3
C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11
B　[根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为1∶1，故A正确；根据N＝nNA知，二者的分子数之比为1∶1，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为2∶3，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1，二者的物质的量相等，根据m＝nM知，二者的质量之比＝28 g·mol－1∶44 g·mol－1＝7∶11，故D正确。]
16．(2019·河北邯郸一中月考)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是 (　　)
A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
D　[同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则(a g/M甲)∶(2a g/M乙)＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1，A项正确；以g·mol－1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。]
17．请按要求填空：
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H、________g N，所含氧原子个数跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。
解析：　(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下，＝＝＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，同温同压下，＝＝2∶3。
(3)n(Na)＝＝0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 mol。
设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 22.4 L
0．1 mol x
2 mol∶0.1 mol＝22.4 L∶x
x＝＝1.12 L。
答案：　(1)8　56　2
(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(3)1.1　1.12
18．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析：　(1)ρ＝＝≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。
(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
30CO2　44CO　28214
＝。
(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。
(5)＝＝。
(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。
答案：　(1)1.339 g·L－1
(2)30 g·mol－1
(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49
(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol
19．Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
解析：　Ⅱ.3O22O3　　　ΔV
　　　3体积　　2体积　　1体积
　　　　V　　　　　　　(8－6.5)L＝1.5 L
V＝3 L。
答案：　Ⅰ.(1)　(2)　(3)　Ⅱ.3
20．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 ________。
解析：　(1)n＝＝0.03 mol，M＝＝64 g·mol－1。
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·mol－1。
(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝∶，M(A)＝44 g·mol－1。
答案：　(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1