上海市金山中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc
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1、上海市金山中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题上海市金山中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题年级:姓名:- 8 -上海市金山中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题(考试时长:75分钟,满分100分,请务必把答案写在答题卡上)相对原子质量:C12,O16,S32,Cl35.5,Mn55,Fe56,Br80,Ba137一、单项选择题(共12小题,共24分,每小题2分。每小题只有一个选项符合题意,请将答案填涂在答题卡上)1下列分散系不能发生丁达尔现象的是A蔗糖溶液B淀粉溶液C稀豆浆D烟、云、雾2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,1 mol H
2、2O所含有的原子数为NAB32 g SO2中含有的氧原子数为NAC常温常压下,11.2 L Cl2 所含的分子数为0.5NAD0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA3某学生欲配制0.1 molL1氢氧化钠溶液100 mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A定容时俯视刻度线B空盘时天平指针指向左边C把烧碱放在滤纸上称量D使用部分变质的烧碱4下列说法不正确的是SO3溶于水得到的溶液能导电,SO3是电解质;溶于水电离出H+的化合物都是酸;液态HCl不导电,所以属于非电解质;NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子ABCD5下列离子组中,能在澄清的强酸性溶液中大量共存的是ANH4
3、+、Ag+、Al3+、ClBK+、Ca2+、NO3、HCO3CMg2+、NO3、SO42、Fe2+DFe3+、NO3、SO42、Cl6下列离子方程式正确的是A向铁粉中加入盐酸:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氧化镁溶于稀硫酸:2H+O2=H2OC碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OH=H2OD铜丝插入硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag7NaH是一种常见的储氢物质,可与水反应释放氢气:NaH+H2ONaOH+H2。关于该反应,下列说法错误的是ANaH作还原剂B氧化产物与还原产物的质量之比为1:1CH2O作氧化剂D消耗1 mol NaH时,共转移2 mol电子8在蒸发皿中放一小块钠,加
4、热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是A该过程发生了复分解反应B该过程发生了放热反应C该过程中无水CuSO4表现了氧化性D适当条件下,Na可以与CuSO4反应生成Cu9下列有关氯及其化合物的说法正确的是A干燥的氯气不能漂白鲜花B氯水久置后,Cl浓度增大C检验HCl气体中是否混有Cl2,可将气体通入硝酸银溶液D实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收10还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是A反应生成FeOB湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C肥皂液的主要作用是
5、便于检验生成的H2D铁粉与水蒸气反应后,可用磁铁将未参与反应的铁粉与产物分离开来11下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是选项操作和现象结论A取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应B使用漂白粉时,向漂白粉溶液中加入少量白醋,漂白能力增强醋酸的酸性比次氯酸的强C向KI淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色I的还原性强于ClD用洁净的铂丝蘸取某溶液样品,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色溶液中含K+,不含Na+12设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是ANa2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L
6、的O2,转移的电子数为NAB56 g铁和71 g氯气完全反应,转移的电子数为3 NAC50 mL 12 molL1的浓盐酸与MnO2反应,生成的Cl2分子数小于0.15 NAD3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子二、单项选择题(共6小题,共18分,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意,请将答案填涂在答题卡上)13将标准状况下体积为a L的气体A(摩尔质量是M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为b gmL1。此溶液的物质的量浓度为AabaM+2240B1000abaM+2240C1000abaM+22400DaM2240b(a+0.1)14铋酸钠(NaBiO
7、3)是一种难溶性的钠盐,具有强氧化性,易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验:向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液,溶液变为紫红色;过滤,向滤液中加入过量的 MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液紫红色褪去;再次过滤,向滤渣中滴加H2O2,迅速产生大量的气体。根据上述现象,下列说法正确的是A发生的反应的离子方程式为:5BiO3+2Mn2+14H+5Bi3+2MnO4+7H2OB发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀,则同时转移0.3 mol电子CNaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气D氧化性:NaBiO3KMnO4MnO215. 碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原
8、反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液,并把I2还原为I。则S2O32转化为AS2BS4O62-CS2O42-DSO32-16一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 ,使其充分反应,排出的O2和H2O的物质的量之比为11。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A32B12C23D2117将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,在日光下照射一段时间,至不再发生反应,试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3
9、D1/418某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为421。向其中加入适量铁粉,使溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比变为12,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A14B13C12D32三、填空题(本题包括4小题,共58分,请将答案写在答题卡上)19(16分)今有一混合物的水溶液,初步确定只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42,现取三份该溶液各100 mL进行如下实验:第一份溶液中,滴加AgNO3溶液,有沉淀产生;第二份溶液中,加入足量NaOH浓溶液共热,收集到0.0
10、8 mol气体;第三份溶液中,加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,回答以下问题:(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl_(填“是”或“否”)(2)由第二份进行的实验可知原溶液中含_离子(填化学式),其物质的量浓度为_。(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为_(填化学式)。原混合溶液中,形成该沉淀对应的离子的物质的量浓度为_。(4)综合上述实验结果,你认为以下结论正确的是( )A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32、SO42,可能含有ClB该混合物中一定含有NH4+、CO32、
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