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2022高考化学一轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律1练习

2022高考化学一轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律1练习

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专题十一　原子结构　元素周期律
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考点1　原子结构　原子核外电子排布
1. [2020全国卷Ⅰ,11,6分]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核  24He)轰击金属原子 ZWX,得到核素 Z+2　30Y,开创了人造放射性核素的先河:
 ZWX+24He Z+2　30Y+01n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)
A.ZWX的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸
2.[2019江苏,2,2分]反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为18的氯原子:1718Cl B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:
考点2　化学键　分子间作用力
3.[2020全国卷Ⅱ,13,6分]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
4.[2018浙江4月选考,19,2分]下列说法正确的是(　　)
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
5.[2019海南,13,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应 95243Am+2048CaMc+301n得到。该元素的质子数为　　　　,287Mc与288Mc互为　　　　。 
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式　　　　　　　　。该分子内存在的共价键类型有　　　　。 
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为　　　　　,+5价简单含氧酸的分子式为　　　　。 
考点3　元素周期表及其应用
6.[2020浙江7月选考,16,2分]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
7.[2019全国卷Ⅱ,9,6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)

W

X
Y
Z

A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
8.[2019天津,7节选,12分]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　。  115288Mc的中子数为　　　　　　　。 
已知:
P(s,白磷)P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷)P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1。
由此推知,其中最稳定的磷单质是　　　　　　。 
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3　　　PH3(填“>”或“<”)。 
沸点:N2H4　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　。 
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　(填序号)。 
a.不能与NaOH反应　　　b.含离子键、共价键　　　c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　　　。 
考点4　元素周期律及其应用
9.[2019全国卷Ⅲ,9,6分]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10.[原创]我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液,设计制备了水系锌离子电池,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Y、Z位于同一周期,Y、W最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　　)

A.元素非金属性的顺序为Z<Y<W
B.简单气态氢化物的酸性:W>Z
C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D.简单阴离子半径的顺序为W> Y>Z
11.[2020武汉部分学校质检]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物热稳定性:Y>Z>W
C.Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.Z和W在自然界中均只能以化合态存在
12.[2021北京人大附中模拟改编]已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B.简单离子半径大小顺序:X>M
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
拓展变式
1.[2021浙江三校一联]化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂,W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸,Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的,W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是(　　)
A.简单氢化物的沸点:W>X
B.离子半径:Y>W>X
C.Z 的最高价氧化物可用作干燥剂
D.Y 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性
2.[2018浙江下半年选考,19,2分]下列说法正确的是(　　)
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S的强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
3.下列有关电子式的表述不正确的是(　　)
A.NaBH4的电子式为Na+[H∶B··HH··∶H]-
B.用电子式表示CaF2的形成过程:∶F····∶F····∶+∶Ca[∶F····∶]-Ca2+[∶F····∶]-
C.光气(COCl2)的电子式为
D.用电子式表示H2O的形成过程:H·+·O·····+·HH∶O····∶H
4.[2019北京,8,6分]2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.49115In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)
选项
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na>Mg
B
Ca(OH)2 的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca>Mg
C
氧化性:HClO>H2CO3
非金属性:Cl>C
D
热稳定性:HBr>HI
非金属性:Br>I
6.[2020临川一中模拟]短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、W 位于同主族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的价电子数之和,这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.X、Y、Z不能组成离子化合物
B.单质的熔点:Y<Z<T
C.简单离子的半径:r(Y)>r(W)>r(Z)
D.Z、R 分别与Y形成的化合物中都只含离子键
7.[2021 河北鸡泽一中月考改编]六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下A与E对应单质的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。下列说法正确的是(　　)
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D.元素的非金属性:D>C>F>B
8.[2016全国卷Ⅰ,13,6分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案
专题十一　原子结构　元素周期律

