甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学上学期第二学段考试试题.doc

甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学上学期第二学段考试试题

甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学上学期第二学段考试试题

年级：
姓名：

9

甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题
（满分：100 时间：90分钟）
相对原子质量 Na：23 Mg：24 Al：27 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56
一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分）
1．下列说法不正确的是（     ）
A． 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B． 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C． 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中分子数为NA
B．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═ Ca2++H2O+CO2↑
C．Al2(SO4)3溶液与中滴加稀氨水：Al3+ + 3OH﹣═ Al(OH)3↓
D．钠与水反应：2Na+2H2O═ 2Na+ +2OH- + H2↑
4．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和Al2(SO4)3 溶液
5．Fe3+、SO42﹣、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ 　）
A．Na+ B．OH﹣ C．CO32﹣ D．Cl﹣
6．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ）
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3
C．KOH和Al2(SO4)3 D．HCl 和 NaAlO2
7．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.观察K2CO3的焰色试验
D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
9．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）

A
B
C
D

甲
Cu
Na2CO3
Fe
NaAlO2
乙
CuO
NaOH
FeCl3
Al2O3
丙
CuSO4
NaHCO3
FeCl2
AlCl3
丁
Cu(NO3)2
CO2
Fe(NO3)2
Al(OH)3

10．在标准状况下把8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g

11．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ）
A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中
12．某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl-、Na+、 B．、Na+、、
C．Na+、、Cl-、 D．Na+、Cl-、、
13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
14． 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 ↓+ Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
15．如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④

16．有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物Fe2O3、CuO）5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子Fe2+ 、Fe3+、H+ B．样品Fe元素的质量为2.24g
C．样品CuO的质量4.0g D．V=336
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共2小题, 共28分）
17．（14分）按要求填空：
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是________，若以氧化物形式表示，应写为______________________；玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________(用化学方程式表示)。
(2)为防止硫酸亚铁溶液氧化，在用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____，依据的化学原理是________________________(用离子方程式表示)。
(3)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为________________________ 。
(4)生活中漂白粉的漂白原理___________________________ （用化学方程式表示）。
18．（14分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ；
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，颜色变化的化学方程式是 ；
（3）写出G→A+C的化学方程式： ；
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：
；
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。
三、实验题（本题共1小题, 共14分）
19．(14分)请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性, 并收集纯净干燥的Cl2。

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________________(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸；
(2)仪器连接顺序为a→（____）→（____）→d→e→g→（____）→（____）→（____）→l→m，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：__________________；
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_____________________；
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是____________________________；
(5)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _______________，反应的化学方程式______________________________________。
四、计算题（本题共1小题, 共10分）
20．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得
溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请计算：
（1）原混合物中Mg和Al的质量比；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积；
（3）NaOH溶液物质的量浓度。

天水一中2020级2020—2021年度第一学期第二学段考试
化 学 试 题 答 案
1. C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15.B 16.B
17. (每空2分）(1)5　Al2O3·2SiO2·2H2O SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2) Fe粉 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(3) ClO- + Mn2+ +H2O = MnO2 + Cl-+2H+
(4) Ca（ClO）2+ CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
18.（1）H2SO4； (1分）
（2）CO (1分） 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (2分）
（3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； (2分）
（4）； (2分）
（5）NaOH溶液； (2分） Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； (2分）

19.（1）分液漏斗 (2分）
（2） c b i h f (2分） 4HCl(浓)+MnO2△MnCl2 +2H2O +Cl2↑ (2分）
（3）有色布条褪色 (2分）
（4）除去HCl (2分）
（5）试纸变蓝　 (2分） 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (2分）
20.（1）2 : 3（3分）  (2) 10.08 L（3分）   (3)5mol/L（4分）