西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

年级：
姓名：

6

西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
（考试时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题)
一、选择题（共52分，每小题4分，在每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）
1. 下列过程中，发生吸热反应的是（ ）
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4===H+ + SO B．CH3COOH===CH3COO− + H+
C．NaHSO4===Na+ + HSO D．2H2OH3O+ + OH−
3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．反应速率越大，反应现象就一定越明显
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4. 一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施
是（ ）
A．增大压强 B．增大 B 的浓度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）

A． ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＞0，ΔS＞0
C．ΔH ＜0，ΔS＜0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
6．下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成HCl与HClO
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．SO2溶于水生成H2SO3
D．电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
7．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（ ）
A．0.2 mol·L−1·s−1 B．0.3 mol·L−1·s−1 C．0.4 mol·L−1·s−1 D．0.1 mol·L−1·s−1
8．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
9．下列反应的反应热是燃烧热的是（ ）
A．H2(g)+O2(g) ===H2O(g)　ΔH1 B．碱性：C(s)+O2(g) ===CO(g)　 ΔH2
C．S(s)+O2(g) ===SO2(g)　 ΔH3 D．H2S(g)+O2(g) ===S(s)+H2O(l)　ΔH4
10. 在25 ℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（ ）
A．水的离子积常数Kw减小 B．溶液c(H＋)减小
C．水的电离平衡向正方向移动 D．溶液的c(OH－)减小
11. 在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O42-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O4)在水溶液中存在以下平衡：
Cr2O42-+H2O CrO42 - +2H+，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

12. 对于反应A(g)＋3B(g) ===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1
13. 一定条件下，反应2A(g)＋B(s) 2C(g) 在容积不变的密闭容器中进行，下列说明反应一定达到平衡状态是（ ）
A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时
B．容器内压强不随时间变化
C．单位时间内生成n molB,生成2n molC
D．混合气体的密度不随时间变化

第II卷（非选择题)
二、填空题
14.（共18分，每空3分）
（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（2）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液中c(H＋)＝________，pH＝________；常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：pH＝________。
（3）pH=3的盐酸稀释100倍，PH ________5（填“＞”、“＝”、或“＜”）；
（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为________。
15．（共15分，每空3分）
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_________。
（2） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1= -197 kJ/mol；
② H2O(g)=H2O(l) △H2= -44 kJ/mol；
③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= -545 kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) CO2(g)+ H2(g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 ___ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为___________。
A．98.32kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
16. （共15分，每空3分）
（1）一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。
则：① 该可逆反应的平衡常数K=_____________（请用数字计算式表达）。
② 此时NO2的转化率_____________。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v (D)为0.2mol/(L·min)。
计算：① 5min末A的物质的量浓度为_____________；
② 前5min内用B表示的化学反应速率v (B)为_____________；
③ 化学方程式中n值为_____________。

化学试题答案
第一部分 选择题（共60分）

选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）

题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
A
B
D
A
D
C
B
C
A
C

第二部分 非选择题(共40分)
14.（共18分，每空3分）
（1）减小
（2）1.0×10－12mol·L－1 ,2 ；12
(3) ＝ ；　
(4) 1 ； 10

15．（共15分，每空3分）
（1）吸热　， 放热　
（2）SO3（g） + H2O（1）H2SO4（l） △H1= －130kJ/mol 　
(3)放热 　
(4)c

16. （共15分，每空3分）
（1） ②80％
（2）①1.5mol/L ②0.2 mol·L－1·min－1 ③ 2