1.B　核反应方程式中质量数守恒,X的质量数W=30+1-4=27,推测其为短周期主族元素。Y的质子数比金属原子X的大2,两者应位于同一周期,设X的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x+2,故x+ x+2=8,解得x=3。综上分析知X为Al,Y为P。ZWX的相对原子质量为27,A错误;Al、P可以分别形成AlCl3、PCl3,B正确;原子半径Al>P,C错误;P的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等,D错误。
2.D　A项,中子数为18的氯原子应表示为 1735Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成三键,结构式为,错误;C项,Na+的结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,每个氢原子和氧原子之间共用一个电子对,正确。
3.D 　由题意知,4种短周期元素中,Z的原子序数最大,且能形成Z+,则Z为Na,W的原子序数最小,且形成一个化学键,则W为H,再由4种元素的原子序数之和为24,可知X与Y的原子序数之和为12,结合题给化合物中X与Y的成键数,可知X为B,Y为N。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键,A项正确;Na为活泼金属,既能与水反应,又能与CH3OH发生置换反应生成H2,B项正确;氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是典型的强酸,C项正确;BF3中B原子最外层只有6个电子,不满足8电子稳定结构,D项错误。
4.C　CaCl2中只有离子键,没有共价键,A项错误;H2O汽化成水蒸气,只需克服分子间作用力和氢键,不需要破坏共价键,B项错误;分子间作用力的大小直接影响分子晶体的熔沸点大小,C项正确;水晶(SiO2)和干冰(CO2)都是共价化合物,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体,D项错误。
5.(1)115(1分)　同位素(1分)　(2)(1分)　极性共价键和非极性共价键(2分)　(3)P4O6(2分)　H3PO4(2分)
【解析】　(1)该反应前后质子总数不变,Mc的质子数为95+20=115,287Mc与288Mc是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素,互称为同位素。(2)联氨的电子式为;氮氮之间形成非极性共价键、氮氢之间形成极性共价键。(3)P的+3价氧化物的分子式为P4O6;+5价P的简单含氧酸是磷酸,其分子式为H3PO4。
6.D　X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素,由Y元素的最高正价为+4可知,Y为第ⅣA族元素,结合“Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族”,可推出Y为C、Z为N、M为Si,由“化合物Z2X4的电子总数为18个”可推出X为H,由“Q元素的原子最外层比次外层少一个电子”可推出Q为Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,可得原子半径Z(N)<Y(C)<M(Si),A项正确;同周期元素从左到右元素非金属性依次增强,同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Z(N)>Y(C)>M(Si),则酸性Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3),B项正确;H2N—NH2为联氨,是一种极性较强的化合物,根据相似相溶原理可知,联氨易溶于水、醇等极性溶剂,又H2NNH2+H2OH2NNH3++OH-,其水溶液呈碱性,C项正确;X、Z和Q三种元素组成的化合物不一定都是共价化合物,如氯化铵为离子化合物,一氯胺(NH2Cl)为共价化合物,D项错误。
7.D　由题中信息和题表可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合W与X的最高化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径N<Al,A项正确。常温常压下,单质硅呈固态,B项正确。由非金属性P<N,可知气态氢化物热稳定性PH3<NH3,C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,并非强碱,D项错误。
8. (1)第四周期第ⅤA族(1分)　173(1分)　黑磷(1分)　(2)>(1分)　>(1分)　N2H4分子间存在氢键(1分)　(3)b、c(2分)
(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”写成“”亦可)(2分)　加盐酸,抑制水解(2分)
【解析】　(1)砷为第四周期第ⅤA族元素。115288Mc的中子数为288-115=173。将题给两个已知热化学方程式相减,可得P(s,红磷)P(s,黑磷)　ΔH=-21.7 kJ·mol-1,则各物质能量白磷>红磷>黑磷,根据能量越低越稳定,可知最稳定的磷单质为黑磷。(2)非金属性N>P,故热稳定性NH3>PH3;由于N2H4分子间可形成氢键,故沸点:N2H4>P2H4。(3)由NH3与HI反应生成NH4I,类推PH3与HI反应生成PH4I,由NH4I含离子键、共价键,类推PH4I含离子键、共价键,由NH4I能与NaOH、H2O反应,类推PH4I能与NaOH、H2O反应。(4)SbCl3与水反应生成SbOCl和HCl,化学方程式为SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl。配制SbCl3溶液时应加入盐酸,抑制SbCl3的水解。
9.B　X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X、Z同主族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,则X的次外层电子数为2,设X的最外层电子数为a,有a+a+2=10,解得a=4,又因Y原子半径大于Z,则X为C,Y为Mg,Z为Si。MgO为离子晶体,碳的氧化物为分子晶体,故Mg的氧化物的熔点高于C的氧化物,A错误;非金属性C>Si,故氢化物的热稳定性CH4>SiH4,B正确;C、Si 形成的化合物SiC为共价化合物,C错误;Mg能溶解在浓硝酸中,Si不与浓硝酸反应,D错误。
10.D　由题图可知,X形成4个单键,则X可能是第ⅣA族的碳元素或硅元素;Z形成1个单键,Z可能是H,也可能是第ⅦA族的F或Cl;Y能形成1个双键,也能在形成1个单键的同时得到1个电子使整个原子团带1个单位的负电荷,则Y位于第ⅥA族;Y、W最外层电子数相等,且W可形成6对共用电子对,则Y为O、W为S;又X、Y、Z为同一短周期元素,则X为C,Z为F。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:Z(F)>Y(O)> W (S),A错误。氢氟酸为中强酸,氢硫酸为弱酸,氢氟酸的酸性比氢硫酸的强,B错误。 该离子中的硫原子不满足8电子稳定结构,C错误。同主族元素对应简单阴离子半径从上向下依次增大,同周期非金属元素对应简单阴离子半径从左向右依次减小,则简单阴离子半径:S2-> O2-> F- ,D正确。
11.C　结合题意与图示分子结构知,最典型的是过氧化氢,考生要熟练掌握并准确判断,据此可知:X是氢元素、Y是氧元素,又因为Y与Z同主族,则Z是硫元素,W是原子序数大于Z的短周期主族元素,即W为氯元素,则Z与W形成的分子为S2Cl2。原子半径大小为S>Cl>O>H,A错误;气态氢化物的热稳定性H2O>HCl>H2S,B错误;Z的含氧酸有亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等,W的含氧酸有高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸等,C正确;氯元素在自然界中只能以化合态存在,自然界中硫元素的游离态主要存在于火山喷口附近,D错误。
12.A　五种元素中M的原子半径最大,且0.01 mol/L M的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12,则M为Na或Li;0.01 mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH<2,则W为S;0.01 mol/L X、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH均为2,且原子半径X<Z,则X为N,Z为Cl;0.01 mol/L Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH大于2小于7,且原子半径X(N)<Y<Z(Cl),则Y为C。氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7,A错误。电子层数越多离子半径越大,则半径N3->Li+;核外电子数相等的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则半径N3->Na+,B正确。一般元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强,但甲烷因形成正四面体稳定结构且C—H键键能也较大而出现特例,甲烷的稳定性强于氨气,C正确。X、Z的最简单气态氢化物分别是氨气和氯化氢,这两种气体反应生成氯化铵固体,产生白烟,D正确。

