化学选修3第二章第一节化学键.doc
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1、个人收集整理 勿做商业用途化学选修3 第二章 第一节 化学键1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,两个键2(2013长沙高二质检)下列说法中正确的是()A根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为键和键B共价单键全部是键,共价三键中只有一个是键C共价键都有方向性和饱和性D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3下列分子中,既含有键,又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2 DF24下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B双原子分子中化
2、学键键长越长,分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D在双键中,键的键能要小于键的键能5下列有关化学键类型的叙述正确的是()A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为H-CCH,则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键,不存在键6下列电子式书写正确的是()7下列说法中不正确的是()A双键、三键都有键和键B成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的,故成键原子个数也是一定的D所有的共价键在空间都有自己的方向性8下列各分子中,化学键类型不同的是()AH2O、CO BMgF2、H2OCK
3、OH、Mg(OH)2 DHCl、HBr9下列关于共价键的说法不正确的是()AH2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性BCH2=CH2分子中有5个键,1个键C两个原子形成共价键时至少有1个键D共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型10(2013镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是()ACH4和NH BNO和O2CNO2和O3 DHCl和H2O11能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是()A3个B-F键的键能相同B3个BF键的键长相等C3个BF键的键角均为120D3个BF键均为键12下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3DS
4、F413a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价型分子。回答下列问题:(1)a是单核分子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体.b的化学式为_。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_。(3)c是双核单质,写出其电子式:_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是_。(4)d是四核化合物,其结构式为_;d分子内所含共价键有_个键,_个键;键与键的强度大小关系为键_键(填“”、“”或“”),原因是_。14(2013福州高二检测)在下列分子中,
5、HF,Br2,H2O,N2,CO2,H2,H2O2,HCN.分子中只有键的是_(填序号,下同),分子中含有键的是_,分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_.15W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大.其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。(1)写出下列元
6、素的元素符号:W_,X_,Y_,Z_.(2)X和Y形成的分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则X和Y形成的分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_;根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的主要类型有_。第二节 分子的立体结构1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A直线形;三角锥形BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H43在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B
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