2022届高考化学一轮复习-课后限时集训25-水溶液-酸碱中和滴定鲁科版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版年级:姓名:- 9 -课后限时集训(二十五)(建议用时:40分钟)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时,增大C将纯水加热到95 时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,H变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。2用0
2、.100 0 molL1盐酸滴定25.00 mL、浓度约0.1 molL1氨水的过程中,下列操作、计算或分析错误的是()A取待测液B滴加指示剂C消耗盐酸26.00 mLD所测氨水浓度偏低D取氨水时,取液后有气泡时,取氨水的体积偏大,滴定时标准盐酸所用量偏多,所测氨水浓度偏高,D错误。3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ,水电离出的HH2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高,KW越
3、大,A错;pH6.8的溶液不一定为酸性,C错;HH2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10,D错。4室温下,用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液,水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点对应的溶液中OHCH3COOHCH3COOHCA项,应选酚酞,错误;B项,从图像可知从M点到N点,水的电离程度减小,错误;C项,M点为恰好生成盐,正确;D项,电荷守恒:NaHC
4、H3COOOH,物料守恒:Na2CH3COOH2CH3COO可推知OH2CH3COOHCH3COOH,错误。5(2020湖北八校联考)25 时,取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL,分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D由图知,加入氨水或NaOH溶液后,a的pH在开始阶段变化大,应为碱滴定弱酸的变化曲线,则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓
5、度,所以无法确定b、c;用氨水滴定盐酸或硫酸,终点显酸性,应用甲基橙作指示剂,A、C均错误;硫酸、盐酸都为强酸,题中纵坐标为pH,不能确定物质的量浓度大小,B错误。6甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下,在pH12的某溶液中,由水电离出的OH分别为甲:1.0107 molL1;乙:1.0106 molL1;丙:1.0102 molL1;丁:1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁C若为碱液,OHH2O11012 molL1,若为盐溶液,OHH2O1102 molL1。7(2020潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下,0.1 molL1的C
6、H3COOH溶液中,由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下,等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数KW11013,若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,则ab92A25 时,0.1 molL1的CH3COOH溶液的H1013 molL1。8将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A若V1V2,
7、则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1V2,说明HA的浓度小,比HB的电离程度大,HA的酸性强,A正确、B错误;C项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;D项,因为不能确定酸的强弱,所以不能确定盐溶液的酸碱性,错误。9(2020湘赣皖联考)甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKblgKb,pKb(CH3NH2H2O)3.4,pKb(NH3H2O)4.8。常温下,向10.00 mL 0
8、. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸,溶液中OH的负对数pOHlgOH与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2H2OCH3NHOHCA、B、C三点对应的溶液中,水电离出来的H:CBADA、B、C、D四点对应的溶液中,CH3NH的大小顺序:DCBADC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应,由于CH3NH的水解程度较小,则C、D点n(CH3NH)相差较小,但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍,则CH3NH:CD,D错误。10现有常温下的六份溶液:0.01 molL1 CH3CO
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