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初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式高频考点知识梳理.docx
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1、通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式高频考点知识梳理1单选题1、将138g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为A96gB128gC136gD224g答案:D138g酒精中碳元素质量为:138g12246100%=72g,氢元素的质量为:138g1646100%=18g,则氧元素质量为:138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态,水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体(即CO、CO2的混合气体)中氧元素质量分数为64%,则该气体中碳元素质量分数为36%,由于酒精中碳元素质
2、量为72g,气体CO、CO2中氧元素质量为:72g64%36%100%=128g,根据氢元素质量,水中氧元素质量为:18g8=144g。设参加反应的氧气质量为x,根据反应前后氧元素质量不变可得:48g+x=128g+144g,x=224g。故选D。小提示:根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变。2、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述,错误的是()AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY.答案:C因为发生的反应是化合反应,所以Z一定是化合物;在
3、反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2;若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(2M+N)2;若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(ba)gY。故选C3、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是()A反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B参加反应的反应物间分子个数比是1:1C反应前后分子数目不变D该反应属于化合反应答案:DA、反应前含硫分子是SO2,硫元素的化合价是+4,反应后含硫分子是SO3,硫元素的化合价是+6,故A项说法错误;B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2,故B项说法错误;C、由图示可知,反应前有
4、4个分子,反应后有3个分子,可知反应前后分子数目发生改变,故C项说法错误;D、由图示可知反应前的物质含有两种分子,即两种物质,而反应后虽然也含有两种分子,但其中一种是多余的反应物,生成物只有一种,故该反应符合“多变一”的化合反应特征,故D项说法正确。故本题选D。4、如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是()A生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应答案:CA、由生成物的微观构成可知,生成物是由同种分子构成,属于纯净物,选项A不正确;B、由微粒的变化可知,分子在化学变化中发生了变化,分子可再分,
5、选项B不正确;C、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类不变,选项C正确;D、由反应的图示可知,该反应的反应物是两种,生成物是一种,该反应是化合反应,选项D不正确。故选C。小提示:本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。5、在化学反应A+2B=C+2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11:9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为()A9B12C18D36答案:C根据题意,生成C和D的质量和为16g+64g=80g,又因为二者的质量比为1
6、19,所以生成的C的质量为80g1120=44g,生成的D质量为80g920=36g,设D的相对分子质量为x,则可得如下关系:A+2B=C+2D2322x64g36g23264g=2x36g解得x=18,故选C。小提示:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和,再将化学方程式的计算结合起来进行解答。6、兴趣小组的同学利用下图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是A铁粉和稀盐酸液体中B硝酸钾晶体和水C碳酸钡粉末和稀硫酸D铜粉和硝酸银溶液答案:D分析:由题意,如图所示用敞口容器探究质量守恒,应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。A、铁粉和稀
7、盐酸反应生成氢气,烧杯敞口,气体逸出反应体系,A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒,不符合题意;B、硝酸钾晶体和水不会发生反应,B选项没有发生化学反应,药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒,不符合题意;C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳,烧杯敞口,气体逸出反应体系,C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒,不符合题意;D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银,无气体生成,D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒,符合题意。故选D。小提示:本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择,所选择的药品要能够发生化学反应,再结合实验装置进
8、行分析,若为敞口容器的装置,应选择反应物和生成物均无气体的化学反应,否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器,就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。7、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X+CO2。则X是ANO2BCOCNODN2O5答案:A分析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,据此解答。根据质量守恒定量,化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式可知,反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子,反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子,则4X中含有4个氮原子和8个氧原
9、子,故X的化学式为NO2。故选A。8、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xAx的值是25B乙一定是催化剂C甲和丁都是反应物D反应中,甲与丙发生改变的质量比是14:33答案:A分析:根据质量守恒定律,化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间,利用质量守恒定律,计算出反应后丁物质的质量x;根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物,质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应,判断反应的发生情况。A、x=7+1