1.B　由短周期主族元素 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸知,Z为P,由Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的知,Y为Na,由W 与 X 的最外层电子数之和为 13知,W、X的最外层电子数只能为6和7,结合W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可知,W 为O,X为F。常温下水为液体,HF为气体,简单氢化物的沸点W(O)>X (F),A正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大半径越小,则离子半径Y(Na+)<X(F-)<W (O2-),B错误;Z 的最高价氧化物P2O5是常见的干燥剂,可干燥酸性或中性气体,C正确;Y 与 X 形成的化合物是氟化钠,F-水解使NaF溶液呈碱性,D正确。
2.A　CaO与水反应生成Ca(OH)2,此过程中既有水中H—O键的断裂,也有OH-中O—H键的生成,A项正确;H2O的热稳定性比H2S的强是因为H2O中的O—H键比H2S中的S—H键强,而与H2O的分子间作用力无关,B项错误;HCl属于共价化合物,C项错误;足球烯(C60)是碳的一种单质,不属于化合物,D项错误。
3.B　A项,BH4-的电子式为,故NaBH4的电子式为,正确;B项,CaF2的形成过程为[∶F····∶]-Ca2+[∶F····∶]-,错误;C项,光气的结构式为,电子式应写为,正确;D项,H2O的形成过程为2H·+·O·····H∶O····∶H或H·+·O·····+·HH∶O····∶H,正确。
4.D　Rb属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,A项正确;49115In的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径In>Al,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH,D项错误。
5.C　A项,金属性越强,与水反应越剧烈,Na、Mg与冷水反应,Na比Mg剧烈,金属性Na>Mg,正确;B项,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,对应元素的金属性越强,碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,则金属性Ca>Mg,正确;C项,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强,次氯酸中氯元素为+1价,不是最高价,且应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,不是比较氧化性,错误;D项,一般最简单氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,稳定性HBr>HI,则非金属性Br > I,正确。
6.B　短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大,X 的最外层电子数与次外层电子数相等,则X为Be;X、W位于同主族,则W为Mg;根据题图可知,向Z2TY3 和 ZRY2混合溶液中滴加盐酸,先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解,溶解的白色沉淀应为Al(OH)3,则ZRY2为NaAlO2,Z为Na,R为Al,Y为O;Y和Z的价电子数之和等于R和T的价电子数之和,则T的最外层电子数为6+1-3=4,T为Si。A项,X、Y、Z 可以组成离子化合物Na2BeO2,错误;B项,常温下氧气是气体,钠常温下为固体,熔点较低,晶体硅是原子晶体,熔点较高,则单质的熔点Y < Z < T,正确;C项,核外电子排布相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径r(Mg2+)<r(Na+)<r(O2-),错误;D项,Na2O2中含离子键和非极性共价键,错误。
7.C　短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大, B与F同主族,且化合物FB是第三代半导体材料的典型代表,典型的第三代半导体材料有GaN、SiC、ZnO等,则B为碳元素、F为硅元素;D的核电荷数是碳元素原子的最外层电子数的2倍,则D的原子序数为8,即D为氧元素,进而可知C为氮元素;A和E位于同主族,且常温下其对应单质的状态不同,则A为氢元素,E为钠元素。H、N、O三种元素可以组成离子化合物NH4NO3或共价化合物HNO3,故A错误。Si和O形成的化合物SiO2可以和HF反应生成四氟化硅气体和水,故B错误。同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,选碳原子作桥梁可得原子半径:r(Na)>r(Si)>r(N)>r(O),故C正确。同一周期主族元素,从左到右元素非金属性逐渐增强,同一主族,自上而下元素非金属性逐渐减弱,非金属性O>N>C>Si,故D错误。
8.C　第一步:挖掘题干信息,确定元素名称。

第二步:根据元素周期表、周期律,判断递变规律。

选项
判断依据
结论
A
原子半径H<O<C
错误
B
非金属性O>Cl>C
错误
C
O的氢化物为H2O或H2O2,常温常压下均为液态
正确
D
C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸
错误