天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc
《天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 年级: 姓名: - 10 - 天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 考生注意: 本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分.共100分。 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题: 每小题2分,共32分. 1. 学好化学知识可以让生活变得更加美好,下列相关说法错误的是 A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B.小苏打指碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A.次氯酸的电子式为 B.中子数为16的磷原子为 P C.CO2分子的结构式为O=C=O D.S2-的结构示意图为 3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA B.2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl-为6NA C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA D.在常温常压下,11.2L N2含有的分子数小于0.5NA 5.下列有关物质的性质与用途,不具有对应关系的是 A.Na2CO3溶液显碱性,可用于除器皿表面的油污 B.A12O3的熔点高,常用作耐火、耐高温材料 C.Na2O2为淡黄色固体,可用于潜艇中的供氧剂 D.NaC1O具有强氧化性,常作为杀菌、消毒剂 6.下列各组化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.稳定性:PH3>H2S> HCl C.非金属性:F>O>S D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸:2H++CO=H2O+CO2↑ C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO+H++OH-= BaSO4↓+H2O 8.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+;②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是 A.氧化性:Cr2O>Fe3+ B.标准状况下,若有6.72L SO2参加反应,则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 C.反应②中,每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.由上述反应原理推断:K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO 9.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是 A.Cl2(HCl)用NaOH溶液 B.Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C.溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D.CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 10.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性:Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 11.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= mol/L D.所得溶液的质量分数:w= 12.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性 B 取少量FeCl2试样加水溶解,滴加高锰酸钾 紫红色褪去 该FeCl2试样已经变质 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中可能有Fe3O4 13.下列实验操作或记录正确的是 A.常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C.用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g D.欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL,需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 14.已知aAn+, bB(n+1)+, cCn-, dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是 A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:Cn+>D(n+)->An+>B(n+)+ D.单质还原性:A>B>C>D 15.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A.与NaOH反应的氯气为0.15mol B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:3:1 C.Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15 mol < n(Cl-) < 0. 25 mol 16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0﹣a范围内,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 二、填空题:三个小题,共36分. 17.(I)现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氯化镁;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中,属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的操作是 ,化学方程式为 。 (II)(易混易错)现有下列物质:①H2 ②Na2O2 ③HCl ④NaClO ⑤CaCl2 ⑥NaHSO4 ⑦H2O2(填序号) (1)只由离子键构成的物质是_______ (2)由极性键和非极性键构成的物质是____ (3)由离子键和极性键构成的物质是_________ (4)属于共价化合物的物质是________ (5)③溶于水时破坏 键(填离子键、共价键,下同);⑥熔化时破坏 (学法题)如何区别极性键与非极性键 如何根据化学键判断离子化合物和共价化合物 18.(规律方法提炼)(1)将通入氯化钡溶液中无现象;若将通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平): ①配平上述化学反应方程式:___________ ②该反应中,___________元素发生氧化反应,氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 ③当反应消耗时,反应中转移电子___________ (2)维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。 (学法题)如何判断氧化剂与还原剂 19.(规律方法提炼)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题: (1) 元素⑦的离子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式__________。 (2) ④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号),⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。 (学法题)微粒半径的比较方法 (3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似,二者相同条件下沸点较高的是___ (填化学式);原因是 。 三、实验题:12分 20.氯元素是非常重要的非金属元素,某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途,设计了如下实验装置。 (1)仪器A的名称为_______;B中饱和食盐水的作用是________。 (2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。 (3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。 (4)装置F可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分是________。 A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和CaCl2 (5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。 (6)检验G中阳离子的方法是______ ;检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式),现象为 。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:________。F在周期表中的位置________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为__________________________。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 __________________________________。 22.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质,F为黄绿色气体单质,I为红褐色固体。回答下列问题: (1)B的化学式为________;C溶液的颜色为:________;E在F中燃烧的火焰颜色为:________ (2)N长期置于空气中,最后形成的物质是:________(填化学式) (3)N和水反应的化学方程式为:________ (4)M生成A的化学方程式为:________ (5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为________ (6)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)________ (7)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为________。 静海一中2020-2021第一学期高一化学期末 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题:涂卡(不用做) 二、填空题:三个小题,共36分. 17.Ι(1) , 。(2) 。 (3) 。 (4) , 。 Π(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 (5) , 。 (学法题) 。 。 18.(1)① 。 ②__________,___________,___________。③___________ (2)___________。(学法题) 19.(1) , 。 (2) , 。 (学法题) (3) , , 。 三、实验题:一个小题,共12分 20.(1) , 。 (2) 。 (3) 。(4)________。 (5) 。 (6) , , 21.(1) , 。 (2) , 。 (3) 。 (4) 。 (5)________,__________________________________。 22.(1) , , 。 (2) 。 (3) 。(4) 。 (5) (6) 。 (7) 。 静海一中2020-2021第一学期高一化学期末 学生学业能力调研试卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B B C B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D D A B B C 一、选择题: 二、填空题:三个小题,共36分. 17.(16分)Ι(1)①②③⑥,④⑤ (2)略 (3)略(2分) (4)加热, 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分) Π(1)⑤(2)⑦(3)④⑥ (4)③⑦ (5)共价键;共价键,离子键 学法题:成键原子相同还是不同;有离子键的是离子化合物,均为共价键的是共价化合物。(除标注外,均1分) 18. (9分)(1)①3SO2 +3Ba(NO3)2 +2H2O=3BaSO4↓+4HNO3 +2NO↑ (2分) ② S Ba(NO3)2 3:2 ③ 0.6 mol (2分) (2) 还原 学法题:根据化合价的升降判断(除标注外,均1分) 19.(11分)(1) (2) O2— > Na+>Mg2+ (2分) H2SO4 学法题:根据电子层、核电荷数、核外电子数进行比较 (3)Al(OH)3 +OH- =+ 2H2O (2分) H2O 水分子间存在氢键 (2分) (除标注外,均1分) 三、实验题:一个小题,共12分 20. (1)球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 (2) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分) (3) C (4) B (5) Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O (2分) (6)做焰色试验(2分) KSCN 溶液变红色 (除标注外,均1分) 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21. (10分)(1)略,略(2)共价键,离子(3)略(2分)(4) Na >C>O>H (5)弱,略(2分)(除标注外,均1分) 22.(10分)(1)FeCl3 浅绿色 苍白色 (2) Na2CO3 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (5) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (6) 先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(2分) (7) 溶液先变红,后褪色 (除标注外,均1分)- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津市 静海 第一 中学 2020 2021 学年 高一化学 学期 期末考试 试题
咨信网温馨提示:
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
关于本文