10、0+28+37-14-10-33=25,故选项正确;B、乙反应前后质量不变,可能为催化剂或没有参与反应,故选项错误;C、甲反应后质量增加,为生成物;丁质量减少,是反应物,故选项错误;D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:(14g-7g):(33g-28g)=7:5,故选项错误。故选A.。9、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x,是实现“碳中和”的路径之一,该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂X+H2O,X的化学式为ACBCH4CCH3OHDCH2O答案:Cg根据质量守恒定律的围观本质,在化学反应前后原子的种类和数量不变,反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子,反应后有2个氢原子
11、、1个氧原子,X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子,故选C。10、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质,主要成分是红磷(P)和玻璃粉划火柴时,借助摩擦产生的热,KClO3在MnO2催化下放出O2,使红磷燃烧同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为()ASb2S3+8O2点燃Sb2S3+3SO2BSb2O3+9O2点燃Sb2O3+3SO2C2Sb2S3+8O2点燃2Sb2O3+6SO2D2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2答案:D依题意可知,该反应的反
12、应物为Sb2S3和O2,生成物为Sb2O3和一种气体。所以A中生成物错误,B中反应有错误,即可排除A、B两选项;C选项没有配平,D选项中化学方程式正确。故选:D。11、一定条件下,H2S与SO2反应前后各物质的质量如图,下列说法不正确的是Ax值为19B物质M中只含S元素C反应前后构成物质的粒子数目不变D反应物中S元素化合价均发生改变答案:CA、根据质量守恒定律,34g+32g+1g=48g+x,解得x=19g,选项正确;B、H2S中氢元素质量为34g234100%=2g,生成的水中氢元素质量为(19g-1g)218100%=2g,生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g;SO2中氧元素
13、质量为32g16264100%=16g,M中不含氢元素和氧元素,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以物质M中只含S元素,选项正确;C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g34:32g64:(19g-1g)18:48g32=2:1:2:3,反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S,反应前后构成物质的粒子数目发生了改变,选项不正确;D、H2S中氢元素化合价为+1价,则硫元素化合价为-2价;SO2中氧元素化合价为-2价,则硫元素化合价为+4价,反应后硫元素的化合价为0价,所以反应物中S元素化合价均发生改变,选项正确。故选C。12、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、
14、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少是,0表示物质质量不变),下列说法正确的是A该反应一定属于置换反应B戊一定是该反应的催化剂C参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27答案:CA、反应后甲、丁质量增大,是生成物,乙、丙质量减小,是反应物,戊质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物,由题意不能确定物质的种类,不一定是置换反应,故A错误;B、戊在化学反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物,故B错误;C、根据
15、图示可知,参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g:2.3g=48:23,故C正确;D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44:27,即甲、丁化学计量数之比是1:1时,甲、丁的相对分子质量之比为44:27,甲、丁化学计量数之比不是1:1时,甲、丁的相对分子质量之比不是44:27,故D错误。故选C。小提示:在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。13、根据化学方程式MgCl2+2AMg(OH)2+2B,推断出B与A的相对分子质量相差()A37.0B95.0C18.5D58.5答案:C根据质量守恒定律,氯化
16、镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍,等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍,即95+2A=58+2B,故B、A的相对分子质量之差为B-A=(95-58)2=18.5。故选C。14、现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是()A1:1B2:1C4:1D5:1答案:D10gA完全反应生成8gC和4gD,根据质量守恒定律,可知参加反应的B的质量为8g+4g10g=2g,所以该反应中,每10gA恰好与2gB完全反应,所以参加反应的A与B的质量比为10g2g=51。15、一定条件下,下列物质在密闭容器内反应
17、一段时间,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断,下列说法中不正确的是AX、Z是反应物,Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229DZ为化合物答案:A分析:根据质量守恒定律,由表格中的数字可知:10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15克,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为Z;生成物为X、Y、W。A、由以上推测可知,反应物为Z;生成物为X、Y、W,故C错误;B、由分析知a=15,故B正确;C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4
18、.4-2.2):(1.8-0.9)=22:9,故A正确;D、从以上推测可以看出,该反应为Z物质分解为XYW三种物质,故Z为化合物说法正确,故D正确。故选A。多选题16、在一定条件下,某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是A该反应属于化合反应B反应前后各元素的化合价都未发生改变C反应前后分子的种类和个数没变D该反应的化学方程式为:N2+3H2一定条件2NH3答案:AD分析:由微观示意图可知该反应是N2+3H2一定条件2NH3A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,A正确;B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零,反应后不为零,反应前后各元素的化合价都发生改变,B不正确;C、反应前
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- 初中化学 九年级 化学 上册 第五 单元 化学方程式 高频 考点 知识 梳理
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