安徽省安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题.doc

安徽省安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

安徽省安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

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7

安徽省安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题
一、单选题(共16题；共48分)
1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是
A. W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B. Y和Z可形成化合物Y2Z3
C. 最外层电子数Z>X>Y>W
D. Y和Z的简单离子的电子层结构相同
2、X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. R位于第四周期ⅡA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. Q的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1
D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)。
A. 次氯酸的电子式：
B. Na+的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M
4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C. 原子半径：T>Q>R
D. T、Q、W的最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应
5、某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX含有(　　)。
A. mol原子 B. (Z+m) mol电子
C. (A-Z+m) mol中子 D. (Z+m) mol质子
6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18 g D2O所含的电子数为10NA
B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
7、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )
A. NCl3 B. PCl5 C. CH3Cl D. BF3
8、下列叙述正确的是（　　）
A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B. 离子化合物里可以存在共价键
C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9、已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
A. NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入适量水中，有两种气体产生，形成的溶液显酸性
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H是一种强还原剂
10、自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则Ca和Ca的原子个数比是 （ ）
A. 12:1 B. 24:1 C. 1:12 D. 1:24
11、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是
A. y＝x＋1 B. y＝x＋10
C. y＝x＋11 D. y＝x＋25
12、标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
13、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是
A. H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B. 过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C. 过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2O
D. 当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好
14、利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是
A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2
B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同
C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2
D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气
15、A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数由大到小的顺序是
A. D>C>A>B B. A>B>C>D C. D>B>C>A D. A>B>D>C
16、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是
A. Nd Nd和 Nd互为同位素
B. Nd Nd和 Nd的化学性质不同
C. Nd原子中含有60个质子和142个中子
D. Nd Nd和 Nd是不同的元素
二、填空题(共2题；共32分)
17、(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
T
地壳中含量最多的元素
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
M层比K 层少 1 个电子
W
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是　　　　。 
(3)元素Y与氢元素形成一种离子Y，写出该微粒的电子式：　　　　　　　，如何检验某溶液中含该离子：　　　　。 
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母)。 
a.Z单质的熔点比 W 单质的低 b.Z的化合价比W 的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
18、(18分)下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是　　　　(填元素符号，下同)，单质氧化性最强的是　　　　，单质还原性最强的是　　　。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同) ，酸性最强的是　　，呈两性的是　　　。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为　　　　　　　　，这些化合物中最稳定的是　　　　。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　(填元素符号)。 
三、实验题(共1题；共20分)
19、(20分)用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_________。(填字母序号)
A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性
(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为_____。
(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。
(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。
实验序号
操作
现象
i
a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。
无明显现象
b. 然后滴加__________，振荡，观察。
无明显现象
c. 再滴加__________，振荡，观察。
白色沉淀
通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。
(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是_______。

安师大附外高一化学月考试卷
安师大附外高一化学月考答案试卷答案
1、D 2、C 3、D　 4、D　5、D　6、D 7、A 8、B 9、B 10、B 11、B 12、C 13、A 14、C 15、C 16、A
17、(1)第三周期ⅢA族 (2 C (3)[ H]+ ； 取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在N
(4)Na ； cd (5)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑
18、(1)Ne；　　F2；　Na (2)NaOH；　H2SO4；　Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S；　HF (4)Na
19、(1). Cu+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O (2). AB
(3). SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl (4). 产生黄色固体
(5). 品红褪色 (6). 溶液恢复原来的颜色 (7). 吸收SO2，防止污染空气
(8). 盐酸 (9). BaCl2溶液 (10).取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-