安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三阶段考试试题.doc

安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三阶段考试试题

安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三阶段考试试题

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安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三阶段考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题(每小题3分，只有一个选项符合题意)
1.明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是( )
A. “烧酒”为纯净物
B. “酒露”为电解质
C. “烧酒”的制作过程中没有物理变化
D. 这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏
2.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（ ） （设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）
A. 2mol·L-1 B. 1mol·L-1
C. 0.5mol·L-1 D. 0.25mol·L-1
3．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是
A. 75% B.50%
C. 25% D. 无法计算
4．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（　　）
A．烧碱、液氯、碘酒
B．生石灰、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、苏打
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（　　）
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 纯碱溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
D. 盐酸溶液：、、、
7．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
①NH4NO2只作氧化剂 ②NH4NO2只作还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
8.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（　　）
A．只加入硝酸钡溶液
B．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C．先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸
D．加入氯化钡和稀盐酸的混合溶液
9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑
B．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生
2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
10．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1molNaCl含有的电子数为28NA
C．1L0.2mol/L久置的NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
11.研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（　　）
实验装置
实验方案
液体a
现象

蒸馏水
Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1mol•L﹣1盐酸
Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A． 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大
B．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中生成的固体可能是NaCl
12.下列说法正确的是
A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原
B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
C．0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023
D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023
13．某离子反应涉及H2O、Cr2O72﹣、NO2﹣、H+、NO3﹣、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2﹣浓度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Cr2O72﹣中Cr化合价是+7价
B．反应的氧化产物是NO3﹣
C．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
14.用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（　　）
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
15.1mol O2在放电条件下发生下列反应1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2 ===2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
16.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（　　）
A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+
B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+
C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2
D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+
17. 离子方程式中的不能代表的物质有( )
① ② ③ ④ ⑤
A. ② B. ②④ C. ②⑤ D. ②④⑤
18. 已知：(未配平)
(未配平) (未配平)
等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到物质的量最多的是( )
A. B. C. D.
19.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
20．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚（化学式为CHQO），原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．反应②中BMO+转化为BMO
B．该过程说明氧化性：BMO+比O2弱
C．若有1mol O2参与反应，则总反应中有6mol电子转移
D．反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
Ⅱ卷 (共40分)
21(10分，每空2分)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠。
（1）上述物质中属于非电解质的有　 　（填序号）。
（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是　 　。
（3）⑧在水中的电离方程式为　 　。
（4）②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为　 　。
（5）⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为　 　。
22．（8分，除标注外每空1分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm﹣3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为　 　mol•L﹣1。（2分）
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g•cm﹣3 ） ，稀释后的溶液中c（Na+）＝　 　mol•L﹣1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中　 　L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL，0.2mol•L﹣1NaClO的消毒液。
①需要的玻璃仪器　 　（2分）
②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果　 　（偏高，偏低，无影响）
③需要称量的NaClO固体质量为　 　克
23.（10分，除标注外每空2分）现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们分别溶于水后电离产生的离子有:Na+、H+ 、Ba2+ 、OH- 、CO、SO,请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则该反应的离子方程式为
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为 （1分）,A溶液显 （1分）(选填酸性、中性或碱性).
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
Ⅱ、除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式
24.（12分，除标注外每空2分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
　 　NaNO2+　 　KI+　 　═　 　NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+　 　　 　
（1）请完成该化学方程式并配平（3分）。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：　 　。
（3）用上述反应会对空气产生污染，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的　 　（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更　 　（填“强”或“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目　 　（3分）。
高一第一学期第三阶段考试化学答案
1-5.DACAC 6-10.ADBDB
11-15.ADBDB 16-20.DDABC
21【答案】（1）③⑩；
（2）有无色无味的气体生成，生成蓝色絮状沉淀；
（3）NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（4）CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（5）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。
22【答案】（1）4.0；
（2）0.04；
（3）44.8；
（4）500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；（只填容量瓶给1分，填全给2分，其余不给分）
②偏低；
③149。
23【解答】
（1）Ba（OH）2；
（2）2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；
（3）NaHSO4； 碱性；
②2H++BaCO3＝Ba2++H2O+CO2↑．
24【答案】（1）2；2；2H2SO4；2；2；H2O；
（2）2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2 +2H2O；
（3）还原性；强；
（4）