![点击分享此内容可以赚币 分享](/master/images/share_but.png)
2022版高考化学一轮复习-第2章-元素与物质世界-第5节-铁及其化合物学案-鲁科版.doc
《2022版高考化学一轮复习-第2章-元素与物质世界-第5节-铁及其化合物学案-鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022版高考化学一轮复习-第2章-元素与物质世界-第5节-铁及其化合物学案-鲁科版.doc(20页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2022版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5节 铁及其化合物学案 鲁科版2022版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5节 铁及其化合物学案 鲁科版年级:姓名:- 20 -第5节铁及其化合物课标解读1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2、Fe3的检验方法。铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1铁的位置、存在和物理性质2铁单质的化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应Fe与S反应:FeSFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe4H2O(g)
2、Fe3O44H2。(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式:FeCu2=CuFe2。与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe2Fe3=3Fe2。辨易错(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。()(2)Fe与少量Cl2反应生成FeCl2,与足量Cl2反应生成FeCl3。()(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应。()(4)1 mol Fe与足量水
3、蒸气高温充分反应,转移电子数为3NA。()答案(1)(2)(3)(4)3铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的三种典型氧化物物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态2价3价2价、3价化学性质aFeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。bFeO不稳定,在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeOO22Fe3O4。注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeOFe2O3,即有的铁显2价,的铁显3
4、价。(2)铁的氢氧化物的性质与制备Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体与H反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3辨易错(1)Fe3O4与任何酸溶液反应均生成亚铁盐和铁盐。()(2)因为Fe(OH)2具有强
5、还原性,实验室制备Fe(OH)2时要避免与空气接触。()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。()答案(1)(2)(3)(4)知识应用1市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉,可以治疗缺铁性贫血,其原理为_(用离子方程式表示)。答案Fe2H=Fe2H22铁制品在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是_,稀盐酸可以除去铁锈,其化学方程式为_。答案Fe2O3Fe2O36HCl=2FeCl33H2O3钢铁生产中,炽热的钢铁水注入模具前,模具进行充分干燥,原因是_(写
6、化学方程式)。答案3Fe4H2O(g)Fe3O44H2命题点1铁及氧化物、氢氧化物的性质及应用1我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,日久起销,用刀刮其销,所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()AFeBFeCl3CFeO DFe2O3答案D2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2OBFe3O4中的2价Fe与HNO3反应生成Fe3,不存在Fe2,
7、B项不正确。3“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是 ()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3DA项,土壤中不含铁粉;B项,黑砖瓦中含有C、Fe3O4、FeO等,红砖瓦含有Fe2O3;C项,煅烧生成的红色物质是Cu2O,不是Cu。4准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量
8、的澄清石灰水吸收,得到沉淀4.00 g,则这种铁的氧化物为()AFe3O4 BFe2O3CFeO D以上都不是Cn(CO2)n(CaCO3)n(CO)n(O) mol0.04 mol,n(Fe)0.04 mol,n(Fe)n(O)11,该氧化物为FeO。(1)Fe与一般酸反应时只生成Fe2,与氧化性酸(HNO3)反应时Fe少量生成Fe3,Fe过量生成Fe2。(2)Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密氧化膜),加热可以持续反应。(3)Fe3O4中Fe有2、3价,但属于纯净物。命题点2Fe与HNO3反应的定量关系Fe与稀硝酸反应有关计算(1)此类计算涉及三个守恒:电子守恒、氮原子守恒、电荷
9、守恒。(2)铁与稀硝酸反应随着两者量的不同,生成氧化产物亦不同,可用讨论的方法确定。Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22可得3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O5把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为31C由于铁的物质的
