2021高考化学一轮复习-课时作业27-盐类水解鲁科版.doc

2021高考化学一轮复习 课时作业27 盐类水解鲁科版

2021高考化学一轮复习 课时作业27 盐类水解鲁科版

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- 10 -

盐类水解
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列说法不正确的是 (　　)
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
B　[水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。]
2．(2019·上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．泡沫灭火器
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．铁盐净水
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
B　[A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，铁盐可以净水是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。]
3．下列电离或水解方程式正确的是(　　)
A．Na2SO3的水解：SO＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋CO
C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓
C　[Na2SO3水解的离子方程式为SO＋H2O⇌HSO＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D错误。]
4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A　[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。]
5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
C　[A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO⇌H＋＋CO及HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2O⇌HCO＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－⇌H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。]
6．(2019·河北唐山一中期中)恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中的比值增大，可向溶液中加入的物质有(　　)
①NaOH固体　②KOH固体　③NaHS固体
④CH3COONa固体　⑤冰醋酸　⑥水
A．②③④⑤ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．①⑤⑥
B　[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。具体分析如表所示：
加入的物质
解释

的比值变化
①NaOH固体
平衡左移，c(CH3COO－)增大，但c(Na＋)增大得更多
减小
②KOH固体
平衡左移，c(CH3COO－)增大，
c(Na＋)不变
增大
③NaHS固体
c(CH3COO－)变化很小，c(Na＋)明显增大
减小
④CH3COONa
固体
水解程度减小
增大
⑤冰醋酸
平衡左移，c(CH3COO－)增大，
c(Na＋)不变
增大
⑥水
平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO－)减小得多
减小
综上所述，本题选B。]
7．(2019·黑龙江牡丹江期末)25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．电离常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A　[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离常数K(BOH)<K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。]
8．(2019·北京十二中模拟)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是 (　　)
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．所含阳离子的总浓度相等
B　[NaHCO3溶液中HCO的水解程度比电离程度大，溶液显碱性，而NaHSO3溶液中HSO的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红，A项错误；向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，B项正确；向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应，无SO2气体产生，C项错误；NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，两溶液等浓度时，Na＋浓度相等，H＋浓度不相等，故所含阳离子的总浓度不相等，D项错误。]
9．已知：某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是(　　)
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－
B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)
D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大
B　[酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX－水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋HX－，A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。]
10．(2019·黑龙江大庆铁人中学二模)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D　[等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCO、CO)，B错误。盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则水的电离程度：③>④>②>①，C错误。NaHCO3溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，D正确。]
11．(2019·北京东城区联考)室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液；
②取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液；
③继续滴加a mL 0.1 mol·L－1盐酸至溶液的pH＝7。下列说法不正确的是(　　)
A．①中，配制成的溶液的pH>1
B．②中，反应后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．③中，a＝20
D．③中，反应后的溶液中存在c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)
C　[CH3COOH是弱电解质，在水中不能完全电离，故0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH>1，A项正确；实验②中CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，故反应后的溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；实验②反应后的溶液显碱性，是因为CH3COO－水解，但水解程度不大，加少量盐酸溶液的pH即可达到7，故a<20，C项错误；③中反应后的溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又因为实验③反应后的溶液pH＝7，即c(OH－)＝c(H＋)，故存在c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D项正确。]
12．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1HCl溶液、1滴1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是 (　　)
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B　[由题图可知，0.001 mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol·L－1KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。]
13．已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________。
(2)比较①、②溶液，pH较大的是__________。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将____________(填“变小”“变大”或“不变”)。
答案：　(1)①②　②④　(2)①　(3)变大
14．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋　K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋H＋　K2
Fe(OH)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋　K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为
xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。
(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为__________mg·L－1。

答案：　(1)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH
(2)18～20
15．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。

A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.KW与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为
________________________________________________________________________
[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝
。]
答案：　(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH
(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
16．(2019·河南郑州一测)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
(1)Na2SO3水解的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请根据题给信息判断KW的关系①________(填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系①________②。
(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)数据显示，①→③的过程中，__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
解析：　(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO＋H2O⇌HSO＋OH－。(2)水的离子积常数KW只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者KW相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO被氧化为SO，SO浓度减小，水解平衡左移，由题表知，①→③溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。
答案：　(1)SO＋H2O⇌HSO＋OH－　(2)＝　<
(3)BaSO4　升温过程中部分SO被氧化为SO (4)浓度