2022届高考化学一轮复习-课后限时集训26-盐类的水解-水溶液中的图像新人教版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训26 盐类的水解 水溶液中的图像新人教版

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训26 盐类的水解 水溶液中的图像新人教版

年级：
姓名：

- 8 -

课后限时集训(二十六)
(建议用时：40分钟)

1．下列生活事实与盐类的水解无关的是(　　)
A．明矾可用于净水
B．热的纯碱溶液可快速去油污
C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
D．醋酸溶液可以除去水垢
[答案]　D
2．下列说法中正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
C　[A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。]
3．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1 mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是(　　)
A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大
B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性
C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7 mol·L－1
D．加入少量盐酸，不变
B　[加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定呈碱性，B错误。]
4.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＝Vc
B　[根据加水稀释过程pH的变化，Ⅰ为醋酸钠，Ⅱ为NaOH。b、c两点的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C错；c点的c(CH3COONa)浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。]
5．(2020·苏州模拟)25 ℃时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)－c(CO)
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C．20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
D．向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
C　[A项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2O以电离为主，c(C2O)>c(H2C2O4)，错误；D项，呈中性时，c(Na＋)> c(SO)>c(NH)，错误。]
6．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．在Na3HY溶液中，HY3－的电离程度大于水解程度
B．Ka3的数量级为10－6
C．Na2H2Y溶液呈酸性
D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4
A　[由图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3－的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3－和H2Y2－的浓度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4－会水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正确。]
7．常温下，用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA(Ka＝1.0×10－5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a点溶液的pH约为3
B．水的电离程度：d点>c点
C．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
D．e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA)
D　[由溶液pH＝7时消耗KOH的体积小于10 mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，根据电离平衡常数可知＝1×10－5，解得x≈1×10－3 mol·L－1，因此a点溶液的pH约为3，故A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>c点，故B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh＝＝＝10－9，HA的电离程度大于A－的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确。]
8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是 (　　)
A．c(CO)的大小关系：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO)的大小关系：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的原有物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
A　[由于④中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为③>④，c(CO)大小也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为②>⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。]
9．常温下，改变0.10 mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10 mol·L－1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化)，溶液中各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．Ka(HA)＝1×10－7
B．水的电离程度：M<N
C．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)
D．0.10 mol·L－1 BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B　[取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A项正确；M点pH＝7，该混合溶液不影响水的电离，N点pH＝9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，B项错误；pH＝7时，A－的水解程度和HA的电离程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C项正确；由于BOH的电离常数大于HA的电离常数，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
10．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－) (填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 (填序号)。
A．NH4HCO3　　 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
[解析]　(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。
[答案]　(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>
(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC

11．(2020·邯郸模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol·L－1HCN的电离常数 Ka数量级为10－8
B．a、c两点溶液均为中性
C．当 V(NaOH)＝10 mL时：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．当V(NaOH)＝30 mL时：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋3c(HCN)
D　[A项，Ka＝＝10－9.2＝100.8×10－10，数量级为10－10，错误；B项，a点为HCN和NaCN的混合溶液，显中性，c点为NaOH和NaCN的混合液，显碱性，错误；C项，V(NaOH)＝10 mL时，溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝>Ka(HCN)，故CN－水解程度较大，c(HCN)>c(CN－)，错误。]
12.(2020·安徽六校第一次素质测试)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．HA为强酸
B．a＝10
C．25 ℃时，NH的水解平衡常数Kh＝×10－9
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c(NH)>c(A－)
B　[初始HA溶液中lg ＝12，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，解得c(H＋)＝0.1 mol·L－1，所以HA为强酸，A正确；当a＝10，二者恰好反应生成铵盐，铵盐水解使溶液显酸性，而由题图可知，此时lg ＝0，溶液显中性，B错误；由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知，Kh＝＝＝＝×10－9，C正确；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为NH4A和NH3·H2O，且二者浓度相等，由Kb>Kh知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(NH)>c(A－)，D正确。]
13．(2020·邯郸一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
A　[AG＝7时，c(H＋)＝10－3.5 mol·L－1，Ka＝＝10－5，A正确；AG＝0(A点)，呈中性，V＝20 mL时，恰好生成CH3COONa，呈碱性，B错误；若B点为40 mL，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C错误；A到B，水的电离程度先增大后减小，D错误。]