10、量为0.4 mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间,又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得xy0.4 mol,由得失电子守恒得3x2y0.9 mol,解得x0.1 mol,y0.3 mol。6向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸,得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图所示。对应金属阳离子为_
11、,对应金属阳离子为_,c、b两点的数值比为_。解析开始时Fe过量生成Fe2,后期Fe2被HNO3氧化为Fe3。3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O3 mol8 molFe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O3 mol12 mol故Fe一定时消耗HNO3的物质的量之比为23,即c、b两点的数值比为23。答案Fe2Fe323命题点3Fe(OH)2的性质与制备7下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是_(填序号)。(1)若用装置制备,简述制备原理与操作为_。(2)中的苯能否用CCl4替换_,理由是:_。(3)若用制备,试管中的现象为_,有关化学方程式为_。解析因为Fe(OH)2在
12、空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,因此要制备Fe(OH)2,就要排出装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;的原理为铁作阳极产生Fe2,与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;中液面加苯阻止了空气进入;由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能制备Fe(OH)2。答案(1)铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭止水夹a,FeSO4溶液被压入在氢气保护下的NaOH溶液中(2)否CCl4比Fe
13、SO4溶液的密度大,不在上层,无法隔绝空气(3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2制备的三种思维方法方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀。方法三:电解法用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油)。总之:Fe(OH)2制备的关键溶液中
14、不含Fe3和O2等氧化性物质;制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭隔绝空气的体系中。铁盐与亚铁盐知识梳理1Fe2、Fe3的检验(1)Fe2的检验方法1样品溶液无现象溶液变红色,证明含有Fe2方法2样品溶液产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明含有Fe2方法3样品溶液生成蓝色沉淀,证明含有Fe2(2)Fe3的检验方法1样品溶液溶液变红色,证明含有Fe3方法2样品溶液产生红褐色沉淀,证明含有Fe3注意:Fe2的检验方法3最灵敏且无干扰,Fe3的检验方法1最灵敏且无干扰。方法1检验Fe2应先向样品溶液中加KSCN溶液后加氧化剂,且氧化剂加入量不宜过多(如氯水、H2O2等可能氧化
15、SCN)。用酸性KMnO4检验Fe2一定要注意其他还原性离子的干扰(如Cl等)。深思考如何证明Fe3O4中含2、3价铁元素?答案方法1:取Fe3O4少许于试管中加入足量稀硫酸充分溶解得到溶液,取少量溶液加入KSCN溶液,溶液变红,证明含3价铁元素,另取少量溶液加入KMnO4溶液,紫色退去,证明含2价铁元素。方法2:取少量Fe3O4于试管中加入足量稀盐酸充分溶解得到溶液。取少许溶液加入KSCN溶液,溶液变红,证明含3价铁元素;另取少许溶液加入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,证明含2价铁元素。2亚铁盐和铁盐的主要性质及应用(1)亚铁盐的氧化性和还原性含有Fe2的溶液呈浅绿色,既有氧化性,又
16、有还原性。氧化性:Fe2与Zn反应的离子方程式:Fe2Zn=FeZn2。还原性:a向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入氯水(或通入Cl2),若溶液变红色,证明Fe2具有还原性。反应原理用离子方程式表示为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。b向FeSO4溶液中滴入双氧水,溶液变黄,反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。c向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色退去,证明Fe2具有还原性。反应原理用离子方程式表示为MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O。(2)铁盐的氧化性含Fe3的溶液呈黄色,Fe3具有较强的氧化性。向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN
17、溶液,再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液红色退去,证明Fe3具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为2Fe3Fe=3Fe2。向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液,若溶液变成蓝色,证明Fe3具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为2Fe32I=I22Fe2。向FeCl3溶液中通入H2S气体,若出现黄色浑浊,证明Fe3具有氧化性。反应原理为2Fe3H2S=2Fe2S2H。写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)亚铁盐与铁盐的水解亚铁盐铁盐辨易错(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。()(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 高考 化学 一轮 复习 元素 物质 世界 及其 化合物 鲁科版
![提示](https://www.zixin.com.cn/images/bang_tan.gif)
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。