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2021届高考化学一轮复习-课时作业25-化学平衡状态及化学平衡移动新人教版.doc
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1、2021届高考化学一轮复习 课时作业25 化学平衡状态及化学平衡移动新人教版2021届高考化学一轮复习 课时作业25 化学平衡状态及化学平衡移动新人教版年级:姓名:- 10 -化学平衡状态及化学平衡移动1(2019河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对于合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施B溴水中存在平
2、衡:Br2H2OHBrHBrO,加入少量AgNO3溶液,HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀,c(HBr)减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅,A可以用勒夏特列原理解释;2HI(g)H2(g)I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应,缩小容器的容积,压强增大,平衡不移动,但c(I2)增大,导致平衡体系的颜色变深,由于平衡不移动,故B不能用勒夏特列原理解释;反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的H0)。T 时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g),达到平衡时生成0.6 mol S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是
3、()A硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B容器中混合气体的压强不变C反应放出的热量为0.3Q kJD消耗2 mol H2S(g)的同时生成2 mol H2O(g)B硫化氢的浓度为氧气的2倍,不能说明反应达到平衡,A项错误;该反应是反应前后气体分子数不等的反应,容器中混合气体的压强不变,说明各气体的物质的量不变,反应达到平衡,B项正确;反应达到平衡时,生成0.6 mol S2(s),消耗的H2S为1.2 mol,反应放出0.6Q kJ热量,故反应放出0.3Q kJ热量时,未达到平衡,C项错误;根据已知热化学方程式可知,任何时间段,消耗2 mol H2S(g)的同时一定生成2 mol H2O(g),且可
4、逆反应不能进行到底,D项错误。4(2019辽宁省实验中学第五校联考)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。已知Cr2O具有强氧化性,而CrO几乎没有氧化性,Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质,关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A加70%的硫酸溶液,溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液,溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH,溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后,溶液变为黄色,加C2H5OH无变化,再加过量硫酸溶液,溶液仍无明显变化D加70%的硫酸溶液,溶液中c(H)增大,平衡逆向移动,溶液变为橙色,A正确。加30%的NaOH溶液
5、,OH与H反应生成H2O,溶液中c(H)减小,平衡正向移动,溶液变为黄色,B正确。加70%的硫酸溶液后,平衡逆向移动,c(Cr2O)增大,溶液具有强氧化性,再加C2H5OH,发生氧化还原反应,Cr2O被还原为Cr3,最终溶液变为绿色,C正确。加30%的NaOH溶液后,平衡正向移动,c(CrO)增大,溶液变为黄色,由于CrO几乎没有氧化性,加C2H5OH无变化;再加过量硫酸溶液,溶液的酸性增强,平衡逆向移动,c(Cr2O)增大,溶液具有强氧化性,与加入的C2H5OH发生氧化还原反应,Cr2O被还原为Cr3,最终溶液变为绿色,D错误。5(2019山东新泰二中阶段性检测)如图a曲线表示放热反应X(g
6、)Y(g)Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变某一起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积C由图可知,a、b曲线所示反应平衡时,X的转化率相同,只是b曲线所示反应达到平衡所用时间短,升高温度、增大X的浓度、增大体积时X的平衡转化率都不相同,A、B、D错误,C正确。6(2019辽宁营口期末)在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H301 kJmol1。在某温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是()A当LaNi5的浓度不再变
7、化时,该反应达到平衡状态B若温度不变,缩小容器的容积至原来的一半,重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPaC扩大容器的容积,重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强,降低温度,有利于储氢ALaNi5是固体,在反应过程中,其浓度始终不变,不能根据固体的浓度不变判断是否达到平衡状态,A错误;温度不变,缩小容器的容积至原来的一半,平衡常数Kp不变,则重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPa,B正确;扩大容器的容积,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,重新达到平衡时气体压强不变,则n(H2)增多,C正确;该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应,因此增大压强、降低温度,平衡正向移动,有利于储氢,D正确。
8、7(2019山东济南莱芜区期末)如图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A升高温度,同时加压B降低温度,同时减压C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D增大反应物浓度,同时使用催化剂C图中t时刻改变条件,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动。升高温度,同时加压,v(正)、v(逆)均增大,A错误;降低温度,同时减压,v(正)、v(逆)均减小,B错误;增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,v(正)瞬间增大而v(逆)瞬间减小,平衡正向移动,C正确;增大反应物浓度,同时使用催化剂,v(正)、v(逆)均增大,D错误。8(2019山
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